1．(2011年桂林高二调研)2010年4月22日是第41个世界地球日。我国的主题是“珍惜地球资，转变发展方式，倡导低碳生活”。为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动。下列活动中不符合这一宗旨的是( )
A．加强海底可燃冰的探测与开发研究
B．积极推广风能、水能和太阳能发电
C．在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资化”
D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入
答案：D
2．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是( )
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼碎服用，目的在于加快消化吸收
D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀
答案：B
3．(2011年保定高二检测)2009年1月1日开始，我国将起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法中不正确的是( )
A．工业上将石油分馏得到汽油，发生了化学变化
B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因
D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量
答案：A
4．(2011年梅州高二检测)节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( )
A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资
C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资
D．将某些废旧塑料熔化后再成型
答案：A
5．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________(用序号)。
a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物，破坏水生生态系统；
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害；
c．破坏臭氧层；
d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。
(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式____________________________
________________________________________________________________________。
(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)________，它对环境的负面影响是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是__________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①2NO＋O2===2NO2，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
②abd
(2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2，
2CaSO3＋O2===2CaSO4，
CaSO4＋2H2O===CaSO4•2H2O
(3)二氧化碳 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖
(4)将气体通入品红溶液观察品红是否褪色，品红褪色，说明废气中还含有SO2；品红不褪色，说明废气中不含SO2
1．下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
答案：A
2．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲可再生的电能，相当于每年燃烧3×107 t原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制( )
A．温室效应 B．二氧化硫的排放
C．白色污染 D．碳氢化合物的排放
解析：选B。燃烧煤，产生大量的SO2气体。
3．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的？法拉第经过一番研究，得出结论，后被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( )
A．遗传变异
B．纽卡斯尔市民用自水浇花
C．施花肥不当
D．纽卡斯尔空气中SO2含量较高
解析：选D。注意信息“紫色”→“白色”显然属于漂白性。
4．下列获取热能的方法不会造成环境污染的是( )
A．燃烧木柴 B．燃烧液化石油气
C．使用太阳能灶 D．燃烧焦炉煤气
解析：选C。使用太阳能灶，能把太阳能转化为热能，不产生污染性气体。
5．近年毒气泄漏事故时有发生，如重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故，江西宜春市德泉酒厂发生的大面积氨气泄漏事故等。下列有关安全问题的叙述不正确的是( )
A．室内使用煤炉取暖时，应确保燃煤充分燃烧和烟道通畅
B．家中做卫生保洁时，可将漂 *** 与洁厕精(含浓盐酸)混合使用
C．家中发生天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门并开窗通风
D．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻转移到安全区域
解析：选B。A中使产生的CO2、SO2逸出不污染室内空气，正确；B中Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，B中产生Cl2污染环境，B错误；C正确，D中肥皂水呈碱性可吸收Cl2，正确。
6．下列污染对人类的健康构成巨大的威胁，其中一般不被称作环境污染的是( )
A．地下水被污染
B．医疗用血被污染
C．粮食蔬菜被农药污染
D．大量使用修正液造成的教室内空气污染
解析：选B。水体污染、食品污染和大气污染均属于环境污染，则A、C、D均属于环境污染。
7．(2011年福州高二检测)臭氧(O3)集中在离地面20～25 k以上的大气平流层。臭氧可使人类和生物免受太阳紫外线辐射的伤害，但目前臭氧层正受到破坏。以下因素中：①喷气式飞机的尾气排放 ②冷冻剂——氟利昂的泄漏 ③可燃物燃烧产生大量CO2，其中可能危害臭氧层的是( )
A．①②③ B．①③
C．②③ D．①②
解析：选D。CO2造成的是“温室效应”，和臭氧层的破坏无关。
8．CO对大气的污染日益为人们所重视，其主要污染是( )
①硫酸工业排放的废气 ②含碳燃料的不完全燃烧
③炼钢、炼铁炉排放的废气 ④汽车排放的尾气
A．①② B．②③
C．①②③④ D．②③④
解析：选D。环境中CO的主要是②、③和④，而硫酸厂排放的废气中主要含有的有害气体是SO2。
9．(2011年莆田高二检测)下列是关于生活和环保问题的一些说法：①加碘食盐中的“碘”通常是碘酸钾 ②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染 ③我国目前正大力推广使用“无铅汽油” ④含氟牙膏的洁齿固齿功效更强 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。其中正确的说法是( )
