1．下列说法中，正确的是( )
A．气体的摩尔体积约为22.4 L?mol－1
B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L?mol－1
C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L?mol－1
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
答案 D
解析 要正确理解气体摩尔体积的概念。
2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )
A．1 g H2和8 g O2
B．0.1 mol HCl和2.24 L He
C．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子
答案 C
解析 根据N＝n?NA知，若N相同，则n相同。A项1 g H2为0.5 mol,8 g O2为0.25 mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24 L He在标准状况下为2.24 L22.4 L?mol－1＝0.1 mol，但此处未指明是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28 g CO的物质的量为1 mol，而6.02×1022个CO的物质的量为0.1 mol，因此D不正确。
3．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为2NA
C．32 g氧气所含原子数目为2NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
答案 C
解析 常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数应小于0.5NA，故A错；B中因氦气为单原子分子，故1 mol He含原子数为NA，故B错；D选项中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同。
4．下列叙述中，正确的是( )
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol
C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L
答案 B
解析 气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L?mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；在标准状况下，1 mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L，D选项不正确。
5．下列叙述中正确的是( )
A．物质的量就是指物质的质量
B．物质的量可以把宏观的量与微观的量联系起来
C．1 mol氧的质量表示1 mol氧气的质量
D．摩尔是表示物质数量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个原子
答案 B
解析 物质的量是衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量，所以A项错误；在用物质的量表示物质时必须用化学式指明具体物质的微粒，所以C．项错误；摩尔是物质的量的单位，所以D项错误。
6．某元素1个原子的质量是ag，又知1个12C原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是( )
①aNA ②12ab ③aNA ④12ba
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
答案 B
解析 1个原子的质量为a g，NA个原子的质量为a?NA g，即1 mol原子的质量为aNA g。1 mol某原子的质量以克为单位时，数值上等于该原子的相对原子质量，所以③正确；根据定义设某元素原子的相对原子质量为M，那么ab＝M12，故M＝12ab，所以②正确。
7．在0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )
A．8 B．16 C．64 D．160
答案 B
8．下列说法中，正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，1 mol水所占有的体积约为22.4 L
答案 C．
解析 标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，而在非标准状况下，1 mol任何气体所占的体积可能是22.4 L，也可能大于22.4 L，还可能小于22.4 L，选项A错误；由于气体分子可以是单原子分子，也可以是双原子分子或多原子分子，因而含有6.02×1023个原子的气体的物质的量就不一定是1mol，其在标准状况下的体积就不一定是22.4 L，选项B错误；水在标准状况下是液体，因而1 mol水在标准状况下所占的体积就不是22.4 L，选项D错误；任何状况下，2 g氢气的物质的量都是1 mol，其所含的分子数一定约为6.02×1023。
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NA
C．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
答案 B
解析 本题需逐一审视各个选项，才能确定答案。在常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol(应小于0.5 mol)，其所含的分子数不是0.5NA(应小于0.5NA)，因而选项A说法错误；17 g NH3的物质的量是1 mol，其所含的原子数为4NA，选项B说法正确；标准状况下水是液体，因而11.2 L水的物质的量不是0.5 mol，其所含的分子数就不是0.5NA，因而选项C．说法错误；由于气体单质可能由一个或多个原子构成，虽然在同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，其所含气体的分子数相同，但是它们所含的原子数不一定相同，因此选项D说法错误。
10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为( )
A．28 B．60 C．32 D．44
答案 A
解析 本题应用的是气体体积和物质的量相互之间的关系。由于瓶的体积是固定的，所以O2、CO2和气体X体积相等，即物质的量相等。列出关系式，即可求解。
设瓶重为m(瓶)，则116－m?瓶?32＝122－m?瓶?44，解得m(瓶)＝100 g，三种气体的物质的量均为：n＝?116－100? g32 g?mol－1＝0.5 mol，故M(X)＝114 g－100 g0.5 mol＝28 g?mol－1。
11．判断下列说法是否正确
(1)在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L。( )
(2)只有在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积才约为22.4 L。( )
(3)在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023。( )
答案 (1)× (2)× (3)√
12．(1)CO2的相对分子质量为______________，它的摩尔质量为________。
(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。
(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。
(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积是____________。
答案 (1)44 44 g?mol－1 (2)11.2 L (3)4 g H2 (4)28 g?mol－1 0.224 L
13．有①4.8 g甲烷、②3.01×1023个氯化氢分子、③0.2 mol NH3、④含3.2 g氧元素的水，这四种物质中所含的氢原子数由多到少的顺序为(填序号)：
________________________________________________________________________。
答案 ①>③>②>④
解析 比较氢原子数即为比较氢原子的物质的量的大小：
①n(H)＝4.8 g16 g?mol－1×4＝1.2 mol
②n(H)＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol
③n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol
④3.2 g氧原子的物质的量为：3.2 g16 g?mol－1＝0.2 mol，H2O分子中H、O原子数之比为2∶1，则n(H)＝0.2mol×2＝0.4 mol，这四种物质中氢原子的物质的量大小为①>③>②>④。
14．某气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为M g?mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积约为______L。
(4)该气体在标准状况下的密度约为______g?L－1。
(5)该气体一个分子的质量为________g。
答案 (1)mM (2)2NAmM (3)22.4mM
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