第Ⅰ卷 (选择题 共57分)一、选择题(每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意)1．A．．C．12 6C13 6C、14 6C是碳的三种核素 D．16 8O17 8O、18 8O含有相同的中子数2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性下列说法正确的是A．Li是最活泼金属F是最活泼非金属．(OH)2碱性比Ca(OH)2C．元素周期表有7个主族7个副族1个0族1个Ⅷ族共16纵行．X2+的核外电子数目为18则X在第四周期第ⅡA族．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的子数 B．13C与C60C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A． B． C． D． ．下列说法的是．第二周期元素从到F，非金属性逐渐B．第周期元素从到，逐渐C．I的热稳定性依次逐渐减弱D．Li、Na、K8．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约A ．m+n+2)w/m mol B．(m-n+2)w/m molC．(m+n-2)w/m mol D．(m-n-2)w/m mol下列说法中错误的是A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越失去电子．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能A．金属铯的熔点比金属钠低 B．CsOH比NaOH的碱性强 C．Cs与H2O能剧烈反12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，A．B． C．D．Y13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q．A．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现B．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．在元素周期表中有些元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性15.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.离子半径：W2-＞Z-＞X＋＞Y2＋C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-16.下列说法错误的是 A．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低．IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．D．17．A．．C．D．18．A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、c C. b、a、d、c、e D.c、d、e、a、b19．和是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A与互为同位素B．与核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现与间的相互转化D标准状况下，1.12 L和1.12 L均含有0.1NA个氧原子第　II　卷 (非选择题，共分)、填空题(共分)20、（分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。①③④⑤②⑥（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）写出①、③两种元素组成化合物的电子式 上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是 （3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是 （写化学式），该物质含有的化学键是 。（4）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物电子式 A．O4分子内存在极性共价键 B．O4与O3、O2都是氧的同位素C．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是 可能的，通常它们是在氧分子进行各种反应时生成的（右图）：右图反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。(3)写出一种含O22—的物质的电子式： 该物质中含有 键和 键22．（分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是　　，最活泼的非金属元素是　 　 ；　　（2）化学性质最不活泼的元素是　 ，其原子的原子结构示意图为　 ；①　　（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　，原子半径最小的是　 ；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，用化学反应说明（写出反应的化学方程式）： 。（）⑦与④组成化合物的形成过程________________________________。答案河南省洛阳八中2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题 答案不全
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