2013级2013—2014学年第一学期
期中模块检测化学试题二2013/10/24
说明：本试卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 g-24 n-55
第Ⅰ卷（共36分）
一、选择题（共18小题，每小题2分，共36分，每小题仅有一个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．化学的特征就是认识分子和制造原子
B．1ol任何气体的体积都约是22.4L
C．在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比
D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
2.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低
B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小
D．钠很活泼
3.下列关于氯气的叙述，正确的是 （ ）
A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体
B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与碱发生反应
D．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒

4. 对下列药品或事故的处理正确的是（ ）
A．漂白粉保存在烧杯中
B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中
C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火，而不能用泡沫灭火器灭火
D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场
5.“纳米材料”是粒子直径为l～100 n（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
6.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是（ ）

A B C D
7.下列溶液中的Cl浓度与50 L 1 ol •L－1 gCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ）
A．150 L 1 ol•L－1 NaCl溶液
B． 75 L 2ol•L－1 CaCl2溶液
C.150 L 2 ol•L－1 KCl溶液
D． 75 L 1 ol •L－1 AlCl3溶液
8.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（　　）
①所含的分子数目之比为1：1
②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3
④所含的C原子数目之比为1：1
A．①② B．②③ C．④ D．①②③④
9.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）

10.下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A.金属氧化物不一定是碱性氧化物
B.与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物
C.非金属氧化物都是酸性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + OH- = H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．2ol•L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA
B．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
C．32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．化学反应中1ol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
14.物质的量浓度相同的NaCl、gCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
A.1:1:1 B.1:2:3
C.3:2:1 D.3:4:3
15.下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A．H2SO4 = 2H+ + SO4-2
B．NaOH = Na+ + O2- + H+
C．Na2CO3＝2Na＋+CO32－
D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)22-
16.下列叙述正确的是（ ）。
A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子
D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱
17.在20g密度为dg/c3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）
A． ol•L－1　 B． ol•L－1
C.1.25d ol•L－1 D．2.5d ol•L－1
18.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，
而后各加入100L水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的
量浓度大小顺序正确的是（ ）
A. 甲＝丁＜乙＜丙
B. 丁＜甲＜乙＝丙
C. 丁＜乙＝丙＜甲
D. 丁＜甲＜乙＞丙

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
二．题
19.按要求书写下列反应（共10分）
（1）氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：
（2）过氧化钠与二氧化碳反应，写出化学方程式：
（3）钠与水反应，写出离子方程式：
（4）大理石与稀盐酸反应，写出离子方程式：
（5）氨水的电离方程式：
20.（16分）
（1）有以下物质：A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖
①以上物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 属于非电解质的是 ，（填序号）
②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　。
③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：

(2)2 ol O3与3 ol O2的质量之比 ，分子数之比 ，同温同压下的密度之比 ，含氧原子数之比 ，体积之比
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 L A受热分解生成15 L O2和10 L F2，则A的化学式为 ，推断的依据为

三、实验题（14分）
21.某次实验需用0.4 ol•L－1 NaOH溶液480 L。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________L容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 L大烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞， ;
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
22. （4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组： 。

四、推断题（共1题，12分）
23.淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：
请回答下列问题
（1）固体A的名称 ，X的化学式 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）写出反应②的离子方程式： 。
（4）溶液C中的阴离子主要是 ，检验该离子的实验操作为 。
24. （8分）
向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2的体积（V）关系如下图所示。已知B位于A、C中点。

（1）写出有关的离子方程式：
ＯＡ段：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
ＡＢ段：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
ＢＣ段：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物质的量之比为　　　　　　　　　

寿光市第五中学2013级2013—2014学年第一学期
期中模块检测化学试题二答案2013/10/24
1—5 C C D C B 6—10 D C D B A 11—15 B A B D C 16—18 A D B
19.计10分
(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分）
(2)2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 （2分）
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ （2分）
(4)CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ （2分）
（5）NH3•H2O NH4++OH- （2分）
20. (16分，错填不得分)
（1）① ABHJ (1分)
ADGI (1分)
C (1分)
EFK (1分)
② CH3COOH+HCO3－ =CH3COO－+CO2↑+H2O (2分)
③Ba2+＋OH－+ HCO3－= BaCO3↓+ H2O (2分)
（2）1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3(每空1分)
（3）O3F2(1分)　阿伏加德罗定律和质量守恒定律(2分)
[解析]
(2)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。
(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy=====△3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。
21. （14分）
（1） 500 ，（1分）
（2）8.0 。（1分）
（3）待 冷却至室温后 后。（1分）
（4） 2-3 次，（1分）一起转入容量瓶中。（1分）
（5）离刻度线1∽2c时，（1分）改用 胶头滴管 加，（1分）上下颠倒混合均匀(意思相近即可)。（1分）
（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）没有影响的是BC。（2分）
22. （4分）
A组： H+、Cu2+、Cl-、NO3- 。
B组： K+、Na+、CO32-、OH- 。
23.计12分
（1） 过氧化钠 （2分） CO2（2分）
（2）2Na + O2 Na2O2 （2分）
（3）Ca2++CO32- ＝ CaCO3↓ （2分）
（4）Cl－ （2分）
取适量溶液C于一洁净试管中，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，证明是Cl－ （2分）
24. （8分）
（1）ＯＡ段：　Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O　
ＡＢ段：　2OH- + CO2 == CO32- + H2O　
ＢＣ段：　CO32- + H2O + CO2 == 2HCO3-　
（２）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物质的量之比为　4:3

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