（时间：100分钟 分值：100分）
可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28
第I卷 选择题（48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分共48分）
1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（ ）.
（A）制硅酸 （B）制水泥 （C）制玻璃 （D）制生石灰
2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是（ ）.
（A）Cl2 （B）CO （C）SO2 （D）H2S
3．下列情况可能引起水污染的是（ ）.
①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂
③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放；
⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。
（A）①③⑤⑥ （B）①③④⑤ （C）①②③④ （D）全部都是
4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（ ）.
（A）Ge可形成Na2GeO3的盐 （B）单质锗是半导体材料
（C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定
5．有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧量为（ ）.
（A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算
6．CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）.
（A）Ca(ClO)2溶液 （B）饱和Na2CO3溶液 （C）CaCl2溶液 （D）Na2SiO3溶液
7．选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是（ ）.
（A）CaCl2溶液 （B）AgNO3溶液 （C）NaOH溶液 （D）稀H2SO4
8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（ ）.
（A）肯定含有HCl、SO2 （B）可能含有HBr、CO2
（C）肯定没有CO2 、H2S、HBr （D）以上结论均不正确
9．检验SO2中是否含CO2气体应采用的方法是（ ）.
（A）通入Ca（OH）2溶液 （B）先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水
（C）先通入KMnO4溶液再通入澄清石灰水 （D）通入品红溶液
10．质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，生成气体为V L，则被还原的硫酸是（ ）.
（A）m/32 mol（B）m/64 mol（C）98v/22.4 g（D）64v/22.4 g
11．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）.
（A）H+, Cl-, Na+,ClO- （B）CO32- , HCO3- , K+ ,OH-
（C）Ca2+, K+, OH- ,SiO32-（D）Na+ ,S2-,SO32-, ,OH-
12．能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是（ ）
（A）两者取等质量分别完全燃烧，都产生相同质量的唯一产物CO2
（B）两者几乎相同的熔点
（C）两者都有相同的结构
（D）都难溶于一般溶剂
13．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
（A）SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
（B）少量CO2通入氨水中：CO2+NH3·H2O == NH4++HCO3-
（C）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
（D）氢硫酸与醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液反应：H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
14．下列各组气体中，通常情况能够共存，且能用浓H2SO4 干燥的是（ ）
（A）O2、N2、SO2 （B）SO2、H2S、Cl2 （C）H2S、CO2、HCl （D）HI、O2、H2
15．熔融烧碱应选用（ ）.
（A）陶瓷坩埚 （B）生铁坩埚 （C）石英坩埚 （D）氧化铝坩埚
16．不用任何试剂，就能将下列溶液鉴别出来的正确顺序是（ ）.
①Na2SiO3 ②Na2SO4 ③CuCl2 ④KCl ⑤Ba(NO3)2
（A）③②⑤①④ （B）⑤①②③④ （C）③①⑤②④ （D）④③②①⑤
第II卷 非选择题（52分）
二、填空题（40分）
17．（7分）我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：
X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
(1)铅丹的化学式是———————，此铅丹中铅的化合价是————————。
（2）由此反应可推测PbO是———————性氧化物，PbO2是 ————性氧化物。
（３）———价的铅具有较强的氧化性，写出PbO2与浓盐酸反应产生Cl2的化学方程式：——————————。
18.（10分）（10分）A~E均为含硫的化合物，且能发生如下变化：
（1）A + NaOH → B +H2O
(2) A+ O2 → C
(3) C + NaOH → D +H2O
(4) E + O2 → A +H2O
则下列物质分别是A 、B 、C 、D 、E （填写化学式）
19.（8分）（１）SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源于——————————————。
(2)某地酸雨经检验含：
[Na+ ]:2.3×10-5mol·L-1,[Cl-]:3.5×10-5mol·L-1,[NH4+]:7.0×10-6mol·L-1,
[SO42-]:2.5×10-6mol·L-1 ，该酸雨中含H+约为————mol·L-1.
(3)某地酸雨，每隔一定时间测定其PH值。发现PH值逐渐变小，其原因是—————————。
(4)为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法就是在含硫燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”反应为————。
(A)2CaO+2S=2CaS+O2 (B)S+O2=SO2 (C)CaO+SO2=CaSO3 (D)2CaSO3+O2=2CaSO4
20.（15分）甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已经略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物是亚硫酸钠还是硫酸钠。
回答下列问题：
⑴ 装置B的作用
装置D的作用
⑵ 如何检验装置C中反应是否有氧气生成
⑶ 假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 （填是或否），理由是 .
⑷ 若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填入下表（可不填满）
操作步骤（加入试剂）
实验现象
结论
1 C中固体配成溶液
2
3
4
三、计算题（１２分）
21.将某质量的硅钢片（含Fe,Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等。则此硅钢片中硅的质量分数为多少？
参考答案：
一、选择题（3×16=48分）
１．A 2．D 3．D 4．D 5．A 6.C 7.D 8.D
9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.B 16.C
二、填空题（共40分）
17.(1)Pb3O4,+2,+４（各1分）
(2)碱，酸（各1分）
(3)＋４（1分），PbO2+4HCl(浓)====PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
18．(每空2分，共10分) A. SO2 B. Na2SO3 C. SO3 D. Na2SO4 E. H2S
19.(1)大量燃烧含硫燃料（2分）
(2)1.0×10-5 mol/L(2分)
(3)2H2SO3+O2====2H2SO4或亚硫酸被氧化成强酸硫酸，酸性增强，PH值减少（２分）
(4)C、D(2分)
20.（15分）
⑴B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应（2分）
D:防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应，同时吸收SO2，防止污染空气。（2分）
⑵：用带火星的木条靠近干燥管a，观察其是否复燃。（2分）
⑶：否；（1分） 理由：HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。（2分）
⑷
操作步骤（加入试剂）
试验现象
结论
将C中的固体配成溶液
加入足量HCl（1分）
1 若有气体生成
2 若无明显现象（1分）
1 有Na2SO3 （1分）
2 无 Na2SO3
再加入足量的BaCl2溶液
（1分）
1 若生成白色沉淀
2 若无明显现象（1分）
1 有Na2SO4 （1分）2无 Na2SO4
三、计算题
21．20%（12分）
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