中考复习最忌心浮气躁，急于求成。指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了中考化学考前必做试题。

一、选择题(以下各题，只有一个符合要求的答案.每小题2分，共30分)

1.(大庆)化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是()

A. 为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂

B. 臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害

C. 石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等

D. 为了可持续发展，我们不仅要善用 金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源

考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;金属资源的保护;氧元素组成的单质;石油加工的产物.

专题： 化学与生活.

分析： A、根据合理使用食品添加剂，而不是杜绝进行解答;

B、根据臭氧的作用进行解答;

C、根据石油是一种重要的化工原料进行解答;

D、根据金属资源属于不可再生能源进行解答.

解答： 解：A、合理使用食品添加剂，而不是杜绝使用，故A错误;

B、臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害，故B正确;

C、石油是一种重要的化工原料，可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等，故C正确;

D、金属资源属于不可再生能源，所以为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，故D正确.

2.(2分)(大庆)微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是()

A. 仅有碳原子构成的物质属于纯净物

B. 原子中一定含有质子、中子、电子

C. NaCl是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的

D. Cl?的离子结构示意图为

考点： 纯净物和混合物的概念;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子的定义与构成;原子结构示意图与离子结构示意图.

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.

分析： A、根据碳原子构成的物质的种类分析;

B、根据构成原子的粒子分析;

C、根据构成物质的粒子分析;

D、根据氯离子的结构特点分析.

解答： 解：A、仅有碳原子构成的物质不一定属于纯净物，金刚石和石墨的混合物，仅有碳原子构成.故A错误;

B、原子中一定含有质子、电子.有的原子中不含有中子，例如氢原子.故B错误;

C、HCl是由分子构成的.故C错误.

3.(2分)(大庆)下列过程中，属于化学变化的是()

A. 碘升华 B. 火药爆炸 C. 水的蒸馏 D. 酒精溶于水

考点： 化学变化和物理变化的判别

专题： 物质的变化与性质.

分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.

解答： 解：A、碘升华过程中只是碘的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化.

B、火药爆炸化过程中生成了二氧化碳等新的物质，属于化学变化.

C、水的蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.

D、酒精溶于水过程中只是溶解形成了溶液，没有新物质 生成，属于物理变化.

4.(2分)(大庆)下列实验操作符合规范的是()

A.

检验装置气密性 B.

给液体加热 C.

向试管中加固体 D.

取用固体药品

考点： 检查装置的气密性;固体药品的取用;给试管里的液体加热

专题： 常见仪器及化学实验基本操作.

分析： A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.

C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断.

D、根据固体药品的取用方法进行分析判断.

解答： 解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气;图中所示操作正确.

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误.

C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误.

D、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误.

5.(大庆)某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是()

A. 50g B. 10g C. 100g D. 40g

考点： 用水稀释改变浓度的方法.

专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算.

分析： 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答.

解答： 解：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则x20%=(x+50g)10% x=50g.

溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g20%=10g.

6.(2分)(大庆)已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度;②H2O2的浓度;③催化剂质量;④FeCl3与CuCl2的颗粒大小()

A. ①② B. ②③ C. 全部 D. ①②④

考点： 催化剂的特点与催化作用.

专题： 空气与水.

分析： 根据影响化学反应速率的因素很多，使用相同的催化剂，就可以探究温度对H2O2分解速率的影响.在探究FeCl3与CuCl2+对H2O2分解的催化效果是，必须保持其他 的条件相同解答.

解答： 解：影响化学反应速率的因素很多，用相同的催化剂，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，所以可以探究温度对H2O2分解速率的影响，同样在探究FeCl3与CuCl2+对H2O2分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同，如：①实验温度;②H2O2的浓度;③催化剂质量;④FeCl3与CuCl2的颗粒大小.

7.(大庆)下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是()

A. 在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放

B. 大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等

C. 电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次

D. 用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能

考点： 化石燃料及其综合利用;空气的污染及其危害;溶解现象与溶解原理.

专题： 化学与环境保护;溶液、浊液与溶解度.

分析： 很多生活经验皆与化学化学知识相关.在煤中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧化硫气体与生石灰反应，从而减少 SO2气体的排放;大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等;二次电池是充电电池，可连续充电多次使用;汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能.

解答： 解：

A、在煤中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧化硫气体与生石灰反应，从而减少SO2气体的排放;故A正确;

B、大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等;故B错误;

C、二次电池是充电电池，可连续充电多次使用;故C错误;

D、汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能;故D错误.

8.(大庆)下列物质在使用过程中与化学性质无关的是()

A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用食醋除去暖水瓶中的水垢

C. 用干冰进行人工降雨 D. 用熟石灰改良酸性土壤

考点： 化学性质与物理性质的差别及应用

专题： 物质的变化与性质.

分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.

解答： 解：A、用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质，属于化学性质.故不符合题意;

B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质，属于化学性质.故不符合题意;

C、干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热，使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升华属于物理性质.故符合题意.

D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质，属于化学性质.故不符合题意;

9.(2分)(大庆)古代银针验毒的原理是4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O，X的化学式为()

A. H2 B. S C. O2 D. SO2

考点： 质量守恒定律及其应用

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.

