化学网为大家搜集整理了初三化学寒假作业练习题节选，希望大家可以用心去做，不要只顾着玩耍哦!

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷(选择题 共20分)

第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1.下列变化中属于化学变化的是( )

2.下列对相关实验现象的描述中，错误的是( )

A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B.打开浓盐酸的瓶盖时在瓶口产生白烟

C.小木棍上蘸上少量浓硫酸后变成黑色

D.铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成

3. 下列说法正确的是( )

选项甲乙

A常见合成材料塑料、橡胶、纤维

B常见氮肥硫酸铵、硝酸铵、硝酸钾

C常见可燃气体甲烷、氧气、一氧化碳

D常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪

4. 在一次化学实验操作考核中，某同学有如下操作和应急措施，其中不正确的是( )

A.酒精灯失火 B.将NaCl倒入量 C.研磨闻气味 D.分离溶液中析出 用湿抹布扑盖 筒中配制溶液 鉴别铵态氮肥 的KNO3晶体

5.t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足 下图a、b两个变量的变化关系的是( )

A.a -溶解度， b-溶质质量

B.a -溶质的质量分数，b-溶质质量

C.a -溶质质量， b-溶剂质量

D.a -溶解度， b-溶剂质量

6.经过近两年的城乡环境综合治理，南通的环境得到了良好的改善。下列做法仍会导致环境污染的是( )

A.大量使用煤作燃料

B.对垃圾进行了分类回收处理

C.农业上合理使用了农药、化肥

D.工业废水、生活污水经处理达标后再排入河中

7.下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )

A.用用点燃灼烧的方法区分羊毛纤维和棉纤维 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋

C.用酚酞溶液区分食盐水和稀盐酸 D.用肥皂水区分矿泉水和蒸馏水

8.右图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中○●表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于( )

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

9.推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是( )

A.分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的

B.碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液

C.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

D.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

10.铁路的修建将进一步推动地方经济的发展。在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：2KNO3+S+3C K2S+3CO2+X，其中X的化学式是( )

A.NO B.NO2 C.N2 D.N2O

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

第Ⅱ卷共5小题，共40分。

11.(7分)今年3月日本发生了9.2级大地震和海啸，震后日本福岛第一核电站发生了严重的核泄漏事故，目前该核电站区域内土壤和附近的海水中已被检测出了放射性碘、铯、锶等元素。研究发现，日本福岛核电站的泄漏物质主要通过大气通道影响我国，但随着气流的运移扩散，其浓度将迅速降低，所以不会影响我国人民的健康。已知锶元素的符号为Sr，锶的原子结构示意图如右图所示。回答：

⑴锶原子核电荷数为_______，碘、铯、锶元素的原子最本质区别是__________，锶元素属于 (选择金属或非金属)元素;

⑵锶元素的化学性质与下图中 (填序号)元素的化学性质最相似，它们在化学反应过程中，易 (填失去或得到)电子形成离子，形成的锶离子符号为 ;

⑶地壳中含量最多的元素与锶元素形成的化合物的化学式为 ，该物质为白色粉末，可用于制造烟火、颜料，并用于医药等。

12.(7分)右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物已经省略了)。请按下列要求填空：

(1)物质a主要成分的化学式是

(2)物质b主要成分中阳离子是 ;

(3)物质c(C6H12O6)所属类别是 ，该物质

中C、H、O三种元素的质量比是 ，

碳元素的质量分数是_______。

(4) 标出物质e化学式中带点元素的化合价 。

(5)写出生成d物质的化学方程式____________ 。

13. (12分)金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。

图1 图2

⑴青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

①图1中标示的物质属于金属材料的有 (填序号)。

②灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。

③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是 。

⑵已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快。Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图2所示。

①右图中Y所代表的金属是 (填Mg或Cu或Fe

②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ;

⑶金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。

①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到与黄金外观相似的药金。

I.该方法不能制得金(Au)是因为

II.药金是 (填纯金属或合金

②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为未来金属。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

I.TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：

。

II.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。

⑷已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。

资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。

请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作实验现象结论

I.取少量的金属粉末于试管中，加入足量的

(填试剂名称)。

仅除去铝

II.将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸。

证明含有铁

III.将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

14.(7分) 为了探究某化肥厂生产的硫酸铵化肥品质，实验小组的同不展开拓展研究。

〖查阅资料〗

①下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

指标

项目优等品一等品合格品

外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质

氮(N)含量21.0%20.7%20. 5%

②氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性。

③已知：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

〖观察外观〗 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

〖实验探究〗 按右图所示装置进行实验。

(1)实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热。

(2)上图装置A与实验室制取二氧化碳的装置比较最大的区别是 ，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者通过化合反应生成一种盐，写出化学方程式 。

〖交流讨论〗

(1)甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，该干燥装置中的干燥剂为 【A、浓硫酸B、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙固体混合物)】 ，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能 (填偏高或偏低)。

(2)乙同学认为：改进后的实验装置为增加氨气的吸收效果可将B装置改进为： 。

(经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验。)

〖探究结论〗称取13.5 g硫酸铵化肥样品，取20%氢氧化钠溶液用最终改进后的实验装置重新进行实验，(杂质不反应也不溶于水)，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如右图所示。通过计算可知该化肥样品中氮元素的质量分数为 ，则该化肥的等级为 。

15.(7分)课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

(1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

(2)取适量粗产品溶于水，加入CaCl2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定还含有 。因而该小组同学通过以上的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

(3)该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO2 4.4 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)

参考答案和评分标准

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)

题号

答案CBDBA ACADC

二、(本题共5小题，共40分)

11.⑴ 38 质子数不同 金属 ⑵ B 失去 Sr2+ ⑶ SrO (每空1分)

12.(1)CH4 (2)Ca2+ (3)有机物(合理都对) 72：12：96(合理都对) 40%

(4)Na2CO3 (5)CO2 + H2O = H2CO3 (每空1分)

13.⑴①：①②④;②：延展性(或展性);③：常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜(或氧化膜)。

⑵①：Cu;②：MgCu。

⑶①Ⅰ：反应物中不含有金元素;Ⅱ：合金;②I：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2;II：稀盐酸(或稀硫酸)。

⑷①I.氢氧化钠溶液;有气泡产生(或固体减少);II.有气泡产生(或固体减少或产生浅绿色溶液)。

(每空1分)

14.〖实验探究〗(2)是否需要加热 H2SO4 + 2NH3 =(NH4)2SO4或H2SO4 + NH3 =NH4HSO4

〖交流讨论〗(1)B 偏高 (2)将干燥管换为漏斗

〖探究结论〗20.74% 一等品 (每空1分)

15.⑴Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3+ 2NaOH (2分)

⑵Na2CO3 (1分)

⑶解：设与粗产品中碳酸钠反应的氯化氢质量为x

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2

73 44

x 4.4g

73∶ 44 = x∶4.4g x=7.3g 1分

与粗产品中氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：73g20%-7.3g=7.3g 1分

设粗产品中含氢氧化钠的质量为y

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 36.5

y 7.3g

40∶ 36.5 = y∶7.3g y=8g 1分

粗产品中含氢氧化钠的质量分数为： 100%=40.0% 1分

答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%。

注：卷Ⅱ中，其他合理答案均给分

以上就是初三化学寒假作业练习题节选的全部内容，希望各位学生和家长们能够喜欢。

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