—学年上学期高一年级第五次双周练化学试卷(2、3、4、5班用)考试时间：12月07日说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。： H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137第卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）A．B．C．D．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-33．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为 A. 40 B. 56 C. 102 D. 160 4．只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl5．要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入A．Cl-、SO42-、OH-、H+ B．SO42-、Cl-、OH-、H+ C．Cl-、SO42-、OH-、CO3- D．OH-、Cl-、SO42-、H+6．下列各组物质能相互反应，最终能生成沉淀的是.A．铝和氢氧化钠溶液共热 B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C．明矾溶液中滴入过量氨水 D．向氯化钡溶液中通入适量二氧化碳7．甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为A．10.8g B．7.2g C．2.7g D．1.8 g8．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-9．某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Mg2+10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A．B．C．D．A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D ．该药剂不适合于胃溃疡患者服用将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 A．1∶3 B．3∶2C．1∶4 D．2∶7 A．铝与NaOH溶液反应： 2Al + 2OH－ +H2O === 2AlO2－ + 3H2↑ B． AlCl3溶液与氨水反应： Al3+ + 3NH3?H2O === Al(OH)3↓+3NH4+ C． Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + OH－ == AlO2－ + 2H2O D． Al2O3与稀H2SO4 反应： Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O 15．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A．125 mL B．200 mLC．250 mL D．560 mL A．FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B．向FeSO4 中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 C．向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4 17．某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋.则该氧化物的化学式可表示为A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O7向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol?L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了A．6.4 g B．4.8 gC．2.4 g D．1.6 g第卷（非选择题共分）二、非选择题：（分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入写出下列物质的化学式： A： B： D： E： X： 20．（8分）完成下列变化，按要求写出反应的化学方程式或离子方程式。（1）Al→ AlO2－SO4溶液中通入Cl2的化学方程式： （4）KAl(SO4)2溶液中加入少量KOH溶液的化学方程式： 21．（15分）化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素。氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质。学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案。方案一 称取m1g样品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g，计算NaOH的纯度。（1）如何证明沉淀已洗涤干净? 方案二 将m1g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO2的量体积有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法。甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m2g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g。（2）装置中的试剂分别是X： Y： Z： 图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2 （填“是”、“否”）影响测出的CO2的体积。图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度 （填“偏高”、“偏低”）方案 该组有同学提出无需将杂质Na2CO3转化为BaCO3或CO2并测其量，按照下述步骤即可达到实验目的。称取m1g样品溶于水冷却后称量固体的质量为m2g利用m1 、m2计算NaOH的纯度。（）完成步骤②③某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．溶液中一定的离子是 溶液中阳离子（按离子核电荷总数从小到大排列）的物质的量之比是 一定不含的离子是 可能含有NaOH的加入，先后发生的化学反应用离子方程式表示如下：23. (6分) 200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比.高一化学周考5答案(2、3、4、5班用)1-18 ADCBC CABBB ADDAC CDC19（5分）略 20（8分）略 21、（15分）（1）静置，取少量上层清液与洁净的试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明BaCl2已过量。（2分）（2）稀硫酸（分）；饱和NaHCO3溶液（2分）；无水CaCl2（2分）否（2分）偏高（分）（） ②加人过量的稀盐酸（或稀硝酸）（2分） ③充分反应后蒸干溶液（2分）H+、NH4+、Mg2+、Al3+ SO42- （（2）2：4：1：2 Fe3+、CO32- NO3-.（6分） 11：18在空气中久置A④稀氨水E溶液③X粉末D溶液A②稀盐酸B C①△湖北省沙市中学高一上学期第五次周练 化学试题2 Word版答案不全
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