—学年高二上学期期末模拟考试化学一、选择题共1小题，每小题3分，共分。每小题只有1个选项符合题意1．下列说法正确的是() A．含碳原子数的烷烃，由于分子间力不同，支链越多沸点越B．活泼金属元素的氧化物是氧化物非金属元素的氧化物是氧化物C．D．2．下列反应能用勒特列原理解释的是()A．烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10mL量筒量取.16mL稀盐酸B．用托盘天平称25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ()A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOB．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)A．X的B．Y形成的化合物的C．的氢化物Z的氢化物D．．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①将1mol氯气通入一定量水反应转移电子数为NA②12.0g熔融的HSO4中含有的阳离子数为0.NA③在标准状况下，22.4L的为NA④17g羟基中含有的子数为NA⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和NAA．②⑤⑥ B．②④⑥ C．①②⑥ D．①②⑤某氨水的H=a, 其中水的电离度为α1;某硝酸的H=b,其中水的电离度为α2;已知a+b=14, a>11. 将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为α3.相同条件下纯水的电离度为α4.则下列关系中正确的是A. α3>α4>α2=α1 B. α4>α3>α2=α1C. c(NO3－ >c(NH4+)>c(OH－>c(H+) D. c(NO3－>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－．25和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)　ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应．在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H)肯定等于10mol/LC．该溶液的pH可能为，可能为1D．该溶液一定呈性1．常温时，向pH2的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入试液出现红色，该溶液是()A．pH2的溶液B．pH2的C．0.05mol/L溶液D．0.05mol/L溶液．用1.0mol?L1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(二者混合后体积为二者体积之和)() A．mol?L-1 160mL B．mol?L-1 160mL C．0.5mol?L1 80mL D．1mol?L-1 80mL13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH7的与的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)c(OH-)B．将pH的稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量D．常温下，同浓度的Na2与NaH溶液相比，Na2溶液的pH大．一定温度下，石灰中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)2OH-(aq)，当向一定量的石灰中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是()A．溶液中Ca2＋离子数目减少B．溶液中c(Ca2＋)增大C．溶液的pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是()A．镁条作负极，电极反应：Mg2e-=Mg2＋B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OC．电从电极沿导线流向电极D．铝片上有气泡产生．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这现象的正确解释是()①阴极2H＋2e-= H2↑，使c(OH)>c(H＋)②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I氧化为I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2I2e-=I2，I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝A．①②B．①③C．①④D．③④．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是 （ ）A．a为NaOH溶液，b是盐酸 B．A是乙酸乙酯，?①为分液C．①、②、 ③均为蒸馏 D．b是硫酸，②为分液转变为的方法为： (　 　)A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOHB溶液加热，通入足量的C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2填空题：（ 共分）法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下请按要求填空：（1）的结构简式是 ；（2）C→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B ，I→J 。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3;pH由大到小的顺序是： ；（填编号）（2）常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是： ；A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)?c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)Ⅱ. 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),已知将2molX,1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答问题：若把2molX,1molY充入该容器时处于状态Ｉ，达到平衡时处于状态Ⅱ，则该反应的焓变△H 0(填“〉” “〈”或“=”，下同〉，熵变△S 0,该反应在 （填“高温”、“低温”）条件下能自发进行。Ⅲ. 在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A(g) + n B(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到A的物质的量浓度如表：压强p(Pa)2x1055x1051x106c(A)mol/L0.080.200.44当压强从2x105Pa增加到5x105Pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。维持压强2x105Pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolB气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为 。当压强从5x105Pa增加到1x106 Pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是 。21．(分) 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 ________________________________________。（3）（6分）了解一些与食品相关的化学知识（1）薯片等容易挤碎的食品，宜选用充气袋装。不应该充入的是________。A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气（2）为使面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂。因为它________ ①热稳定性差 　②增加甜味　 ③产生二氧化碳　 ④提供钠离子A．②③ B．①③ C．①④ （3）苯甲酸钠(C6H5COONa)是常用的食品防腐剂。下列描述错误的是________ A．苯甲酸钠属于盐类 B．苯甲酸钠能溶于水C．苯甲酸钠属于烃类 、计算题（本题包括1个小题，共计分）．（分）下表是某加钙食盐包装标签上的部分文字，请回答。 （1）包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”)。（2）家庭厨房里可选用________检验此盐中含有碳酸钙。（3）为了测定此盐中的钙元素含量取10 g这种盐溶于水加入足量盐酸生成0.132 g二氧化碳请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数（2）加成反应 消去反应（3）（4）20.（10分）Ⅰ（1）abdc （2） B、D Ⅱ.〈 〈 低温Ⅲ. 不 a+b 向左 压强 5x105Pa时A B C 均为气体且m+n=p,当压强升至1x106 Pa时A或B有一种液化，m〈p或 n〈p,平衡向左移动。21.（6分）（1）1：6（2）（3）溶液开始无明显现象（变浅黄），后出现蓝山东省济宁市规范化学校高二上学期期末模拟 化学
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