解答： 解：由4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O可知，

反应前银原子的相对个数是4个，反应后是4个;

反应前氢原子的相对个数是4个，反应后是4个;

反应前硫原子的相对个数是2个，反应后是2个;

反应后氧原子的相对个数是2个，反应前应该是2个，包含在X中，X是氧气，化学是O2.

10.(大庆)下列实验方法、现象、结论均正确的是()

选项 实验方法 现象 结论

A 用pH试纸测肥皂液的酸碱性 试纸变黄(pH7) 肥皂液呈酸性

B 铜丝放入稀硝酸中 有气泡产生 铜可以置换出酸中的氢气

C 燃烧法测定纤维种类 烧毛发的气味 该纤维是棉纤维

D 蓝墨水滴入盛有水的水杯中 一段时间后整杯水变蓝 分子是不断运动的

A. A B. B C. C D. D

考点： 溶液的酸碱度测定;金属的化学性质;分子的定义与分子的特性;棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别

专题： 简单实验方案的设计与评价.

分析： A、根据肥皂液显碱性解答;

B、根据硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水解答;

C、根据烧毛发的气味，主要成分是蛋白质解答;

D、根据分子的性质解答.

解答： 解：

A、用pH试纸测肥皂液的酸碱性，试纸变黄(pH7)，肥皂液显碱性，故错;

B、硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水，不是铜可以置换出酸中的氢气，故错;

C、烧毛发的气味，主要成分是蛋白质，棉纤维无蛋白质，故错;

D、蓝墨水滴入盛有水的水杯中，段时间后整杯水变蓝，说明分子是不断运动的，故对.

11.(大庆)图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度曲线，下列说法错误的是()

A. T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等

B. T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液

C. T1时，将Ca(OH)2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液

D. 温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度

考点： 固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

专题： 溶液、浊液与溶解度.

分析： A、据饱和时质量分数的计算式 100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等;

B、溶解度曲线下方的点表示该温度下物质的不饱和溶液，并据点的位置分析降温溶液的变化情况;

C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液;

D、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度大小.

解答： 解：A、据饱和时质量分数的计算式 100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而T1时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交于一点，故饱和溶液溶质的质量分数相等，正确;

B、A点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示T2时KNO3的不饱和溶液，由图示可知：降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液，正确;

C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温会有晶体析出，不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故错误;

D、由图可知：温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度，正确;

12.(大庆)化学方程式是重要的化学语言，下列化学方程式与文字表述均正确的是()

A. 浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl?NH4Cl

B. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl?2FeCl2+2H2O

C. 实验室制备CO2：CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2+H2O

D. 甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;和的标注是否正确.

解答： 解：A、浓氨水遇浓盐酸生成氯化铵固体，产生白烟，而不是白雾，故选项错误.

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O.

C、实验室常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，该化学方程式书写完全正确.

D、甲醇不充分燃烧生成一氧化碳和水，故选项化学方程式书写错误.

13.(大庆)下列各项指定数据前者小于后者的是()

选项 数据

A 溶液温度 室温下10gNH4NO3溶于100g水中 室温下10gNaOH溶于100g水中

B 物质中氧元素的质量分数 甲醛(HCHO) 葡萄糖(C6H12O6)

C 二氧化碳的溶解度 5℃、101KPa下 25℃、101KPa下

D 物质中碳元素的质量分数 生铁 钢

A. A B. B C. C D. D

考点： 溶解时的吸热或放热现象;气体溶解度的影响因素;生铁和钢;元素的质量分数计算

专题： 化学式的计算;溶液、浊液与溶解度;金属与金属材料.

分析： A、利用不同物质溶于水后温度的改变解决.

B、根据质量分数公式进行分析，化合物中某元素的质量分数=

C、利用二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小进行判断.

D、利用生铁的含碳量比钢大分析;

解答： 解：A、相同条件下，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故前者温度小于后者温度，故正确.

B、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以5℃它的溶解度比25℃的溶解度大，故错误.

C、甲醛中氧元素的质量分数 100%=53.3%;葡萄糖中碳元素的质量分数为 100%=53.3%，故错误

D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故钢中的含碳量比生铁中的含碳量低，故错误;

二、填空题(共5小题，每小题6分，满分31分)

14.(6分)(大庆)写出符合题目要求的化学用语.

(1)硫元素的最高价氧化物是SO3，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是 Cl2O7 .

(2)实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该晶体的化学式是 Fe3O4 .

(3)酸雨是指pH5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH7的原因 CO2+H2O?H2CO3 .

(4)碳铵是最常用的氮肥之一，遇碱性物质会降低肥效，请写出碳铵与过量NaOH反应的化学方程式 NH4HC03+2NaOH?Na2C03+2H2O+NH3 .

考点： 化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： (1)氯元素的最高价为+7价，氧元素显?2价，写出其化学式即可.

(2)由题意，一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，据此进行分析解答.

(3)普通降水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，写出反应的化学方程式即可.

(4)碳铵与过量NaOH反应生成碳酸钠、水和氨气，写出反应的化学方程式即可.

