跳出题海挖“题井” 归纳梳理促“升华”

编辑: 路逍遥 关键词: 复习方法 来源: 逍遥右脑记忆


广东省深圳市育才中学特级教师 周红杰

通过第一轮复习的全面“扫荡”后,同学们对高中化学各章节的基础知识和基本技能应该较为熟练了,经过系统训练后有了一定的功底积累,但并不意味着“过后‘尽开颜’”!为了及时巩固复习的成果,后阶段的复习应该注意以下几点:

一、发现弱区,消灭盲点

如何发现薄弱环节呢?首先,对照考试大纲,明确主要章节的考点,选择已做过的有代表性的题目,仔细“反刍”,将错题按考点和知识类别排列成册,仔细分析错误原因,归纳每道题考查的知识点和能力点,当这些知识点和能力点反复在你的“错题集”中出现时,薄弱环节也就露出“庐山真面目”了,复习的针对性和重点也就尽在其中了。

二、精练巧练,补差补缺。

一旦探寻到了知识的“雷区”,就应当及时而有针对性地补差补缺,但不要盲目的进行“大运动量训练”,而应当“精练巧练”。

精练,指练的质量而言。练的题要精选,要有针对性、典型性;巧练,就是练习从不同角度解题,选择巧妙简捷的解题方法,学会举一反三。

三、跳出题海,挖掘题井

高考化学复习切忌“泡”在题海之中,而应该及时归纳和整理出每一类典型题的思考方向及基本思维方法。只有这样,才能消除盲游于题海中的慌乱,构建起不断深入的“题井”,从而体验“掘井九仞终及甘泉”的莫大快乐,使自身对化学知识和方法的驾驭得以“升华”。

四、归纳梳理,深化认知

双基复习是至关重要的,复习中决不能简单的重复,而是要抓住教材章节间知识的逻辑联系,强化学科内知识的综合,对教材进行提炼、梳理、归类;通过比较将知识升华,将中学化学的重要知识进行归纳总结、加深理解,也是迅速解题、顺利应考的关键。

作为“理科中的文科”——化学学科知识的复习,需要同学们透过浩繁的化学事实、现象、原理,去发现和归纳其中的规律。

例如,对于高考热点题型之一的有机合成题,就必须吃透有机合成的本质——利用有机物的性质,进行必要的官能引入、消除和转化。而要想熟练解答有机合成题,就有必要自己动手提炼并掌握以下官能团的引入技巧:

1.碳碳双键的引入:包括卤代烃的消去反应和醇分子内的脱水反应。

2.碳碳三键的引入:包括某些碳化合物(如CaC2)的水解和二卤代烃的消去反应。

3.卤原子的引入:包括烷烃取代、不饱和烃加成、芳香烃取代、酚取代和醇取代。

4.醇羟基的引入:包括卤代烃水解、烯烃水化、醛加氢还原、酯水解、葡萄糖发酵和醇钠盐水解。

5.酚羟基的引入:包括芳香卤代烃水解、酚酯的水解和酚钠盐溶液中通入CO2(或加入盐酸等强酸)。

6.醛基的引入:包括炔烃水化、烯烃氧化和醇氧化。

7.羧基的引入:包括醛氧化、酯水解和芳香族化合物中环上甲基的氧化。

再如,与量有关的离子方程式的书写问题。

离子方程式的内容涉及面广,综合性强,能力要求较高,是高考命题的热点问题之一。而与量有关的离子方程式的书写又是其中的难点、易错点,也是命题者心目中当仁不让的“热点”。在复习中可以归纳、整理出以下几种类型:

1.酸碱中和型

(1)用NaOH溶液吸收少量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O;用NaOH溶液吸收过量CO2:OH-+CO2=HCO3-。

(2)用氨水吸收少量SO2:2NH3.H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O;用氨水吸收过量SO2:NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-。

与以上反应类似的还有:澄清石灰水中或Ba(OH)2溶液中通CO2或SO2。

2.多元弱酸盐与较强酸反应型

(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-;Na2CO3溶液中加过量盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑。

(2)用Na2CO3溶液吸收少量SO2:2CO32-+ SO2+ H2O = 2HCO3-+SO32-;用Na2CO3溶液吸收过量SO2:CO32-+ 2SO2+ H2O = 2HSO3-+ CO2↑。

3.两性物质[如Al(OH)3]与酸或碱反应型

(1)向AlCl3溶液中加少量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓;向AlCl3溶液中加过量NaOH溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

(2)向NaAlO2溶液中加少量盐酸:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;向NaAlO2溶液中加过量盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O。

4.两种及两种以上离子反应型

(1)NH4HSO3溶液中加少量NaOH溶液:HSO3-+OH-=SO32-+H2O;NH4HSO3溶液中加过量NaOH溶液:NH4++HSO3-+2OH-=NH3.H2O+SO32-+H2O

(2)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+HSO4-=BaSO4↓+H2O;向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2HSO4-=BaSO4↓+2H2O+ SO42-。

5.氧化还原反应次序型

(1)铁与过量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;稀硝酸与过量铁:先Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O后2Fe3++ Fe=3Fe2+,总离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++

2NO↑+4H2O。

(2)FeBr2溶液中通少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;FeBr2溶液中通过量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl-。

(3)向100ml 1mol/L FeBr2溶液中通入2.24升Cl2 (标准状况):2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-。


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