2011学年第二学期十校联合体高二期末联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（ 共60分）
一、(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
1．下列说法正确的是（ ）
A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B．CO的标准燃烧热是283.0 •ol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+566.0 •ol-1
C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
2．下列有关实验的描述或操作错误的是 （ ）
A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起摩擦剂的作用
B．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维具有亲水性，它所吸附的水作为固定相
C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有CO2，可将气体依次通过足量NaHCO3溶液和澄清石灰水
D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是　 （ ）
A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平
4.表中实验操作能达到实验目的的是 （ ）
实验操作实验目的
A将乙醇滴加到酸性KnO4或K2Cr2O7溶液中证明乙醇具有氧化性
B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚
C向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸馏除去乙醚中的苯酚
D将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液鉴别食盐与亚硝酸钠
5．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是 ( )
A. 由粉红色变为蓝色 B . 蓝色加深 C . 红色加深 D .由蓝色变为粉红色
6．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ )
A.在密闭容器中通入水蒸气 B.升温
C.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D.保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
7．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ）
A．稀氨水 B.氢氧化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸钠
8．汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
下列叙述正确的是 （ )
A．充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4
B．放电时，当外电路上有2ol电子通过时， 溶液中消耗H2SO4的物质的量为1ol
C．放电时溶液中H+向负极移动
D．充电时阳极附近溶液的pH减小
9．下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ）
A．在含大量Al3+的溶液中：NH 、Na+、HCO3-、SO42-
B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、nO4-、NO3-
C．在水电离出的c(H+) =10-13ol•L-1 的溶液中：NH 、［Al(OH)4］－、SO 、NO
D．在pH=1的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、NO2-
10．0.1ol/LNaOH溶液和0.1ol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．c(NH4＋)+c(NH3•H2O) =2c(Cl－) D．c(NH4＋) ＞c(NH3•H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
11．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
A．Al3＋ B．CH3COOH C．K+ D．HCl
12．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．部分为 Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在 B．全部以[Al(OH)4]-形式存在
C．全部为Al(OH)3沉淀 D．部分为Al(OH)3，部分为[Al(OH)4]-
13. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4ol•L-1，c(SO42-)=0.8ol•L-1,则c(K+)为 （ ）
A．0.15 ol•L-1 B．0.2 ol•L-1 C．0.3 ol•L-1 　 D．0.4 ol•L-1
14．用0.2ol/L HCl溶液滴定0.2ol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05L)，继续加水至100L，所得溶液的pH是（ ）
A．4 B．1 C．10 D．3.3
15．室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多
16．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列说法正确的是 （ ）
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5L1.8×10-5 ol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1L约20滴）0.1 ol/L的AgNO3溶
液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
1 7．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）
A．滴定后读取标准液体积时仰视
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数
18．对于反应A(g)+B(g)+C(g) 2D(g) (△H＞0)，下列图象正确的是（ ）

19．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
20．室温下浓度为0.1 ol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 ol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13ol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 ( )
A. ACl＞BCl＞CCl B. CCl＞ACl＞BCl
C. CCl＞BCl＞ACl D. BCl＞ACl＞CCl
第II卷（非选择题，包括四大题，共40分）
21．（6分）按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －395.4 /ol ②C(s，石墨)+O2(g) ＝CO 2(g) △H = －393.5 /ol
则石墨转化为金刚石的反应热 △H= 。
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： 。
（3）已知 25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5 ，H2CO3 的Ka1=4.1×10-7 ，Ka2=5.6×10- 11，
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
22．（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
合成氨反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反 应的△H 0、△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间内生成n ol N2的同时生成2n olNH3
C．混合气体的密度不再改变 D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下， 向2L密闭容器中充入1olN2和3olH2，保持体积不变，0.5in后达到平衡，测得容器中有0.4ol NH3，则平均反应速率v(N2)= ，该温度下的平衡常数K= 。若 升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。
实验编号T(℃)n (N2)/n(H2)P(Pa)平衡时NH3百分含量
?4501/31
?①1/3②
?4801/310
23. （10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做溶液的新型燃料电池做电，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。
请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称
、 。
（2）④电极的反应式： 。
E电极的反应式： 。
①电极上产生的实验现象是 。
（3）若A池中原混合液的体积为500 L，CuSO4、
K2SO4浓度均为0.1 ol/L，电解过程中A池中
共收集到标准状况下的气体 L。
24．（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：


氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式： 。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。
（3）实验过程中趁热 过滤的目的是 。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处 ；

图1 图2
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体 。
A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH4Cl粗 产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为 。


二、题（本大题共4小题，共40分）
21．（6分，每空2分）
（1） ＋1.9 /ol （2）Cu2++4NH3•H2O==[Cu(NH3 )4]2++4H2O （3） ③④①② 。
22．（12分）（1） ＜ ， ＜ （每空1分） （2） BD （2分）
（3） 0.2ol/（L• in） 、 0.058 、 减小 （每空2分）
（4）① 450（或480） 、② 10（或1） 。（每空1分）
23．（10分）（1） 正极 阳极 (（每空1分）
（2） Ag - e—=Ag+ ， CH3OH + 8OH-- 6e-== CO32－ + 6H2O 、
先有红色固体析出，后有气泡产生 。（每空2分）
（3） 3.92 。 （每空2分）
24．（12分，每空2分）（1） （NH4）2SO4 ＋2NaCl ===2NH4Cl↓＋ Na2SO4
（2） 蒸发皿
（3） 防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失 、 布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对
（4） AD 。 （5） 25% 。



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