2015高二化学期中复习试卷一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每小题3分）1、室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 (　　)A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D．等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度2、常温时，下列说法正确的是（ ）A、用PH试纸测定新制氯水的PH=3.5 B、PH之和等于14的强酸与强碱混合后一定显中性C、误食碳酸钡可以食用豆浆、硫酸铜溶液解毒D、同浓度的NaAlO2溶液的PH大于NaClO溶液，说明结合H＋能力：AlO2—＞ClO—3、下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A、使石蕊变红色的溶液：NH4+、Na+、Cl—、SiO32— B、水电离出的C(H+)=1×10—9的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—C、与Al反应生成氢气的溶液：Ca2+、K+、Br—、HCO3— D、使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO42—、ClO—4、下列叙述与盐类水解无关的是（ ） A、草木灰与磷肥混合使用会降低肥效 B、使用明矾、氯化铁作净水剂[] C、碳酸钙加入水中导电性很弱 D、用硫酸铝和小苏打溶液制泡沫灭火器5、常温时，PH=10的烧碱溶液和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的PH约为（ ）A、10.3B. 10.7 C. 12.3 D. 12.76、常温时，将10 ml PH＝a 烧碱溶液加水稀释10b倍后，下列说法正确的是（ ） A、溶液中所有的离子浓度均减小，但Kw不变 B、溶液仍然显碱性，其PH值一定为a—b C、向稀释后烧碱溶液加10 ml PH＝14—a的醋酸溶液混合后，溶液显酸性 D、水的电离程度增大，溶液中由水电离出的C(H+)＝1×1014—ab7、向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V38、电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为 KOH溶液。电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列叙述正确的是A、放电时Zn失去电子，发生还原反应 B、正极反应式为Ag2O —2e—+H2O＝2Ag+2OH—C、工作时负极区溶液的pH值减小 D、工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极9、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2→LiMnO2，若该电池提供0.05mol电子（其他损耗忽略不计），则下列说法正确的是 （ ）A、负极减重0.35g B、正极Mn元素化合价降低，被氧化C、可以用某盐的水溶液作电解质溶液 D、负极发生还原反应，反应式为Li+ + e—＝Li10、在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（ ）A 电流计G的指针不动B 通过电流计G的电子流动方向是由下向上C、甲、乙两装置都不是电解槽 D、甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，[H＋]会减小11、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（ ）A、负极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B、负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2OC、正极反应可能是C6H12O6－24e－＋24OH－→6CO2＋18H2OD 、每当正极消耗4.48L(标准状况)O2时，外电路转移电子0.4mol[]12、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是（ ）A、通氧气的电极为负极，反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH－B、正极附近的PH值减小，负极附近PH增大C、每当外电路转移4mol 电子时，电解质溶液中消耗2 mol KOHD 负极的电极反应式是：CH4 ＋10OH－－8e—＝CO32－＋7H2O13、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（ ）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为1:16；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；14、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A、a为负极、d为阳极B、将淀粉KI试纸的玻璃棒靠近d处一段时间会变蓝色C、电解过程中转移0.2mol电子，d电极质量增加6.4克D、电解过程中，铜离子向C极移动15、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ ） A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小 B、Na+和CO32—的浓度都减小；C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1:2 D、溶液的浓度不变，有晶体析出16、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4?10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为（ ）A、 100W% B、 7×100W% W＋18a 161（W＋18a） 100W% D、 7×100W%C、 W＋36a 161（W＋36a）二、非选择题17、现有下列化合物①Na2SO3、②NaOH、Na2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3、NaHSO3 ⑤NaHSO3、H2SO3⑥H2SO3 回答问题：（1）Na2SO3溶液显 性，用离子方程式表示 ，（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c(OH－)为 ，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c(H＋)为 （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－ △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体 C.加热至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固体 E、向水中通入SO2（4）上述六种溶液的PH由大到小的顺序为 ，其H2SO3的浓度由小到大的顺序为 （5）若等pH、等体积的盐酸和H2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m n（填“＞”“＜”或“=”）[][学&科&]18、（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________（2）已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）2(s) M2+(aq) +2OH— (aq)，溶液的PH=a,则其Ksp＝ （3）溶液的酸度表示为AG=lg[]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10—12， 25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1 AG2（＝、＜、＞）；在100℃时将V1ml AG＝8的硫酸与V2ml AG＝—6的烧碱溶液混合后AG＝0，则V1：V2＝ 19、如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后观察到的现象是（指金属圈）（ ）A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜（2）银圈上发生的反应式 20、据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题：（1）甲醇是 极，电极反应是 （2）电池反应的离子方程式是 （3）用该甲醇电池电解100 ml 0.4 mol/L的CuCl2溶液，当电池消耗0.3克甲醇时，电解池的阴极析出 克 (物质的化学式)，若要恢复CuCl2溶液至原状，需加入 克 (填物质的化学式)21、从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是 ；(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是 ；(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ；22、工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极 阴极： （2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式 （3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ 23、（1）铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为 （2）锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2?Zn2＋＋2Br－。下列各反应①Zn－2e－====Zn2＋? ②Br2＋2e－====2Br－? ③2Br－－2e－====Br2? ④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充电时的阳极反应式为 ，放电时负极的反应式是 （3）目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如江西省余江一中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
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