一、选择题
（2014年江苏盐城，12题，2分）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是 铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】铝元素在化合物只有一种化合价，显正三价，题中金属R的化合价为正二价，故R不可能是金属铝。
11. （2014年湖北黄冈，11题，2分）锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应 不会发生的是
A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04＝SnS04+Mg
【答案】D
【解析】活动性位于铜和铁之间，则它可以和铜盐溶液发生置换反应，金属镁的活动性强于铁，更强于锡，所以D反应不能发生。
21.（2014年江苏苏州，21题，2分）下列关于铁的做法或说法错误的是
A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁钉在潮湿的空气中易生锈
C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
【答案】A
【解析】铁的活动性比铜强，用铁桶盛放硫酸铜溶液，两者会发生置换反应。
1. （2014年广东肇庆，9题，2分）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。则三种金属活动顺序为（ ）
A.Y＞ X＞ Z B.X ＞Y＞ Z C.Z＞Y＞X D. X ＞Z＞Y
【答案】B
【解析】XY表面有气泡产生，说明XY的金属活动性强于H，而Z无变化，则说明Z的活动性是最弱的，同时，X能和Y的盐溶液发生反应，说明X的活动性强于Y。
（2014年山东菏泽，5题，2分）.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序 正确的是 （ ）
A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
【答案】A
【解析】X可与银盐溶液发生反应，X的活动性比银强，X不能与硫酸亚铁反应，说明X的活动性比铁弱。
（2014年湖北武汉，8题，3分）.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
【答案】B
【解析】金属铝和铁均可以与硝酸银溶液发生反应，但铝的活动性强，先反应，充分反应后得到滤渣和浅绿色溶液，说明溶液中有亚铁离子，金属铁已经参与反应，故金属铝已经完全反应，则滤渣中肯定有银，一定没有铝，可能含有铁，滤液中则是一定有亚铁离子，铝离子，可能含有银离子，据此可以确定B选项正确。
（2014浙江杭州，18题3分）某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
【答案】B
【解析】有气泡产生，由题意可以确定应该是金属锌和酸性物质发生反应生成氢气的缘故，不会生成CO2气体，不符合反应规律。
（2014年浙江温州，20题，4分）金属活动性顺序在科学研究中有重要作用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应： Zn+ FeSO4 == ZnSO4+ Fe Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列顺序是：
A Zn＞Fe＞Cu B Cu＞Fe＞Zn C Fe＞Cu＞Zn D Cu＞Zn＞Fe
【答案】A
【解析】位于前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，从一点来说明：能反应的一定比不能反应的活动性强。
5. （2014年山东潍坊，5题，2分）下列金属中，最活泼的是（ ）
A.银 B.铜 C.镁 D.铝
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序表，确定即可，纯记忆性内容，属于容易题。
9．（2014年四川宜宾，9题，2分）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
【答案】D
【解析】只有甲乙能和盐酸发生反应，说明甲乙的活动性比丙丁强，乙反应最剧烈，说明了乙的活动性比甲强；丁可以和丙的硝酸盐溶液发生反应，说明丁的活动性比丙强。
14．（2014浙江义乌，14题，2分）常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出
【答案】D
【解析】R可以和硝酸银发生置换反应，说明R的活动性比银强。将银置换出来，所以R表面会有固体析出；金属铁发生置换反应时生成的是亚铁离子，显+2价。
1、（2014江苏南京，14题，1分）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为
A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y
【答案】D
【解析】性质比较活泼的金属在自然界一般都以化合的形式存在，Y主要以单质的形式存在，说明Y的活动性比较弱；X能和Z的硝酸盐溶液反应，说明X的活动性强于Z。
2、（2014江苏南京，18题，2分）现在有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g 该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m ,下列说法正确的是
A.若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
B.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2g
C.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
【答案】D
