临汾二中2013—2014学年度上学期期中考试高二化学试卷（本试卷90分钟，满分10分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 C 12 Na 23 ．下列说法正确的是（ ）A．需要加热能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．反应是放热的还是吸热的反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．．下列变化过程，属于放热过程的是( )①铝热反应 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O混合搅拌A．①③⑤? B．①②③④⑤? ?C．②③④⑤? D．①⑥⑦． C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4. 正探索的新能源有：①风能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 ） A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑥⑦⑧ D ．①②④．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．△H>0 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A． CH3OH（l）＋O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ?mol－1B． 2CH3OH（l）+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ?mol－1C． 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ?mol－1D． 2CH3OH（l）+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ?mol－1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ?mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ?mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7kJ?mol－1 B．－43.5kJ?mol－1 C．＋43.5kJ?mol－1 D．＋67.7kJ?mol－1．.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ?mol－1'2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ?mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )A．＋519.4kJ?mol－1 B．＋259.7kJ?mol－1C．－259.7kJ?mol－1 D．－519.4kJ?mol－1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是( )A．2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH210.?下列说法中有明显错误的是（ ）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ） A．υ(W)=3υ(Z)? B．2υ(X)=3υ(Z)? C．2υ(X)=υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)．H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大13．在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大C．C的体积分数变大 D．a ＜ c＋d1．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH、=或、=或
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