31．（6分）实验室制取气体所需装置如下图所示。
请回答以下问题：
（1）仪器a的名称是 ______。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____________________________ 。
所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。
（3）用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式为_______________________________ 。若收集干燥的氧气应选用的装置是 。验满的方法是__________________________________________ 。
32．(5分) 右图是初中化学中的一个重要装置（a、c是为止水夹，b是为分液漏斗活塞），同学们利用该装置与其它装置组合，完成以下实验。（试剂均足量）
（1）甲认为该装置可以分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体。他选择
分液漏斗中盛放的试剂为 。(填字母序号)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．澄清的石灰水
（2） 乙认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠的反应，相关的实验操作及现象是__________________________________________________ 。
（3）丙认为在右侧导管连接一个盛有石灰水的烧杯，广口瓶中盛放二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠溶液，通过控制弹簧夹和分液漏斗的活塞，也能达到验证二氧化碳与氢氧化钠反应的目的，实验过程中观察到的现象是________________________ 。写出有关反应的化学方程式_____ _____________________________________________。
33．（8分）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。
探究一 ：产生的无色气体是什么物质？
实验序号实验操作实验现象解释及结论
实验I用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物
实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰， 。该气体燃烧的化学方程式为_____________
探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
1.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
2.部分碱盐的溶解性表
OH-CO32-
Na+溶溶
Mg2+不微
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物
实验序号实验操作实验现象解释及结论
实验Ⅲ
称取22.6 g实验Ⅰ中所得的白色不溶物，加入足量 。固体溶解，产生无色气泡白色不溶物中
含有 。
将产生气体全部通入装置A和B中（如图所示）。
实验后装置B增重8.8 g白色不溶物的
成分及质量分
别为_______
_______ 。
【实验反思】
1. 实验小组的同学得出上述结论之后，认为对于镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，还有值得进一步探究的问题，该问题可能是___________________________ 。
2. 通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是
__________________________________________________。
四、(共2个小题，共6分)（计算结果精确到0.1）
34.（3分）黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药受撞击爆炸时发生如下反应：
2KNO3 + S + 3C K2S +3CO2↑+ N2↑。若该反应消耗64 g硫，计算生成CO2的质量。
35．（3分)某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计），取一定量固体样品，放入烧杯中, 加入137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入溶质的质量分数为7.3%.的稀盐酸300g恰好完全反应。待气体完全逸出后，测得所得溶液中溶质的质量分数为10%。计算样品中碳酸钠的质量分数。
房山区2013年九年级统一练习（二）
化学试卷答案及评分参考
一、（每小题1分，共25分。）
题号12345678910111213
答案BABAACCADCBCB
题号141516171819202122232425
答案DDCCADBBAADD
二、题（共30分。）
26．（6分，每空1分）
（1）① 糖类 水和维生素 ②有机高分子
（2）天然气 （3）CO2 ACD
27．（4分，每空1分）
（1） 22.99
（2）干燥
（3）NaHCO 3+HCl NaCl + H2O + CO2↑
（4）2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH
28．（7分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）水 （2）36.0g （3） A（4）131.6g ACD
(5)20℃时，取35g白色固体放入100g水中充分溶解，固体全部溶解的是氯化
钠，固体有剩余的是为硝酸钾。（答案合理给分）(2分)
29．（6分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）B
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
（4）A、C (2分，错答、漏答0分）
30．（7分，（4）2分，其余每空1分）
（1）CaO
（2）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 分解反应
（3）NaCl 和NaOH N a2CO 3+2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
（4）Na2CO 3、 CaCO3和CaO （2分）
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（6分，每空1分）
（1）酒精灯
（2）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ B
（3）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ E 将燃着木条放在集气瓶口，
木条熄灭，证明 二氧化碳收集满。
32．（5分）
（1）A （2）关闭a，打开b，有无色气泡冒出
（3）烧杯中的石灰水倒流入广口瓶中，溶液变浑浊
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ 2NaOH
33．（8分）
探究一：
实验Ⅱ烧杯内壁有无色小液滴生成 2H2 +O2 2H2O
探究二：
实验Ⅲ 盐酸（或稀硫酸） 碳酸镁
氢氧化镁5.8g 碳酸镁16.8g …（2分）
【实验反思】
1.反应后溶液中的溶质是什么？（答案合理给分）
2.定性和定量
四、计算 题（每小题3分，共6分。）
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