【解析】金属与酸反应，生成氢气的质量与其相对原子质量和元素的化合价关系密切。当m=0.2g时，该混合物的平均相对原子质量为56，这是不可能实现的。5.6g纯铁与盐酸反应时，计算可得盐酸的溶质质量分数为7.3%，同等条件下，铝和铁相比，消耗的盐酸量要多，所以此时混合物如果为铁、铝的话，其酸的质量分数一定大于7.3%。
8．（2014年重庆，8题，2分）下列变化需要消耗空气中的氧气的是（ ）
A．干冰在空气中升华B．钢铁在空气中生锈
C．生石灰在空气中变质D．浓硫酸在空气中变稀
【答案】B
【解析】钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。生石灰变质是水和二氧化碳有关，浓硫酸变稀是因其具有吸水性。
（2014年四川乐山，26题，2.5分）26．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙
【答案】D
【解析】甲可与硫酸铜反应，乙不可以，说明甲的活动性强于乙，丙可以和甲的硫酸盐反应，说明丙的活动性强于甲。
9、（2014年四川雅安，9题，3分）将甲、 乙两 种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲 >乙D．甲>乙>铜
【答案】A
【解析】甲可以和硫酸铜反应，说明甲的活动性强于铜，乙不能与硫酸铜反应，说明乙的活动性比铜弱。
34．（2014年江苏连云港，34题，2分）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应 ②Z + HSO4(稀) = ZSO4 + H2↑
③X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
【答案】B
【解析】X不和酸反应，而Z可以和酸反应，说明Z的活动性比X强；X可以和Y的硝酸盐反应，说明Z的活动性比Y强。
9（2014年四川成都，9题，3分）下列有关金属的说法错误的是
A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
【答案】A
【解析】金属汞在常温下呈液态。
10．（2014年四川成都，10题，3分）为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属活动
性由强到弱的顺序是
A．A>C>B
B．A>B>C
C．C>A>B
D．B>C>A
【答案】B
【解析】A可以和B的盐溶液反应，C不能和B的盐溶液反应，从而说明这三种金属的活动性顺序是A>B>C
8．（2014江西，8题，2分）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】脱氧剂的成分既然是铁和碳，则该脱氧剂的原理就是利用铁与氧气发生缓慢氧化除去氧，生成的应该是三氧化二铁而不是四氧化三铁。
23. （2014山东聊城，23题，3分）现在X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的表面上有锌析出，而Z没有变化。根据上述现象，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是
A.Y＞X＞Z B.Z＞X＞Y C.X＞Z＞Y D.X＞Y＞Z
【答案】C
【解析】Y不与盐酸反应，说明Y的活动性是最弱的，Z能和硫酸锌反应，而Z不能，说明X的活动性强于Z。
19．（2014年山东济宁，19题，2分）下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A．①② B．③④
C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】金属活动性强弱的判断，一个可以利用金属与氧气的反应来判断，一个可以利用金属与酸反应来判断，或者可以利用金属与盐溶液反应来判断，判断的依据是能否反应以及反应的剧烈程度。
19. （2014年山东临沂，19题，2分）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别所选的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案所选试剂正确的是
A. ②④ B.①②③ C.①②③④ D.②③
【答案】 A
【解析】 验证金属活动性顺序的方案可以遵循以下思路进行：一是三种金属一种酸；二是中间金属两头盐；三是两头金属中间盐，可以根据它们之间是否发生反应以及反应的剧烈程度来进行判断。
7．（2014年四川自贡，7题，2分）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是
A．均可以导电 B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
【答案】C
【解析】金属铜的活动性顺序排在氢的后面，它不能和酸发生反应。
14．（2014年四川自贡，14题，2分）物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的最外层电子数不同
B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
C．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
D．CO好CO2的性质不同，是由于CO2与CO的分子构成不同
【答案】A
【解析】最外层电子数的多少决定的是元素的化学性质，金刚石与石墨的物理特性存在较大差异主要是由其碳原子的排列方式不同所决定的。
（2014年山东滨州，6题，3分）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
【答案】B
【解析】金属铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁并释放出氢气，溶液从原来的硫酸溶液变成了硫酸亚铁，根据质量守恒定律比较，溶液质量增加。钾的活动性太强，不能和盐溶液直接发生置换反应；铝的活动性弱于镁，“前金换后金”的反应是发生在溶液中，氯化银是沉淀不能与铜发生置换反应。
二、填空、简答题
（2014年湖南衡阳，29题,3分）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示，据图回答：
