湖北省孝感高级中学—学年度高中一年级下学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量：H1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56第Ⅰ卷1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸溶液可用于环境的消毒杀菌 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．2HgO 2Hg＋O2↑C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．MgO＋H2 Mg＋H2O 4．水溶中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl、CO32B．H+、Na+、Fe2+、MnO4C．K+、Ca2+、Cl、NO3D．K+、NH4+、OH、SO425．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．铁屑与浓盐酸反应：2Fe + 6H＋=2 Fe3＋+ 3H2↑B．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋ + 2Cl－ + Cl2↑ + 2H2OC．Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2＋ === 2Na＋ + CuD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋+ OH－=== CaCO3↓+ H2O8．实验是化学研究的基础。对下列实验的描述正确的是①②③④A．实验①溶液褪色 B．实验②溶液褪色C．实验③电流计发生偏转 D．实验④氨气能被安全吸收9．CO、C 、CH4 、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为283.0kJ、393.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最的是A．CO B．C C．CH4 D．C2H5OH10．下列叙述正确的是 A．乙烯和苯分子中所有原子共平面B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸D．纤维素和蔗糖都是高分子化合物11．某有机化合物0.05mol完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，无其它物质生成。下列说法中正确的是：A．该化合物肯定含O元素 B．该化合物可能不含O元素C．该化合物分子式一定为C2H6 D．该化合物的相对分子质量一定为3012．某有机物的结构简式为HO CH2CH =CH CH2 COOH，该有机物不可能发生的化学反应A．加成反应 B．酯化反应 C．氧化反应D．水解反应13．下列关于乙醇和乙酸的叙述中正确的是 A．乙醇可以用于萃取碘水中的碘B．乙醇和乙酸都属于电解质C．乙醇和乙酸都可以与CuO反应D．乙醇和乙酸相互之间不能溶解14．在恒温恒容的容器中进行反应A（g） 2B（g）+ C（g），若反应物浓度由0.1mol?L－1降到0.06mol?L－1需20s，那么由0.06 mol?L－1降到0.024 mol?L－1，需要反应的时间是A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s 15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物第Ⅱ卷16．（1分）Ⅰ同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。① 和 ②和 ③金刚石和石墨；④16O、17O、18O ；⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑥臭氧（O3）和氧气（O2）。类别同位素同素异形体同分异构体组号Ⅱ（6分某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）0~2min末，X的平均反应速率为 mol?L-1?min-1；（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。17．（9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。（Ⅰ）现有如下两个反应：① 2FeCl3 + Cu ＝ 2FeCl2 + CuCl2 ② Na2CO3 + 2HCl ＝ 2Na Cl + H2O + CO2↑（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是_________(填反应序号)，理由是___________________________________________________。（Ⅱ）请根据：Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu 反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。（3）写出该原电池正极反应式为 ，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。18．（1分） W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。M（1）X在周期表中的位置为 ，Q的元素名称为 ；（2）Z与W形成的4核离子的电子式为 ；（3）（4）元素的非金属性M_________Q（填“>”、“
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