化学
本卷第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非），满分100分，考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe: 56 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分，共50分）
1．下列描述正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于
C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路
D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出
2．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
3．铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝
A．是一种轻金属 B．金属活动性比镁弱
C．具有高熔点 D．易形成致密的氧化物薄膜
4．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
A．NaOH B．Ba(OH)2 C．NH3?H2O D．KOH
5．下列说法不正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4
C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭
6．如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下
列现象，正确的结论是：
A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精
B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯
C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精
D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
7．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1，W2，W3,三者的大小关系是
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
8．0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是
A．NaB．AlC．FeD．Cu
9．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
10．我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”下列有关稀土元素 与 的说法正确的是
A ． 与 互为同位素B． 与 的质量数相同
C． 与 是同一种核素 D． 与 的核外电子数和中子数均为62
11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有2种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．“反应分离”环节中,发生了复分解反应
12．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-
13．下列说法正确的是
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体
C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另?烧杯
14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是
A．aA＋m(A－N＋m) mol B．aA(A－N) mol
C．aA＋m(A－N) mol D．aA(A－N＋m) mol
15．某溶液中C1-、Br-、I- 的物质的量之比是2?3?4，要使溶液中的C1-、Br-、I- 的物质的量之比是4?3?2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8
16．常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂（可加热）通过化学反应区别开的是
A．MnO2、CuO、FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4、NH4Cl
C．AgNO3、KNO3 、Na2CO3 D． Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
17．黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为
A．S B．C C．N D．S和N
18．根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是
A．汤姆生 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．波尔
19．下列化合物①Fe3O4 ②AlCl3 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有
A．1种B．2种C．3种D．4种
20．决定1mol不同气体体积大小的主要因素有
①气体分子直径 ②气体分子数目 ③气体分子间距 ④气体分子质量
A．①②③ B．②③ C．③ D．③④
21．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是
A．将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液
B．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液
D．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
22．下列离子方程式的书写正确的是
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3－ ＝ CO2↑ + H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
C．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+ ＝Ca 2+ + CO2↑+ H2O
D．Cl2和氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ + ClO－ + H2O
23．有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
24．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
25．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二．题（包括2小题，共22分）
26．（1）下列物质中属于强的是 ，属于非是 。
①CO2气体 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液
⑥铜 ⑦BaSO4固体⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
（2）写出⑧的电离方程式
（3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为
（4）如何证明③是胶体？
（5）如何检验④中的阳离子？
27．2014年“探险队员”??盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）___________________________________________________________________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是______________。
（3）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
____________________________________________________________________。
三．实验题（包括1小题，共10分）
28．实验需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，实验室用胆矾晶体配制溶液，请填写下列空白：
（1）需称取胆矾晶体 ｇ；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是 、 、 ；
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 。
a.定容时俯视 b.未洗涤烧杯
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.称量时物品和砝码位置放反（1g以下用游码）
e.将胆矾改成16.0g无水CuSO4配制
四．推断题（包括1小题，共10分）
29．已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。
常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。请回答：
（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式
（2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为
（3）请写出上述电解反应的离子方程式
（4）R与足量盐酸反应的化学方程式为
（5）写出G在MnO2作催化剂条件下分解的化学方程式
五．（包括2小题，共8分，无计算过程不给分）
30．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩尔质量。
31．氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
（1） 原混合物中铁粉的质量。
（2） 稀硫酸的物质的量浓度。
衢州二中二○一 一 学年第一学期期高一化学期末考试参考答案
一．选择题
二．题 每空2分
三．实验题 每空2分
四．推断题 每空2分
29．（1）2Na + O2 = Na2O2
（2）2HClO = 2HCl + O2↑
（3）2H2O + 2Cl = 2OH + H2↑+ Cl2↑
（4）NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
（5）2H2O2 = 2H2O + O2↑
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