A．除②外 B．全部
C．①③⑤ D．①②⑤
解析：选B。本题考查的是一些常见的生产、生活常识等，对这些常识要全面了解。
10．(2011年高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能紧缺
解析：选A。造成温室效应的气体包含CO2和CH4，但不包含N2。
11．酸雨主要是含硫燃料燃烧时释放出的SO2造成的，现收集到雨水样品一份，并每隔一段时间测定该雨水样品的pH，数据如下：
测定时间(时)01248
雨水pH4.734.624.564.554.55
试说明上述时间里，雨水样品pH变化的原因______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：雨水中SO2＋H2O H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，酸性增强，pH变小。
答案：SO2＋H2O H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，酸性增强，pH减小；当H2SO3全部被氧化后，pH则不再变化
12．如下图(Ⅰ)X河流经某工业城市Y市。其中a处在上游，d处在下游。根据2007年市环保局监测站对X河水质检测结果，绘制成简图如图(Ⅱ)所示。请据图回答下列问题。
图(Ⅰ) 图(Ⅱ)
(1)造成X河污染的主要污染最可能分布在_____________________________________
(填字母代号)。
A．ab段 B．bc段
C．cd段 D．bd段
(2)列举造成X河污染的三种可能的污染_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2＋等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜回收，请回答两种回收的方法：
方法Ⅰ：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
方法Ⅱ：____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)d处的污染程度明显降低，请从物理学、化学、生物学三个方面简单分析其原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据图示曲线，经过市区范围bc段，污染程度最大，而在市区上游ab段污染程度最小，答案为B。
(2)由于该市为工业城市，故污染应从工业废水、生活废水及垃圾、废渣等方面考虑。
(3)用还原法或电解法。
(4)物理沉降、化学氧化、微生物分解。
答案：(1)B (2)工业污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、酸雨造成的污染、工业废渣造成的污染(任选三种)
(3)还原法：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu(OH)2=====△CuO＋H2O↑，2CuO＋C=====△2Cu＋CO2↑
电解法：Cu2＋＋2e－===Cu(其他合理答案也可)
(4)物理沉降、化学氧化、微生物分解
13．(2011年杭州高二检测)环境保护是我国的一项基本国策。含CN－的污水毒性和危害极大。治理含CN－污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用NaClO将CN－氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2和H2O。其离子反应方程式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋H2O，试根据要求回答下列问题：
(1)将浓缩后含CN－的污水(其中CN－浓度为0.05 ol/L)200 L倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂 *** 溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。
①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②丙中加入的除杂试剂是________(填字母代号)。
A．饱和食盐水 B．饱和碳酸氢钠溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸
③丁在实验中的作用是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN－被处理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考虑CO2的溶解)
(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①ClO－在H＋存在的情况下，将Cl－氧化成Cl2，ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
②丙中吸收HCl，应选用饱和食盐水。
③除去CO2中的Cl2，防止对CO2的测定产生影响。
④由方程式得关系式2CN－～2CO2 CO2～CaCO3
即CN－ ～ CaCO3
1 ol 100 g
x 0.8 g
x＝0.008 ol
0.008 ol0.05 ol•L－1×0.2 L×100%＝80%。
(2)可能是CN－未全部进入乙中，或丙中溶解了少量CO2或过滤干燥时CaCO3有损耗。
答案：(1)①ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
②A ③除去CO2气体中的Cl2杂质，防止对实验结果产生影响 ④＝
(2)甲装置中的CN－未全部进入乙中；丙中溶解了少量CO2；过滤干燥时CaCO3有损耗(任写两点即可)
14．为防止工业制硫酸排放的尾气中的SO2污染大气，在排放前设法进行综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放的1000 3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、生石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏(CaSO4•2H2O)?
(2)如果将一定体积的尾气通入100 L 2 ol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
解析：(1)由于SO2最终完全转化为CaSO4•2H2O，由硫元素守恒即可求出生成CaSO4•2H2O的质量是：1000×103 L×0.2%÷22.4 L•ol－1×172 g•ol－1×10－3 kg•g－1≈15.36 kg。
(2)要先确定16.7 g溶质的成分，然后再确定各成分的物质的量。
若生成的溶质为Na2SO3时，其质量为0.1 L×2 ol•L－1×12×126 g•ol－1＝12.6 g；若生成的溶质为NaHSO3时，其质量为0.1 L×2 ol•L－1×104 g•ol－1＝20.8 g。由于生成了16.7 g，所以是Na2SO3和NaHSO3组成的混合物。设其中的Na2SO3的物质的量为x，NaHSO3的物质的量为y，则有：
2x＋y＝0.2 ol消耗的NaOH126x＋104y＝16.7 g
解之，得x＝0.05 oly＝0.1 ol。
答案：(1)15.36 kg
(2)n(Na2SO3)＝0.05 ol；n(NaHSO3)＝0.1 ol
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