复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第1课时]
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一、学习目标
1、通过复习，进一步掌握常见金属与氧气、稀酸（盐酸、稀硫酸）和盐溶液之间的反应，会描述一些主要的现象；
2、能利用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并利用这些反应解释一些与
日常生活有关的化学问题。
二、课堂导学
（一）知识回顾
1、默写出金属的活动性顺序
①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越 ；
②在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢；
③在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它的盐溶液中置换出来。
2、金属与氧气反应
实验现象化学方程式/结论
镁在空气中燃烧发出 ，放热，生成
固体
铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧, ，放热，生成 。
铜在酒精灯上加热 色固体变成 色
金在酒精灯上加热
归纳：大多数金属都能与氧气发生反应，且金属越活泼，反应越 。
【中考赏析】
(2014广东）写出铝和氧气发生化合反应的化学方程式 。
(2014四川）废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为易拉罐“不生锈”原因是 。
3、金属与稀酸（盐酸、稀硫酸）反应
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁
铝
锌
铁
现象：产生 ，溶液由 变成 。
归纳： 前金属+盐酸（稀硫酸）→ + （金属越活泼，反应越 ）
【活学活用】
黄铜是铜和锌的合金，向10克黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2克，求样品中锌的质量分数。
4、金属与盐溶液反应
实验现象化学方程式
铁钉浸入
CuSO4溶液铁钉表面有 生成，溶液由
变成 。
铁钉浸入
ZnSO4溶液
铜丝浸入
AgNO3溶液铜丝表面有 生成，溶液由
变成 。
归纳：金属1+盐1→ +
（活泼性：金属1 金属2，且盐1溶液必须可溶于水）
【中考赏析】
（2009广东）1、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 （ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
（2010佛山）2、已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法正确的是（ ）
A、该金属可以是金属铝 B、金属Cu的活泼性比R要强
C、该金属一定是铁 D、该反应属于置换反应
（2014山东）3、下列关于铁的叙述正确的是（ ）
A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2
C.能用铁桶盛农药波尔多液 D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
（二）中考难点突破
（2014揭阳）1、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，
下列情况可能出现的是（ ）
①滤液中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、滤渣中只有Cu
②滤液中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、滤渣中只有Zn
③滤液中只有Cu(NO3)2、滤渣中只有Zn
④滤液中只有Zn (NO3)2、滤渣中为Zn和Cu
(2008广东)2、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到相同质量的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）这三种金属的活动性顺序为 ；
（2）这三种金属生成氢气的质量由大到小为 ；
（3）假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
三、课后突破
1、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.丁＞丙＞甲＞乙 B.乙＞甲＞丙＞丁 C.丙＞丁＞甲＞乙 D.丁＞丙＞乙＞甲
2、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是（ ）
A．铁粉的质量逐渐减少 B．有无色气体产生
C．有氯化铁生成 D．溶液逐渐变成浅绿色
3、下列化学反应不能够发生的是
A．硝酸银溶液与稀盐酸 B．稀硫酸与氯化钡溶液
C．金属银与硫酸铜溶液 D．金属镁与稀盐酸
4、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（ ），溶液质量会减少的是（ ）
A．稀H2SO4 B．MgSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．稀HCl
5、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
6、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 反应。
7、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
提出假设：a.Ti金属活动性比Al强，b、Al金属活动性比Cu强。
查阅资料：金属钛能与盐酸反应。
设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应，观察现象。
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 。
A．除去氧化膜，有利于直接接触反应 B．使表面光亮，易观察现象
C．使参加反应金属的温度相同，容易反应。
金 属TiAlCu
与盐酸反应反应缓慢反应剧烈无明显现象
实验现象见下表：
实验结论：
（1）原假设中 （填“a”、“b”或“a、b”）不正确。
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜） （填“能”或“否”） ，理由是 。
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