泉州一中 2018-2019 学年第二学期期中考
初三年化学科试卷 （2018.4）
（考试时间：45 分钟，总分：75 分） 命题：张锦芳 审题：郑宝顺
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 H-1 Cu-64
第 I 卷 选择题（选择题 共 30 分） 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项正确)
1.下列图标中，属于中国国家节能标志的是( )
2. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气成分的说法错误的是 ( )
A.液氮可以做制冷剂 B.氧气可以做火箭发射的燃料
C.稀有气体可制成多种用途的电光源 D.二氧化碳是植物光合作用必须的物质
3．铬酸钾(K2CrO4)用于金属防锈剂、印染的媒染剂等.铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为( )
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. + 6
4．下列实验操作正确的是 ( )
5．下列有关的化学用语表达正确的是 ( )
A. 五个氢原子：H5 B. 三个水分子：3H2O C. 四个钙离子：2Ca+2 D. 四个铵根离子：4NH3
6．分类法是化学研究的重要方法。以下分类不正确的是 ( )
A. 合金：生铁、青铜、硬铝 B. 氧化物： 水、二氧化锰、五氧化二磷
C. 碱： 纯碱、生石灰、苛性钠 D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
7．3．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法 正确的是( )
A. 硫化丙烯的相对分子质量为 74 B. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为 3:6:1
C. 硫化丙烯中硫元素质量分数最大 D. 硫化丙烯是由 3 个碳原子、6 个氢原子和 1 个硫原子构成
8. A 和 B 反应生成 C 和 D 的微观示意图如图所示：
则下列说法正确的是 ( )
A. 该化学反应属于置换反应 B.恰好完全反应时，反应前后各原子种类不变，数目减少
C.反应前后三种元素的化合价都没有改变 D.恰好完全反应时 A 与 B 两物质的化学计量数之比为 1：1
9.下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去 NaCl 溶液中的 Na2 CO3 加适量稀硫酸
B 除去 CaO 中的 CaCO3 加水溶解，过滤
C 除去 CO2 中的 HCl 气体 将混合气体通入 NaOH 溶液
D 除去 KNO3 溶液中的 KCl 加适量的 AgNO3 溶液，过滤
10.下列图象正确的是( )
A B C D
稀释浓硫酸 电解水一段时间 等质量的 Mg 和 Fe 与足量同浓度稀盐酸反应 浓盐酸露置空气中
第Ⅱ卷非选择题（共 45 分）
二、非选择题（本大题共 3 小题，共 45 分）
11．（6 分）化学与生活息息相关。 (1)蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是 。 (2)碘元素是人体必需的微量元素，缺乏碘元素会引起 。
(3)炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是 。
(4)洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。
(5)常温下，铝制品耐腐蚀不易生锈的原因是 。（用化学方程式表示）
12.（3 分） 在分子、原子的微观层面上研究物质及其化学反应是化学学科的特点。请回答：
（1）如图 1，镁的相对原子质量为 。
（2）如图 2，表示的粒子属于
（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）某反应的化学方程式为 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，可推断 X 的化学式为 ；
12.（11 分）氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为 16 %的氯化钠溶液选种。某同学配制 100g 质量分数为 16 %的氯 化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL(水的密度近似看作 1g/mL)。 Ⅱ．海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是 制备纯净氯化钠的实验流程，请据图回答问题。
(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、 。其中玻璃棒的作用是
。 (2)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是 （填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．过滤时滤纸有破损
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
① ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液， 所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅲ． 家庭制备氯化钠： 将洁厕灵（含有盐酸）与炉具清洁剂（含有氢氧化钠）混合，如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ，此时溶液可用图乙中
（选填 A、B、C）点处表示。
②若反应后溶液 pH 为 7，图丙中 a 微粒的化学式为 。
