同学们都在忙碌地复习自己的功课，为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所巩固，下文整理了这篇九年级下学期化学检测练习题，希望可以帮助到大家!

一、选择题(共40分，每小题只有一个选项符合题意，答案填入上面的栏中)

1、下列常见的材料中，属于金属材料的是( )

A、青铜 B、玻璃 C、陶瓷 D、塑料

2、生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于( )

A、有机物 B、金属或合金 C、氧化物 D、纯净物

3、下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是( )

A、避免接触干燥的热空气 B、不能盛放盐酸

C、不能盛入硫酸铜溶液 D、避免接触潮湿空气

4、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是( )

A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料

C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线

5、下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是( )

A、铁的年产量比铜高 B、铜在潮湿的空气中能生锈

C、铁的硬度比铜大 D、相同条件下，铁比铜更易被腐蚀

6、面对复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是( )

A、Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 B、3Fe+2O2 Fe3O4

C、CH4+2O2 CO2+2H2O D、2HgO 2Hg+O2

7、有X、Y、Z三种金属，其中Y与稀硫酸能反应，而X、Z与稀硫酸不反应;将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是( )

A、X、Y、Z B、 Y、Z 、X C、Y、X、Z D、 Z、X、Y

8、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )

A、Cu B、Cu和Al

C、Zn和Cu D、Cu、Al和Zn

9、关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是( )

A、金属接触水和空气锈蚀最快

B、改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀

C、金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀

D、不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀

10、下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )

A、铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈

C、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D、铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化

11、下列物质中前者为单质，后者为溶液的一组是( )

A、液氧 稀硫酸 B、水 硫酸 C、空气 海水 D、澄清石灰水 二氧化碳

12、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( )

A、葡萄糖注射液 B、生理盐水 C、消毒酒精 D、碘酒

13、要确定某溶液是不是饱和溶液，依据什么判断( )

A、不断蒸发溶剂时，有溶解不了的溶质出现

B、温度和溶剂量不变时，有不溶解的该溶质存在，并且质量不再减少

C、温度和溶剂量不变时，溶液浓稀程度不变

D、温度和溶剂量不变时，再加入少量溶质也溶解不完

14、某温度时，甲物质的溶解度是40g，该温度时，将50g甲物质投入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是( )

A、50% B、33.3% C、28.6% D、40%

15、现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是( )

A、40℃时的溶液一定为饱和溶液 B、20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小

C、20℃时的溶液一定为饱和溶液 D、溶剂的质量没有改变

16、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( )

A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码

B、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处

C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出

D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

17、下列说法正确的是( )

A、10mL酒精与40mL水混合后，得到的是质量分数为20%的酒精溶液

B、100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所得溶液的质量分数为20%

C、100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液

D、10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶质的质量分数变大了

18、把200g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水( )

A、50g B、100g C、200g D、400g

19、常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示。下列说法正确的是( )

A、试管中溶液的溶质质量不变

B、试管中溶液总质量不变

C、硝酸钾的溶解度不变

D、试管内水的质量不变

20、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸(已知浓硫酸遇水放出大量热)，则对相关变化判断正确的是( )

A、甲溶液中溶质的质量分数减小

B、乙溶液中未溶解的固体质量增多

C、甲、乙物质的溶解度都增大

D、乙溶液中溶质的质量分数减小

二、填空及简答(共20分)

21、烧菜用的铁锅，主要是利用铁的 的性质;铁锅长期在_____________环境中易生锈。

22、铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。

(1)写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应方程式 ;

(2)最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是 。

A、硬度比生铁低 B、在潮湿的空气中放置不易生锈

C、能与硫酸铜反应 D、能与稀盐酸反应

23、如右图所示：插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处，哪处最易生锈?

处。原因是 。

24、某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应。

(1)实验中观察到铁粉表面有____________色物质析出，有关反应的化学方程式为 。

(2)若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比____________(填变大变小不变)。

25、用、或=填空：

(1)50 mL的酒精和50 mL的水混合后的体积 100 mL。

(2)20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数 60℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数。

(3)5%的食盐溶液100g，取出50g，剩下溶液质量分数 5%。

(4)常温下10g水溶解食用油的质量 10g汽油溶解食用油的质量

(5)20℃时将200g硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10g水析出晶体1g，再蒸发10g水析出晶体2g，则第三次蒸发10g水后析出晶体的质量 1.5g。

26、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是 。?

(2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? (填写能或不能)。

(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。 (4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。 A、ca=b B、a=b C、ac D、bc

三、探究题(共30分)

27、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

【实验预测与分析】

(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式_________________________________________。

(2)气球膨胀速度最快的是_________(填试管编号)。

(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： ______________________________________________________________________。

(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： ______________________________________________________________________。

28、下表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性

银白色固体较软2.70g/cm3660.4℃良好良好良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

(1)试推断该金属可能的一种用途 。

(2)该金属的活动性比铜 (填强或弱)。

(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铜的活动性强弱，并完成下表：

你的猜想验证方法现象及结论

29、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

(1)请找出上图中的错误：

①②

③ 。

(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有(至少举出三点)：

① ;② ;

③ 。

四、计算题(共10分)

30、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?

31、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升?

(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?(计算结果精确到0.1)

这篇九年级下学期化学检测练习题就为大家分享到这里了。希望对大家有所帮助！

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