本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1；O 16； Ca 40第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－2．下列说法中，正确的是A．CO燃烧是放热反应B．升高温度，可以改变化学反应的反应热C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和所放出的热量为中和热D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热3.工业上常用可逆反应2SO2+O2 2SO3 △H0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v(SO2):v(O2):v(SO3 )2:1:2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡4.已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ?mol－1B．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋242kJ?mol－1C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ?mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ?mol－15.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②无③10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A．5 mL 2% H2O2溶液B. 10 mL 5% H2O2溶液C. 10 mL 2% H2O2溶液D. 5 mL 10% H2O2溶液6．下列叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积B．恒容，充入HeC．恒容，充入O2D．恒压，充入N28．下列溶液，一定呈中性的是A．c(H+)＝1×10－7mol?L－1的溶液B．c(H+)＝c(OH-)＝1×10－6mol?L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c(OH－)]D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液9．某反应的反应过程中能量变化如右图所示图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。对该反应的有关叙述正确的是A．为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂不能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能10.反应A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动B．加入催化剂，B的转化率增大C．增大c(A)，A的转化率增大D．降低温度，v正 增大v逆 减小11．反应COg) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A．升高温度B．减小压强C．加入COD．加入催化剂12．下列说法正确的是A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应13．下列表述与示意图的是A．正反应为吸热反应B．C．点时，反应向逆反应方向移动D．K正与K逆的关系是K正1/K逆14.在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是15．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－5mol?L－1，下列说法一定正确的是A.该溶液的溶质是碱B.该溶液显碱性C.该溶液的溶质是酸D.该溶液的溶质是盐二双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。）16．下列式书写正确的是A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)17．下列有关实验操作的说法正确的是A用10mL量筒量取8.10m稀盐酸B．用pH计测得某溶液的pH为2.3C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．可用25m滴定管量取20.00mKMnO4溶液18．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是A. B. 19．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0mol?L－1B．NH4Cl溶液中：cCl－＝cNH4+)C．NaCl溶液中：cNa+) + c(H+)＝ cCl－+c(OH－D．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－) ＝c(Na+)A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大第Ⅱ卷 非选择题（共50分）三、填空题（本题包括4小题，共50分）2110分利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。回答下列问题：（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______填偏大、偏小或不变。22．（16分）回答下列问题。（1）常温时，FeCl3 溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是 ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是 。（2）25℃时，向0.1 mol?L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 。 （3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为 。③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。23．（12分氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间(s)024c(NO) ( mol?L－1)1.00×10－32.50×10－1.00×10－4c(CO) ( mol?L－1)3.60×10－3’2.70×10－3回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前4s内的平均反应速率v(NO) 。’＝ 。（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。 ①该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（1）前4s内NO1.00×10－31.00×10－24．（12分沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq) + nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn+)]m[c(Am－)]n。（1）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol?L－1），则溶液的pH最小为 。（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100 m则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp＝ 。（写出计算过程）(12分) （1）3（4分）（2）Ca(OH)2的物质的量＝0.74g/74 g?mol－1＝0.01mol 2分c(Ca2+)＝0.01mol/0.1L＝0.1 mol?L－1； 1分c(OH－)＝0.02 mol/0.1L＝0.2 mol?L－1 1分Ksp＝c(Ca2+)?c2(OH－) 2分＝0.1×0.22＝4×10－3 mol3?L－ 2分 www.gkstk.com 每天发布最有价值【解析版】广东省广州市2013-2014学年高二上学期期末教学质量监测试题（化学）
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