专项7 有关化学式、质量守恒定律和化学方程式的计算
班级 姓名 学号 第 组第 号
【化学式的计算】
1、（08禅城）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的化学式是C3N6H6。
（1）一个三聚氰胺分子中有 个原子；
（2）三聚氰胺中碳元素和氢元素的元素质量比是 ；
（3）三聚氰胺的相对分子质量是 ；
2、(08南海)2008年8月三鹿奶粉中含有超标的三聚氰胺事再次为中国的食品安全敲响了警钟。三聚氰胺[化学式为C3N3(NH2)3]，三聚氰胺性状为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水，低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出剧毒的氰化物。
（1）试写出三聚氰胺的化学性质：
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的原子的个数比为
（3）请列式计算出三聚氰胺中氮的质量分数（保留一位小数）
3、（07顺德）碳酸二甲酯被称为绿色化学试剂，可以代替光气、硫酸二甲酯等剧毒原料，同时它还是良好的溶剂和燃油添加剂。碳酸二甲酯的化学式为C3H4O3，试计算：
（1）碳酸二甲酯的相对分子质量为__________；
（2）碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）______________；
（3）碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为______________。
4、（12佛中考）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片
[药品规格] 每片含CaCO3 0.625g
[用法用量] 每次一片，每天2次
请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
5、（09年佛中考）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体。该气体中的甲烷（CH4）可用还原CuO粉末得到金属铜，
化学反应的方程式为：CH4+4CuO＝CO2+2 +4Cu。
（1）上述化学反应方程式中“ ”内对应产物的化学式为 。
（2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从 价变到 价。
（3）甲烷中碳元素的质量分数为 （填计算结果）。

【根据质量守恒定律求某物质的质量】
6、.在化学反应A+2B=3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为 （ ）
A．8g B．12g C．16g D．24g
7、在化学反应X＋2Y====R＋2中，当1.6gX和一定质量的Y恰好完全反应，生成4.4gR，而且反应生成的R和的质量之比为11：9，则在此反应中Y和的质量之比是 （ ）
A．16：9 B．23：9C．32：9 D、46：9
8、将含17g过氧化氢的溶液和3g二氧化锰混合，完全反应后，共收集到8g干燥的氧气，问反应生成的另一种物质的质量为 （ ）
A、12g B、9g C、6g D、20g
9、（06年佛）在一定条下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后测定其质量，得到数据如下：
物质ABCD
反应前质量（g）20202020
反应后质量（g）2030未知14
下列判断正确的是 （ ）
①容器内发生了分解反应 ②容器内发生了化合反应
③反应后容器内C的质量为16g ④容器内发生的反应可表示为B→C+D
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
10、（12年江苏无锡）一定条下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
物质XYZQ
第一次测得的质量/g3251漏测6
第二次测得的质量/g60171112
下列判断正确的是 （ ）
A．该反应中X和Q的质量变化之比为5:1 B．该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q
C．Z可能是该反应的催化剂 D．该反应可能是置换反应
11、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物质ABCD
反应前质量/g226.5210
反应后质量/g16.922待测

回答下列问题：
（1）反应后D的质量是 g； (2) 参加反应的B和D的质量比________；
（3）容器中发生反应的反应类型是 （填写基本反应类型）；
(4) 物质C可能是 _______剂。
【根据化学方程式的计算】
12、某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：
试计算：
（1）反应完全时生成氧气的质量 g。
（2）原固体中二氧化锰的质量。

（3）画出生成氧气与时间的关系图

13、(08南海)某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的质量分数，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混和。加热该混合物t1时间（假设杂质不参与反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（克）2.122.082.042.04
(1)加热t3时间后氯酸钾是否已经反应完全？ （填“是”或“否”）
(2)求完全反应后产生氧气的质量 克。
(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）

14、（07南海）下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
（1）主要成分碳酸钙由 种元素组成。
（2）碳酸钙中各元素的质量比为 。
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为 g。
（4）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，
她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g
稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量
变化如下：
时间T0T1T2T3
反应剩余物质量（g）706563．463．4
①生成的二氧化碳的质量是多少？
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

15、（06禅城）我国石灰石资十分丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一。某同学从当地石灰石矿取回若干块矿石样品，他用了以下方法检测当地石灰石矿中碳酸钙的质量分数：取这种石灰石样品12g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。
加入稀盐酸的次序1234
加入稀盐酸的质量（g）20202020
剩余固体的质量（g）8.0m1.21.2

求：（1）12g石灰石样品中含有的杂质为 g； （2）m = ；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为 ；
（4）石灰石完全反应产生二氧化碳的质量。

16、某同学为测定某石灰石中碳酸钙（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
样品第1份第2份第3份第4份
取样品质量（g）20.020.020.020.0
取稀盐酸质量（g）50.0100.0150.0200.0
产生气体质量（g）2.2m5.55.5
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。
（2）表格中m = g。
（3）计算石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。
（4）20g样品中的碳酸钙恰好完全溶解，消耗稀盐酸的质量为 g。

17、某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图1．为测定碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：
①称取一定量样品放入一烧杯中；②再往上述烧杯中加入50g的盐酸充分反应；
③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（图2），（温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量．）
请计算，并回答下列有关问题：（1）反应过程中产生的气体质量是 g．
（2）若反应中消耗的盐酸质量为50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留0.1%）
（3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图．
（4）请你通过计算回答标签标示的含钙量 （填正确或不正确）．

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/chusan/42353.html

相关阅读：九年级化学复习课燃料及其利用