⑴金属X是 ，判断的理由是 。
⑵从图中你还能获得信息有 （答一条即可）。
【答案】⑴铁 铁产生的氢气多 ⑵锌的活动性比铁强
【解析】从图中可以看出，X反应速度弱于Y，说明X的活动性比Y弱；图像的最高点表示生成氢气的质量，这与金属的相对原子质量有关。
（2014年湖北襄阳 ，49题，1分）将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则的金属活动性由强到弱的顺序是 。
【答案】Mg、Mn、Cu
【解析】金属锰能和酸反应，说明锰的活动性排在铜的前面，镁条可以和硫酸锰反应，说明镁的活动性又比锰强。
（2014年四川广安，4题，1分）工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食”、“毒胶囊”。经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症。
⑴上述中的“铬”是指 （填序号）。
A.单质 B.原子 C.元素 D.分子
⑵右图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是 （填序号）。
A.该元素的质子数是52 B.该元素在地壳中的含量为24%
C.该元素属于非金属元素 D.该元素的一个原子核中含有28个中子
⑶交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr2(SO4)3]中铬元素的化合价为 价。
⑷铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是 。
【答案】⑴C ⑵D ⑶+3 ⑷铝>铬>铜
【解析】元素是组成万物的基本成分；元素周期表反应的是元素周期性的变化规律，涉及到原子充数、最外层电子数、核电荷数、电子层数以及相对原子质量等多方面的信息。从图中可以看出，铬元素是24号元素，核电荷数为24，相对原子质量为52；在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，这是最重要的化合价法则；根据三种金属与酸反应的情况可以判断铬、铝、铜的金属活动性顺序。
（2014年陕西省，20题，5分）下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象 。
（2）写出C中反应的化学方程式 。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。
【答案】（1）铜丝表面附着一层银白色固体,溶液变为蓝色（2）Zn+2HCl==ZnC12+H2↑(未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分)（3）A、B（4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)
【解析】铜的活动性比银强，所以会在铜丝表面有银白色物质析出；要想确定金属的活动性顺序，必须做的实验即是可以保证看到不同的现象，能够直接得出活动性顺序的，避免重复无效的实验，从图示实验内容来看，完全AB两个实验即可证明了。二价铁离子为浅绿色，黄色是三价铁离子的颜色，估计可能是铁钉表面有铁锈。
（2014年江苏淮安，15题3分)将等质量的锌粉和铁粉，分别放人质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如题15图所示，请回答下列问题。
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ▲ ，该反应的基本类型为 ▲ 反应；
(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是 ▲ (填序号)。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;置换反应；（2）①③
【解析】金属和酸发生的是置换反应，生成盐和氢气；从图像上来看，AB与酸反应生成氢气的质量是相等的，说明消耗的稀硫酸质量也是相等的，但A的反应速度比B快，说明A的活动性比B强，此时消耗的金属质量与其相对原子质量成正比。
（2014年广东广州，23题，6分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。
(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2?6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________
(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是________________
【答案】（1）CaO；Co2O3；（2）CoCl2?6H2O △ CoCl2 + 6H2O；
（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。
【解析】在化合物，元素正负化合价的代数和为零，可据此确定物质的化学式，注意正价元素在前，负价元素在后；题中的化学方程式书写属于信息题，要准确领会题给的信息。
（2014年湖北武汉，32题，6分）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金的质量分数（图中固定装置已略去）。
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性。
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B中缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、_______、__________、称量。
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
②________________，导致计算结果偏__________。
......
