本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分考试时间90分钟
可能用到的原子量：C-12 Cu-64 H-1 O-16 Ca-40 Ag-108
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）
1：醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol?L-1醋酸的pH比0.1 mol?L-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol?L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②
2:下列说法正确的是
A.乙烯、苯乙烯、氯乙烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
B.乙烷、乙酸、乙酸乙酯、油酯均能与氢氧化?溶液发生反应
C.向某有机物中加入溴水振荡后，溴水层褪色，说明该有机物能与溴水发生加成反应
D.乙醇与?的反应比水与?反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
3:某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④c(H+)?c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A.①B.①⑤C.①②④D.①③
4：下列化学实验事实及解释都正确的是
A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
C．等体积、 都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
D．向浓度均为0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明
5:恒温（11000C）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(l)
下列说法中不正确的是
A.该平衡常数表达式为
B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态 C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，则达到平衡时的H2转化率不变
D.若初始时投入2.84克Na2SO4与一定量H2，反应达到平衡时容器内固体共有2.264克，则Na2SO4的转化率为45%
6：阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表为：
对以上反应说法正确的是
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反应
C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
7：一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C（s）+H2O(g) CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是
A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆) B．在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.40 mol.L-1
C. 在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于 平衡状态
8：若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是
A. Na+、K+、S2-、NO3- B. Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2O
C. K+、Ba2+、H2O2、Cl－ D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－
9：缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H2CO3 HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是
A．正常人血液内Kw=10-14
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C. 正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO3-+OH?=CO32-+H2O
10：量取20.00mL0.01mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用数字化试验设备测定试验过程中混合液的PH，结果如图所示。下列说法中正确的是
A．X和Y可能是KOH和CH3COOH
B．X和Y可能是NH3?H2O和HCl
C．X与Y恰好中和时, 混合液呈中性
D .X与Y恰好完全反应时的溶液中滴入酚酞会变色
11：下列有关热化学方程式的评价合理的是
实验事实热化学方程式评价
A已知H+(aq)+OH-(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ?mol-1正确
B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ?mol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ?mol-1不正确；因为反应热为△H＝－260.6 kJ?mol-1
D已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）＝CO2（g）
△H＝－393.51 kJ?mol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
12：下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键
C．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
D．主族元素X、Y能形成 型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
13：下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，不可能有能量完全相同的两个电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
14：下列根据事实所得出的结论中，不正确的是
15：若按图甲装置进行实验，图乙中x 、y分别表示流入电极的电子、产物的物质的量。若将图甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CUSO4和NaCI溶液的混合液，电解过程中溶液的PH(设电解产生的气体全部逸出)随时间t变化的示意图丙所示。则下列叙述中正确的是
A. OE表示反应生成CU的物质的量
B．OF表示反应生成O2的物质的量
C．bc 段阳极产物是Cl2
D．cd段电解的物质是水
16：图1是金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池工作原理示意图。下列说法中不正确的是
A．图2电池放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移
B．图2电极负极的电极反应式为BH4－-8 e-+8OH-=BH2-+6H2O
C．若用硫酸?和酚酞溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是A电极
17：一定温度下，将CI2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是
A．点①所示溶液中c(H+) ＝c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)
B．点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)
C．点③所示溶液中：c(Na+)＝2c(ClO-)+c(HClO)
D．点④所示溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)
二、非选择题（共49分）
18.（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
ZZ和Y同周期,Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y的元素符号是
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键，中心原子杂化轨道类型 ；在H?Y、H?Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。
(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
19．(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：
①T1℃时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：
（3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是 （填字母）
A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大
B．单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡
C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为
20：(16分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
⑴以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度。能包含这一过程的总反应方程式为
⑵现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是 ，电解时用盐酸控制阳极区的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
（3） 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示， 其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①分析比较图中氢氧化?质量分数大小：a% (填“＞”、“＜”或“＝”) b%, 理由是
②这样设计的主要节（电））能之处在于 （至少写一处）
⑷ 科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱厂进行就近联合。请你判断该方案是否可行？ （填可行或不可行），理由是
21:（10分）某有机物M的分子式为C7H12O4其结构简式可表示为 。其中X、Y都为含氧官能团，它们之间能发生酯化反应。
⑴：M分子中含氧官能团X、Y名称分别是 、 。
⑵：M与单官能团有机物A发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量为174，则
机物A的结构简式是 。写出该酯化反应的化学方程式：
①:反应Ⅰ、Ⅱ的有机反应类型分别是 、
②：反应Ⅰ的化学方程式
第一次联考化学参考答案：
18.（11分） (1) S (2) 2 ； sp; H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y)
(3)[Ar]3d104s1 (4) 2CO+SO2=S+2CO2
(5)在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。
19（12分）（1）①0.56
②减少CO2的浓度（其他合理答案均可）③ ＜
（2）CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ.mol-1
（3）CD (4)NO2+NO3?+e-=N2O5
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