解答： 解：(1)氯元素的最高价为+7价，氧元素显?2价，氯元素的最高价氧化物的化学式是Cl2O7.

(2)一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该晶体的一个分子中铁原子与氧原子的个数比为 ： =3：4，则该晶体的化学式是Fe3O4.

(3)普通降水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O?H2CO3.

(4)碳铵与过量NaOH反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH4HC03+2NaOH?Na2C03+2H2O+NH3.

故答案为：(1)Cl2O7;(2)Fe3O4;(3)CO2+H2O?H2CO3;(4)NH4HC03+2NaOH?Na2C03+2H2O+NH3.

15.(6分)(大庆)太阳能光伏发电最关 键的材料是高纯硅.硅原子结构示意图为 .高纯硅可以通过以下过程制取：

制粗硅：①SiO2+2C Si(粗硅)+2CO

制纯硅：②Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4

③SiCl4+2H2 Si(纯硅)+4HCl

石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似.

(1)x的值为 14 .

(2)请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O .

(3)在反应①②③中，②属于 化合 反应类型，属于置换反应的是(填序号) ①③ .

(4)有元素的化合价改变的反应是 ①②③ (填序号).

考点 ： 原子结构示意图与离子结构示意图;有关元素化合价的计算;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： (1)在原子中核内质子数等于核外电子数;

(2)根据SiO2与NaOH溶液的反应，写出反应的化学方程式;

(3)根据反应的特点分析判断;

(4)根据元素化合价的变化分析回答.

解答： 解：(1)在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，X =2+8+4=14;

(2)SiO2与NaOH溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的化学方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;

(3)在反应②中，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应;在反应①③，都是由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应;

(4)在反应①②③中，都有单质参加或单质生成，一定有元素化合价的变化.

23.(7分)(大庆)海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源.

Ⅰ.化工厂利用海水和贝壳(主要成分CaCO3)制取金属镁，流程如下：

(1)写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途 制盐酸 .(任写一种)

(2)分别写出①和④的化学方程式 CaCO3 CaO+CO2 、 2HCl+Mg(OH)2?MgCl2+2H2O .

Ⅱ.如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的 微量 (填常量或微量：)元素，?袋该食盐碘元素的质量为 10 mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐 7.5 g.

考点： 对海洋资源的合理开发与利用;金属的物理性质及用途;碱的化学性质;盐的化学性质;化合物中某元素的质量计算;标签上标示的物质成分及其含量;矿物质与微量元素

专题： 标签图示型;常见的盐 化学肥料.

分析： 根据已有的知识进行分析，电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料;根据反应书写反应的化学方程式;根据标签进行有关的计算即可.

解答： 解：Ⅰ(1)电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料，故填：制盐酸;

(2)碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：CaCO3 CaO+CO2，2HCl+Mg(OH)2?MgCl2+2H2O;

Ⅱ碘元素是人体必须的微量元素; =10mg，成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐的质量为0.15mg =7.5g，故填：微量，10，7.5.

24.(6分)(大庆)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质.其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A，可帮助消化.根据如图所示的转化关系，回答下列问题.(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出)

(1)E的名称是 铁 ，H的化学式是 H2O2 ;X的作用 催化 .

(2)写出反应 ②的化学方程式： Fe+CuCl2?Cu+FeCl2 ;

(3)实验室检验I气体的方法： 将带火星的木条伸入试管或集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 .

考点： 物质的鉴别、推断;常见气体的检验与除杂方法;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题： 框图型推断题.

分析： 根据G为紫红色金属，为铜;而E为目前世界上产量最高的金属，为铁;I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气;A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸，据此解答.

解答： 解：根据题意：G为紫红色金属，为铜;而E为目前世界上产量最高的金属，为铁;I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气.A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸.由于铜(G)可以和氧气(I)反应生成B，所以B为氧化铜.则A和B反应生成C和D为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C能够和铁反应，所以C为氯化铜，D为水.H能够生成水和氧气，所以H为过氧化氢.而E、C反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁(F)和铜(G).

所以转化关系为：

因此：(1)E为铁; H为过氧化氢，化学式为：H2O2;X是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用;故答案为：铁; H2O2;

(2)反应②是铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，故反应的方程式为：Fe+CuCl2?Cu+FeCl2;

(3)检验氧气用带火星的木条，看是否复燃;故答案为：将带火星的木条伸入试管或集气瓶中，木条复燃，证明是氧气.

25.(6分)(大庆)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题：

(1)稀硫酸中阳离子的符号是 H+ ;

(2)反应①中石蕊溶液变为 红 色;

(3)反应⑤的化学方程式为 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ;

(4)图中只生成盐和水的反应有 ③⑤ (填序号);

(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的 Na2CO3 .

考点： 酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见的酸 酸的通性.

分析： (1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答.

(2)根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答.

(3)反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可.

(4)根据各反应的生成物进行分析解答.

(5)根据酸、碱的化学性质进行分析解答.

解答： 解：(1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+.

(2)稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色.

(3)反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.

(4)③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，符合题意.

(5)BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca(OH)2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意;CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意;Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意.

这就是我们为大家准备的中考化学考前必做试题的内容，希望符合大家的实际需要。

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