【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）洗涤（或洗净）、干燥
（3）未考虑B中液体所占体积 大
【解析】锌是活泼金属，可以和酸发生反应，要想准确测量固体质量，过滤后必须经过洗涤、干燥环节，然后再称量，相对准确；B装置内有空气，随着所加液体的增多，坐有部分空气被压出，这样会导致测量结果偏大。
19．（2014年重庆，19题，4分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
⑴铸造以上硬币用到的都是（填“合成”或“金属材料”）。
⑵选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。
A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度
⑶以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+ H2SO4= H2↑+NiSO4Fe+NiCl2= Ni+ FeCl2
这两个反应基本类型都是。四种金属的活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。
【答案】⑴金属材料（1分）⑵A（1分）⑶置换反应（1分）Al Fe Ni Cu （1分）
【解析】硬币是由金属材料制成的，货币作为流通手段，必须考虑其流通价值与货币本身价值的有机统一，同时要考虑美观、耐用等特性；根据金属与酸及盐溶液之间的反应情形可以确定其活动性的强弱顺序。
（2014年山东滨州，19题，6分）观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。
（1）根据右图的应用实例，可知金属具有的物理性质有 。
（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类 ；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为 。
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为 。
【答案】（1）导热性、导电性、延展性；
（2）多 3CO+Fe2O3高温???2Fe+3CO2
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】物质的性质决定了物质的用途，金属可以制成饮具、导线、易拉罐等物品，说明金属具有导热性、导电性、延展性等性质；工业炼铁的原理是利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。铁的活动性比铜强，可以置换出铜盐溶液中的铜。
27. （2014山西，27题8分）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：新 课 标第 一 网
（1）实验一：发生反应的化学方程式____________________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是__________，可能有的物质是____，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
实验步骤实验现象结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加______没有气泡产生_________________
滤液中含有的金属离子可能是____
Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+
【答案】（1）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu
(2) Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 ②⑤
【解析】利用金属和盐溶液之间的置换反应，可以根据明显的反应现象来确定金属的活动性顺序；铁与硫酸镁不反应，多余的铁将继续和硫酸铜反应，故烧杯里的红色固体增多，滤出固体中一定有铜，可能含有铁，要验证它是否存在，则可以根据铁的性质，选择酸进行检验，如果滤渣中出现气泡，就可以确定铁的存在了。
15．（2014年福建福州，15题， 8分）竖炉冶铁工艺流程如图8所示。
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
【答案】 ⑴ 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物
⑵ 3CO + Fe2O3 高温===== 2Fe + 3CO2
或3H2 + Fe2O3 高温===== 2Fe +3CO2 （合理答案均可）
⑶ CO2和H2O（高温尾气）
【解析】甲烷具有可燃性，从图中指示来看，它应该是合成气的原料之一；炼出的铁水是生铁，属于混合物；炼铁主要是利用还原剂一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物还原出来，从图中转化关系来看，该示意图还可以实现CO2和H2O 的循环使用。
43．（2014年四川泸州，43题，4分）（1）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为 。
（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_________
（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 ，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Fe2O3 （2）3Fe＋2O2 Fe3O4 （3）Fe2+、Cu2+ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
【解析】铁生锈是一个缓慢氧化的过程，铁锈的主要成份是三氧化二铁；在点燃的条件下，铁又可以在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁；铁的化学性质比较活动，能够置换出硫酸铜溶液中的铜。
（2014年山东临沂，8题，4分）A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如右图所示，其中B、C、D是单质，C为钢铁的主要成分。试回答：
（1）A、D的化学式是：A ，D 。
（2）请写出C B和C+D E的化学方程式：C B： ；
C+D E： 。
.【答案】（1）H2O O2 （2）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑） 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
【解析】 从图中可以看出，D物质具有支持燃烧的性质，且是A通电分解的产物，结合题给信息可以确定A是H2O B是H2 ，D是O2 C是铁，其燃烧产物应该是Fe3O4 。
27．（2014年山东泰安，27题，4分）（4分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ；
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。
【答案】(1)铁（或Fe）（1分） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（1分）?(2)除去铜中的铁（1分）?(3)蒸发（1分）?
