A．催化裂化 B．石油裂解
C．加热裂化 D．常压、减压分馏
解析：裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程．裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要目的的石油加工过程．因此，催化裂化、加热裂化和石油的裂解都是化学变化．石油是含有多种烃的混合物，石油的分馏(常压分馏和减压分馏)是把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产品，而这些产品本来就存在于石油的成分中，因此石油的分馏是物理变化．
答案：D
2．关于炔烃的下列描述正确的是( )
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
解析：B中丙炔中碳原子不在同一直线上，是折线形；C中炔烃易发生加成反应难发生取代反应；炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液退色．
答案：A
3．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：
，此炔烃可能的结构简式有
( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
解析：三键加成后每个碳原子上至少有两个氢原子，因此原炔烃的结构简式可能为
答案：B
4．(2014?佛山一中期中)某气态烷烃和丙炔的混合气体对空气的相对密度为0.83.混合气体中的烷烃为( )
A．甲烷 B．乙烷
C．丙烷 D．丁烷
解析：混合气体的平均相对分子质量Mr＝0.83×29＝24.07.丙炔的相对分子质量为40，则烷烃的相对分子质量一定小于24，只能是甲烷．
答案：A
5．右图中的实验装置可用于制取乙炔．
请：
(1)图中，A管的作用是________________________________
____________________________________________________，
制取乙炔的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________.
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．
(4)为了安全，点燃乙炔前应______________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________．
解析：实验室通过电石和水的反应制取C2H2：CaC2＋2H2O?→Ca(OH)2＋C2H2↑.图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，与电石脱离，反应停止．C2H2能使KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液退色，分别发生氧化反应和加成反应．C2H2等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因C2H2中C的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．
答案：(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2＋2H2O?→Ca(OH)2＋C2H2↑
(2)KMnO4溶液退色 氧化
(3)溴的CCl4的溶液退色 加成
(4)检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
一、(本题包括6小题，每题5分，共30分)
1．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化工原料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
解析：石油裂解产物有烯烃和烷烃，属于混合物，烷烃不能发生聚合反应，A、B项错误．甲烷是含碳量最少的烃，易充分燃烧，且燃烧产物不污染空气，C项正确．水煤气是碳与水高温下反应得到的CO、H2的混合气，D项错误．
答案：C
2．已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个?C≡C?(不含 )的链状化合物C300H298，则该分子中含?C≡C?的个数为( )
A．70 B．72
C．74 D．76
解析：烷烃通式为CnH2n＋2(n≥1)，炔烃通式为CnH2n－2(n≥2)，即由一个碳碳单键变为一个碳碳三键时，去掉4个氢原子．所以?C≡C?的个数为(300×2＋2－298)÷4＝76.
答案：D
3．(2014?金华一中期考)下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是( )
A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6
C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H2
解析：实验式相同的烃，C、H的质量分数一定，总质量一定的，C、H的质量一定，生成的CO2、H2O的质量一定．
答案：D
4．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )
12345
C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6
6789……
C3H8C4H6C4H8C4H10……
A．C6H12 B．C6H14
C．C7H12 D．C7H14
解析：分析所给烃的分子式的变化情况知，对给定碳原子(n≥2)重复出现CnH2n－2，CnH2n，CnH2n＋2的规律，故第15位的烃的分子式为C6H2×6＋2，即C6H14.
答案：B
5．(2010?海南高考)已知： ，如果要合成 ，所用的起始原
料可以是( )
A．2甲基1,3丁二烯和2丁炔
B．1,3戊二烯和2丁炔
C．2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔
D．2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
解析：根据题目提供的信息可知，合成 的方法为：
原料为丙炔和2,3二甲基1,3丁二烯或
原料为2丁炔和2甲基1,3丁二烯．
答案：AD
6．(2014?福州一中高二月考)某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L，完全燃烧后生成CO2 2.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为( )
A．CH4、C2H2 B．C2H6、C2H2
C．C3H8、C3H4 D．CH4、C3H4
解析：先求出混合烃的平均分子式，再进行判断．设混合物的平均分子式为CxHy.
CxHy＋(x＋y4)O2??→点燃xCO2＋12yH2O
1 x 12y
2 L 2.8 L 3.2 L
则x＝1.4，y＝3.2，即混合烃的平均分子式为C1.4H3.2,1.4应介于两种烃分子中碳原子数之间，3.2应介于两种烃分子中氢原子数之间．
答案：A
二、非(本题包括4小题，共30分)
7．(8分)设计方案以电石(CaC2)、H2、Cl2、蒸馏水为原料，合成聚氯乙烯塑料，写出涉及反应的化学方程式．
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
解析：用题目提供的原料合成聚氯乙烯塑料的过程如下：
答案：H2＋Cl2点燃,2HCl
CaC2＋2H2O?→Ca(OH)2＋C2H2↑
CH≡CH＋HCl??→催化剂△CH2===CHCl
8．(10分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液退色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：_____________________________
________________________________________________________________________.
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，理由
是________．
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，在验证过程中必须全部
除去，它与溴水反应的化学方程式是______________________________________．
解析：(1)中涉及的反应是电石与水的反应，乙炔与溴水的反应．
(2)根据“乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论．故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应．
(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生反应的化学方程式是Br2＋H2S===S↓＋2HBr.
答案：(1)CaC2＋2H2O?→Ca(OH)2＋C2H2↑；
CH≡CH＋Br2?→CH(Br)===CH(Br)
或CH≡CH＋2Br2?→CH(Br)2?CH(Br)2
(2)不能 ac (3)H2S Br2＋H2S===S↓＋2HBr
9．(6分)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：
有机物甲的结构简式为 ，它是由不饱和烃乙的两个分
子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则乙的结构简式是_____________________________________________________，
丙的结构简式是______________________________________________________．
解析：根据题目提供的信息及甲的结构简式判断，有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到的，故乙的结构简式为 ；此分子按如下方式
发生自身加成得到
答案：
10．(6分)(2014?东北师大附中高二期中)某烷烃A与炔烃B的混合气体1 mol的质量为25.6 g，取标准状况下的此混合气体6.72 L通入足量的溴水中，结果溴水质量增加4.8 g，由此推断A为________，B为__________．
解析：混合气体的平均相对分子质量为25.6，最简单的炔烃C2 H2的相对分子质量为26，而烷烃中只有CH4的相对分子质量小于25.6.据平均相对分子质量的含义可知：混合气体中必有CH4.由于炔烃可与Br2发生加成反应，引起溴水增重，所以m(炔烃)＝4.8 g
n(混合气体)＝6.72 L22.4 L?mol－1＝0.3 mol
m(混合气体)＝0.3 mol×25.6 g?mol－1＝7.68 g
则n(CH4)＝7.68 g－4.8 g16 g?mol－1＝0.18 mol
n(炔烃)＝0.3 mol－0.18 mol＝0.12 mol
炔烃的摩尔质量为4.8 g0.12 mol＝40 g/mol
即14n－2＝40，n＝3，所以B为C3H4.
答案：CH4 C3H4
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