一、：
1、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）
C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）
2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )
A.H2（g）+I2（g） 2HI（g） B.3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）
C.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） D.C（s）+CO2（g） 2CO（g）
3、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断中正确的是( )
A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成 2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
4、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是( )
A .容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2
D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ
5、已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
7、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ）
A．反应的化学方程式为：2 M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
9、一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A．0.4mol B．0.6mol
C．0.8mol D．1.2mol
10、右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
二、简答题：
11、将 2molH2O和2molCO 置于1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2 2CO+O2 2CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平= amol，n（CO2）平= bmol。试求 n（H2O）平= 。（用含 a、b 的代数式表示）
12、钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l） NaCl（l）+ K（g）- Q 该反应的平衡常数可表示为：K = C（K） 各物质的沸点与压强的关系见下表。
压强（kPa）13.3353.32101.3
K的沸点（℃ ）590710770
Na的沸点（℃ ）700830890
KCl的沸点（℃ ）1437
NaCl的沸点（℃ ）1465
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K =
13、如右图所示，将 4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；ΔH < 0。该反应达到平衡状态 A 时，测得气体总物质的量为 4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用 a、b、c表示，回答下列问题：
（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态 A 相同，可采取的措施有： 或 。
（2）若起始时 a =1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A 相同，则起始时 c的取值为 。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同，则起始时 c的取值范围为 。
三、：
14、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝ 。
（4）原混合气体中，a∶b＝ 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比， (N2)∶ (H2)＝ 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 。
答案：1、A2、A3、B4、AB5、B6、B7、C8、BC9、C10、B
11、（1）H2 H2O，CO CO2（2）2- 2a- b
12、（1）770℃ 890℃（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度（3）K =C（K）/C（Na）
13、（1）减小 通入适量SO2 给体系升温（2）任意值（3）3.6< C≤4
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