【汇总】，各位同学们，初中化学的总结汇总仍在继续已经，下面小编为大家分享的内容是物质的构成。

　　一、原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

　　(3)原子的质量主要集中在原子核上

　　(4)三决定：

　　决定元素化学性质：最外层电子数

　　决定元素种类：质子数(核电荷数)

　　决定原子的质量：原子核

　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数

　　说明：

　　最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

　　2、元素

　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　注意：

　　*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

　　a、书写方法：

　　b、意义

　　(1)表示某种元素，如：O氧元素

　　(2)表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子

　　注意：

　　*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si

　　*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

　　c、有关元素周期表

　　*发 现：门捷列夫

　　*排列依据

　　(1)7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

　　(2)18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)

　　*注：原子序数=质子数
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