【课标要求】
●知道常见的金属与氧气的反应；
●能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
【核心内容】
1．镁、铝、铁、铜与氧气的反应，铝制品表面致密氧化膜的形成。
①通过实验探究了解金属活动性顺序。
2．金属活动性顺序 ②应用：判断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。
③根据反应事实及现象，判断某种未知金属的活动性。
①能正确判断某反应是否是置换反应。
②利用置换反应的知识解释日常生活中的有关化学问题和现象。
【要点精讲】
1．金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温是也不与氧气反应。其有关化学反应方程式分别为：
2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。
2．金属的活动性顺序
（1）记忆法：
在记忆金属活动性顺序时，可将其分成如下三组帮助记忆：①钾钙钠镁铝；②锌铁锡铅氢；
③铜汞银铂金。
（2）三条规律：
金属活动性顺序表主要反映以下三条规律：①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能；③一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（3）应用：
①判断金属的活动性顺序；②判断金属与酸能否发生置换反应；③判断金属与盐溶液能否发生置换反应。
3．置换反应：置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。用字母可简单表示为：A+BC→B+AC。
类型：①氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑。
②金属与酸发生的置换反应。
条件：a.金属必须位于金属活动性顺序表中氢的前面；b.酸一般为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。
③金属与某些盐溶液发生的置换反应。
条件：金属单质在金属活动性顺序表中必须排在盐中的金属元素的前面。
例题解析
【例1】（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 。
（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 （用化学方程式表示）。
【解析】此题要求运用金属的化学性质分析生产和生活中的实际问题。（1）下水管道一般由铁合金--生铁制成，废酸液会将其腐蚀。（2）钢铁中的铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，使画线处有明显的红色痕迹。答案：（1）会腐蚀金属管道。 （2）Fe+CuSO4== Cu +FeSO4
【例2】金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于（ ）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【解析】化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一换一，复分解反应是两种化合物生成另外两种化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反应物为化合物和单质，生成物是单质和化合物，符合置换反应的条件。 选C
【例3】有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（ ）。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易氧化
C.铝的氧化物易发生还原反应
D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
【解析】铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜，可阻止铝进一步被氧化，防止内部铝的腐蚀。选D
【例4】刘颖同学通过实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反应较缓慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反应较快），Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl--不反应。
（1）从上述反应中，你获取的信息有 ； 。
（2）刘颖同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验（用化学方程式表示） ，也能说明镁比铁活泼。
（3）用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：
【解析】由所给的反应我们可得出如下结论：金属活动性顺序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。由实验现象很清楚地看出镁与酸反应的速度比铁快，从而说明镁比铁活泼。可由已知的Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应类比：用镁与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe来证明。日常生活中的许多经验能证明金属活动性顺序，如铁比铜更容易生锈等。答案（1）金属活动性顺序表中铁、镁排在氢前；金属活动性顺序表中铜排在氢后；铁比铜活泼等。（2）镁与酸反应的速度比铁快；（3）铁比铜更容易生锈。
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