杨家坪中学高2015级高二上期10月月考试题化学(满分100分，时间90分钟A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的热效率，并减少CO2的排放 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A．0.45 mol / (L?s( B．0.15 mol / (L?s( C．0.225 mol / (L?s( D．0.9 mol / (L?s(4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=?184.6kJ?mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的H为 A．+184.6kJ?mol-1 B．?92.3kJ?mol-1 C．?369.2kJ?mol-1 D． +92.3kJ?mol-16. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m7. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 8. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 B．降低温度，同时减压C．升高温度，同时加压 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂9．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ?98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A． 196.64kJ B． 小于98.32kJ C． 小于196.64kJ D．大于196.64kJ10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2 ②a1
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