吉林市普通高中—学年度上学期期中教学质量检测高二化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。只交第Ⅱ卷。可能用到的相对原子质量：H?1 O?16 S?32 Cl?35.5 Cu?64 Ba?137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质的水溶液中，pH＜7的是 A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. NaCl2. 下列反应属于吸热反应的是 A. 稀H2SO4与NaOH溶液反应 B. H2和Cl2发生化合反应C. Al2(SO4)3发生水解反应 D. 葡萄糖发生氧化反应 3. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. 加酚酞无颜色的溶液 C. pH＜7的溶液 D. c(H+) ＞c(OH—)的溶液4．在一定条件下，反应SO2 (g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H＜0达到化学平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 减小SO2的浓度5. 均为0.1 mol?L—1的下列溶液中，pH最大的是 A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4 6. 某温度下，Ca(OH)2的Ksp＝4.0×10—3，改变下列条件能使Ca(OH)2的溶度积常数大于4.0×10—3的是 A. 向Ca(OH)2溶液中加入固体CaCl2 B. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO C. 向Ca(OH)2溶液中加入固体Na2CO3 D. 降低温度7. 将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，能得到溶质的是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. FeCl3 D. NH4HCO3 8. 将 0.5mol?L—1HCl溶液分别滴加到下列物质中，能使其pH增大的是A. 10mL的NH4Cl溶液 B. 10mL 1 mol?L—1的HCl溶液C. 10mL H2O D. 10mL稀NaOH溶液9. pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A. m＜n B. m＝n C. m＞n D. 不能确定10. 右图表示温度、压强对下列平衡的影响：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 图中y轴表示的意义是 A. 正反应速率B. 平衡混合气体中NH3的含量C. 平衡混合气体中N2的物质的量D. H2的转化率11. 若CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是A. 反应前n(CH3COOH) ＝n(NaOH) B. 反应后溶液的pH＝7C. c(CH3COO—) ＞c(Na+) D. c(H+) ＞c(OH—)12. pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是 A. X是强酸，Y是弱酸 B. X是弱酸，Y是强酸C. X是二元酸，Y是一元酸 D. 无法判断X、Y的上述性质13. 常温下，在10mL pH＝4的盐酸中加入pH＝10的一元碱（AOH）溶液至pH＝7（假设反应前后总体积不变），则对反应后溶液的叙述中正确的是 ①c(A+) ＝c(Cl—) ②c(H+) ＝c(OH—)＜ c(A+) ＝c(Cl—) ③V(后)≤20mLA.只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③14. 已知（1）Zn(s)＋O2(g) ＝ ZnO(s) △H＝—348.3kJ?mol—1 （2）2Ag(s)＋O2(g) ＝ Ag2O(s) △H＝—31.0kJ?mol—1则Zn(s)＋ Ag2O(s) ＝ ZnO(s) ＋ 2Ag(s)的 △H是 A. —379.3kJ?mol—1 B. —317.3kJ?mol—1 C. —332.8kJ?mol—1 D. ＋317.3kJ?mol—115. 已知反应：① 2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) △H＝—221kJ?mol—1② H+(ag)＋OH—(ag) ＝ H2O(l) △H＝—57.3kJ?mol—1 下列结论错误的是 A. 碳的燃烧热大于110.5kJ?mol—1B. ①的反应热为 —221kJ?mol—1C. 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量D. 稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ?mol—116. 常温下测得浓度均为0.1 mol?L—1的下列三种溶液的pH：溶 质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中错误的是 A. 溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3 ＞NaHCO3 ＝NaCN B. 相同条件下的酸性：H2CO3 ＞HCN C. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D. 升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大得 分 栏题号选择题1718192021总 分得分第Ⅰ卷 答题栏一、选择题：题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（共52分）17（8分）常温下，水的离子积常数Kw＝ ，在0.1 mol?L—1的NaOH溶液中，c(H+)＝ ，pH＝ ，由水电离出的c(OH—)＝ ，由水电离出的c(OH—)和c(H+)浓度的乘积为 ，从此数据可知NaOH （填“促进”或“抑制”）了水的电离。18（10分）现有下列溶液： ①20mL 0.1 mol?L—1的H2SO4溶液；②40mL 0.1 mol?L—1的CH3COOH溶液；③40mL 0.1 mol?L—1的HCl溶液； ④40mL 0.1 mol?L—1的NaOH溶液； ⑤20mL 0.1 mol?L—1的Ba(OH)2溶液，其中（1）c(H+)最小的是 （填序号）；（2）②和④混合，混合后溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）；（3）混合后出现白色沉淀的两种溶液是 （填序号）；（4）若上述溶液两两混合，混合后溶液的pH＝7，共有 种组合。19（12分）800℃时在2L密闭容器中2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.200.100.080.070.070.07（1）用O2表示2s该反应的平均速率v ＝__________________。（2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________ ___。已知：K(00℃)＞K(50℃)，该反应是__________反应。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂（5）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 。A．a点 B．b点 C．c点 D．d点I：已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：①c (Cl—) > c (NH4+) > c (H+) >c (OH—) ② c (Cl—) > c (NH4+)> c (OH—) > c (H+)③c (NH4+)> c (Cl—) > c (OH—) > c (H+) ④c (Cl—) > c (H+) >c (NH4+)>c (OH—)填写下列空白：（1）若该溶液中只有一种溶质，则溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl) c(NH3?H2O)（填“>”、“
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