吉林省白山市第一中学高二上学期期末考试化学试题

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试卷说明:

第Ⅰ卷 选择题(共60分)一、选择题(共小题,每小题分。只有一个选项符合题目要求。)1.下列说法正确的是A、任何化学反应不一定都有反应热 B、使用催化剂可以改变反应的平衡常数C、升高温度使反应加快,是因为降低了反应的活化能D、对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同2.下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A.HCl、CaCO3、SO2 B.KNO3、CH3COOH、NH3C.HClO、H2S、C2H5OH D.BaSO4、H3PO4、H2O3.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是A.v(A2)=0.8mol?L-1?s-1B.v(A2)=40mol?L-1?min-1C.v(AB3)=1.0mol?L-1?s-1D.v(B2)=1.2mol?L-1?s-14关于铜电极的叙述中不正确的是()A.铜锌原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼铜时粗铜做阳极D.用电解法精炼铜时纯铜做阳极5.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是A.Al 1s22s22p63s23p1 B.S2- 1s22s22p63s23p4C.Na+ 1s22s22p6 D.F 1s22s22p5SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A.通过石灰水 B.先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C.通过品红溶液 D.先通过小苏打溶液再通过石灰水7.下列有关描述不正确的是( ) A.丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同 C.常温下,可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸 D.检验某溶液中是否含有SO42-的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3 下列化学用语的书写正确的是( )A.乙酸的分子式:C2H4O2 B.乙醇的结构简式:C2H6OC.F原子结构示意图: D.四氯化碳的电子式:“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜,下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)是A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB.制CuSO4:2Cu + O2 = 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2OC.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯、由两种气态烃组成的混合物,体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧,将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml,再通过碱石灰气体体积又减少20ml(气体体积均为同温同压下)。混合烃的组成可能为( )A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2H413、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是( )A、92.3% B、87.6% C、75% D、84% 14、苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有( )A.7种 B.6种 C.5种 D.4种1、设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是( ) A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+) c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) D.c(Cl-) c(NH4+)c(OH-) c(H+)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中,33K时Ksp(SrSO4)最大C283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到63K后变为不饱和溶液17.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)B.25℃时,Mg(OH)2的液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷19.两种气态烃的混合气体共mol,在空气中燃烧得到mol二氧化碳和水,关于该混合气体的说法合理的是 A. 一定含甲烷,不含乙烷 B.一定含乙烷,不含甲烷 C .一定是甲烷混合物 D.一定含甲烷,不含乙烯A.两种物质的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则两者一定互为同分异构体B.分子式为CnH2n 的化合物,可能使酸性KMnO4溶液褪色,也可能不使其褪色C.通式相同,分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的化合物,一定互为同系物D.凡含有苯环的物质都是芳香烃第Ⅱ卷 非选择题(共40分)21.(每空2分,共8分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ?mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ?mol-1 ②(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10](3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ?mol-1。(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。22. (1分)A~F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系,图中部分生成物已略去。 (1)写出下列物质的化学式:A______,F______。 (2)B的电子式是______。根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是______(用化学式表示)。 (3)反应⑥的离子方程式是______。 (4)在反应⑥中,F表现的性质是_______,当生成0.75mol C时,被氧化的还原剂的物质的量是_______。.(10分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题:(1)Z的离子结构示意图是 ;(2)X、Y、W可组成一化合物,其原子个数之比为4:1:1。其化学式中含有的化学键有 。(3)YX3分子的空间构型是 ,Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定 性 (填“强”或“弱”)。(4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z 2W2的电子式为 (12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO、SO42(、Cl(,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:(1)M为电源的   极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为   、   (填写化学式)。(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为   L。(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式: (4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为  参考答案1—5DBADB 6—10BDBAB 11—15BADBC 16—20CAAAB22.略23. (10分)(1) (2) 共价键、离子键 (3)三角锥形;弱 (4)吉林省白山市第一中学高二上学期期末考试化学试题
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