13.（6 分）闽南客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵.现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳 酸钠作为屋的守护“卫士”，只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示).其中物质 A 常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质 C 是人体胃液中的主要成分
(1)A 物质是 ， E 的俗称是 。
(2)B 与 C 反应的化学方程式为 ；
A 与 E 反应时的实验现象为 ；
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护
“卫士”都能发生反应才能攻 破防线，那么能攻入围屋的物质是 (填序号)。
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
14. （7 分）请根据装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器 a 的名称
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，应选用的发生装置为 （填字母），
反应的化学方程式为 ；
若用盛满水的 F 装置收集氧气，氧气应从 （填①或②）处通入 F 装置； 集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置为 （填字母）。
15．（7 分）小玲的爸爸是化学教授，她对爸爸的一项研究成果产生了兴趣：CO2 与 Na 在高温高压、催化 剂的作用下，可以制得纳米级别的金．刚．石．和一种白色固体。为了探究该白色固体的成分，小玲和同学一起 来到爸爸的实验室，请你和她们一起完成如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【查阅资料】a.碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)均为白色固体；
b.氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠，Na2O＋H2O=== 2NaOH。
【猜想与假设】根据资料，小玲与两位同学提出以下猜想： 甲同学：“白色固体是氧化钠(Na2O)”； 乙同学：“白色固体是碳酸钠(Na2CO3)”； 小玲“ ”。
【实验与结论】①甲同学为验证猜想，取白色固体样品于试管中，加适量水，滴加无色酚酞溶液，通过酚 酞溶液变红就判断自己的猜想正确，但遭到其他同学反对，原因是： ；
②为了验证自己的猜想，小玲设计了以下方案进行验证：
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶 解，并加入过量的 ，观察现象
试管中产生白 色沉淀
白色固体中有碳酸钠
Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管中滴加 ，观察现象
白色固体中没有氧化钠
③通过上述实验可证明乙同学猜想正确，请写出 Na 与 CO2 反应的化学方程 。
16.（5 分）向 50 g 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之 间的关系如图所示。请回答下列问题：(化学方程式： CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 )
（1）生成氢氧化铜的质量为 g。
（2）该硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程） 4.9
泉州一中 2018-2019 学年第二学期期中考
初三年化学科试卷 参考答案
第 I 卷 选择题（选择题 共 30 分） 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项正确)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D A B C A B D C
第Ⅱ卷非选择题（共 45 分）
二、非选择题（本大题共 7 小题，共 45 分）
11．（6 分）
(1)蛋白质 (2)甲状腺肿大（或大脖子病） (3)隔离可燃物 (4) 乳化
(5) 4Al＋3O2=== 2Al2O3
12.（3 分） （1）24.31 （2）阳离子 （3）FeS2
13.（11 分） Ⅰ．16 84
Ⅱ．(1) 蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅 （2）AB （2 分）（3）t1 ＜
Ⅲ．①NaOH、NaCl （1 分） A ②H2O
14. （6 分）
(1) H2SO4 纯碱（或苏打）（2） NaOH＋HCl=== NaCl+H2O 白色沉淀产生 (3) ④
15.（7 分）
(1) 长颈漏斗
(2) B 2KClO3=== (MnO2、Δ）2KCl+ 3O2 ↑ ② 正 （3）AD
16．（7 分）
【猜想与假设】 白色固体是氧化钠和碳酸钠
【实验与结论】①碳酸钠呈碱性，也能使无色酚酞红液变红 ②
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶 解，并加入过量的氯化钙溶液，观察现象
试管中产生白 色沉淀
白色固体中有碳酸钠
Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管中滴加无色酚酞溶液，观察 现象
溶液变红
白色固体中没有氧化钠
③4Na＋3CO2===（高温高压、催化剂）2Na2CO3 ＋C
17. （5 分）
（1）4.9 解：设硫酸铜的质量为 X CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
X 4.9g
160/X =98/4.9g X= 8g 8g/50g*100%=16%
答:硫酸铜溶液的溶质质量分数为 16%。
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