益阳市第十七中学下学期期中考试高二理科化学（问卷）时量：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16一、选择题(本题包括有1小题，每题分，共分每小题只有一个选项符合题意)．能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。下列叙述正确的是A．电能是二次能源　　　　B．水力是二次能源C．天然气是次能源 D．焦炉气是一次能源2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图象是3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ?mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ?mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ?mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol－1．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/molC．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ/mol．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/molC8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5 518 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2 B．COC．C8H18 D．CH4．将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) ? 2C(g)，在最初的2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol?L－1?s－1，则在2 s时，容器中C的物质的量是A．12 mol B．08 mol C．04 mol D．8 mol．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2 ?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是A．v(SO2)＝4 mol/(L?min)B．v(O2)＝3 mol/(L?min)C．v(SO2)＝0.1 mol/(L?s)D．v(O2)＝0.1 mol/(L?s)． Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是A．增加铁的量　　　　　　　B．增大硫酸的浓度C．加热 D．增大压强．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4体积/mL浓度/(mol?L－1)体积/ mL浓度/(mol?L－1)A1050.250.1B1050.150.1C3050.150.1D3050.250.2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C?2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A．14CO2　　　　　　　　　　B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO．下列各关系式中能说明反应N2＋3H2?2NH3已达平衡状态的是A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)．如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ?Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度　　　　　　　　B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积．在高温下，反应2HBr(g) ? H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是A．减小压强 B．缩小体积C．升高温度 D．增大氢气浓度．可逆反应aA(s)＋bB(g) ?cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q kJ?mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，据图分析，以下正确的是A．T1T2，Q0 B．T1T2，Q0C．p1p2，a＋b＝c＋d D．p1p2，b＝c＋d16.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O2?2NO2　ΔH0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是A．a点 B．b点C．c点 D．d点二、非选择题(本题包括1小，每分，共分)．在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s) ? 2CO(g)　ΔH0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡__________，c(CO)____________________(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________(3)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________18．50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________________________(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)(3)实验中改用60 mL 0.50 mol?L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”) (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)19．把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是__________(2)放出一半气体所需的时间约为________(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________________．某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__________________________________；反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为____________三、计算题（7分）21.在温度和压强不变时，1 NO2放在体积为2升的密闭容器中高温分解2NO2?2NO＋O2，达到平衡时为1.3 ，NO2的转化率为一、选择题(本题包括有1小题，每题分，共分)二、非选择题(本题包括1小，每分，共分)．(1) _______________， _________________(2) _______________， _________________(3) _______________， _________________．(1) _______________________________________________________(2) ________________ (填“偏大”“偏小”“无影响”)(3) ________________ (填“相等”、“不相等”) (4) ________________ (填“偏大”、“偏小”“无影响”)．(1) ________________(2) ________________(3) ________________________________20． __________________________________； ____________一、选择题(本题包括有1小题，每题分，共分)二、非选择题(本题包括1小，每分，共分)．(1)，(2)向逆方向移动，(3)向正方向移动，．(1)(2)偏小(3)不相等(4)偏小．(1)(2)1min(3)V(D)＞V(C)＞V(B)＞V(A)20． 2Z；2NO＋O2 2 2 1 x x x/21－x＋x＋x/2＝1.3x＝0.6molNO2转化率60%k＝C(CO2)×C2(NO)/C2(NO2)＝0.3×(0.)2÷(0.)2≈0.341线封密考场号 考号 班级 学号 姓名 1湖南省益阳市第十七中学高二上学期期中考试化学（理）试题
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