酸、碱、盐的组成
　　
　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
　　
　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2O）
　　
　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
　　
　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
　　
　　酸
　　
　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

	浓盐酸	浓硫酸
颜色、状态	“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）	无色粘稠、油状液体
气味	有刺激性气味	无
特性	挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)	吸水性      脱水性 强氧化性    腐蚀性
用途	①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化	①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
　　
　　（二）、酸的通性
　　
　　1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
　　
　　使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
　　
　　2、酸的通性
　　
　　（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。
　　
　　（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
　　
　　（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
　　
　　（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）
　　
　　（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
　　
　　3、三种离子的检验
　　
　　

	试剂
Cl-	AgNO3及HNO3
SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-	HCl 及石灰水

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