【解析】从题意看，X的作用应该是从混合溶液中置换出金属铜，围绕回收硫酸亚铁的实验要求看，所加金属应该是铁；因其过量，所以得到的金属混合物为铁铜混合物；再加过量稀硫酸，除去混合物中剩余的金属铁，得到硫酸亚铁溶液，再通过蒸发结晶得到硫酸亚铁，实现铜和硫酸亚铁的回收。
（2014年广东湛江，15题，6分）（1）小翔生活在海鲜美食这都的湛江，放学回家，妈妈正在煎鱼，一开门就闻到香味。这是因为 。
（2）铁锅里的油突然着火了，妈妈立即盖上锅盖灭火，其原理是 。
（3）炒完菜后，妈妈把水倒入铁锅里，忘了洗，第二天早上发现铁锅生锈了。请你帮忙分析铁锅生锈的原因： 。
【答案】（1）分子是不断运动的。（2）使可燃物与氧气隔绝。（3）铁在潮湿的空气中（水和氧气接触）易生锈。（其他答案合理即可）
【解析】构成物质的粒子在不断地运动之中，灭火的原理是破坏燃烧的条件，盖上锅盖能实现灭火，是因为隔绝了空气的缘故；铁是一种较为活泼的金属，容易和空气中的氧气和水蒸汽反应而锈蚀。
三、实验探究题
25．（2014年湖北恩施，25题，5分）某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
⑴步骤①中分离得到的金属B是。
⑵步骤②发生的化学反应基本类型是。
⑶步骤③生成沉淀的化学反应方程式是；因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作。
⑷电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是。
【答案】⑴铁（或Fe）⑵置换反应⑶3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全（或加入适量的氢氧化钠溶液，注：描述中要有控制速度或适量含意）⑷2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑（未标“熔融”不扣分）
【解析】铁可以被磁铁所吸引，首先被分离出来；剩余金属混合中，铜是不活泼金属，铝是活泼金属，可以和酸反应，步骤二中将除去金属铝，得到金属铜；步骤三中将发生复分解反应，Al(OH)3是一种碱，因此可选择一种碱和Al2(SO4)3 反应来制取；因为Al(OH)3既可以和酸反应也可以和碱反应，故一定要严格控制用量。
17、（2014年四川雅安，17题，12分）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。
（1）A处发生反应的化学方程式是 。
（2）B中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
C处点燃酒精灯的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：
①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有＋2、＋3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。
根据上述信息，小王又设计了两个实验。
[实验1]
将黑色固体研磨后，取少量加入＿＿＿＿＿＿＿溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[实验2]
再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】（1）3CO＋Fe2O3 2Fe + 3CO2（2分）
（2）CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O（2分）；防止CO污染环境（1分）
（4）稀硫酸（或稀盐酸）（1分）；有单质铁（1分），无Fe3O4（1分）
（5）如果黑色固体被磁铁全部吸引（1分），说明只有单质铁（1分），如果被部分吸引（1分），说明黑色固体为Fe和FeO（1分）。
【解析】一氧化碳具有还原性，是炼铁所用的最主要的还原剂；B装置里的澄清石灰水主要用于验证反应的产物；C处酒精灯的目的是处理实验中的尾气，避免CO直接排放；根据题给信息可知，在剩余固体中只要加入盐酸或稀硫酸，就可以证明固体中含有铁，不含三氧化二铁；最后可根据固体被磁铁吸收的情况来确定固体的组成。
27. （2014年山东烟台，27题，6分）某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。
（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的__________除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_________________________________________。
（2）金属X是________，其加入废液后发生反应的化学方程式为____________
_______________；溶液Y是____________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_____________________________。
【答案】27．（6分）（1）不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）铁（或Fe） CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
（3）稀硫酸（或稀H2SO4） H2SO4+ Fe=== FeSO4 +H2↑
【解析】过滤能实现固体与液体的分离，目的在于除去不溶性杂质；过滤遵循“一贴、二低、三靠”的要领，所用仪器主要包括：烧杯、漏斗和玻璃棒；金属X是为了除去混合溶液中的硫酸铜，应为铁方可不引入新的杂质；Y则用于除去过量的铁，为稀硫酸。
1. （2014年广东梅州，16题，11分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为： ；反应产生的气体可用 的方法检验。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，
加入足量的 溶液铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，
溶液变为 色。
【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 点燃 （2）将铜插入硝酸银溶液中，如果铜的表面有银白色固体析出 铁、铜、银 （3）硫酸铜 （4）稀硫酸 蓝色
【解析】鉴定金属的活动性顺序的基本思路有三：一是三种金属一种酸，二是中间金属两头盐，三是两头金属中间盐；题中所设计的实验只能证明铁的活动性比铜强，比银强，但无法说明银铜的活动性顺序，需要补做一个能证明银铜的实验，比如将铜丝插入硝酸银溶液中；按照刚才的思路，3题中可选择中间的铜盐溶液来实现一次性鉴别三种金属的活动性顺序。
四、分析与计算
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