2013-2014学年度第一学期高二年级期中考试化学理（B卷）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.第Ⅰ卷 一、选择题：本题共小题，每小题2分，共1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 下列说法正确的是(　　)物质的化学变化都伴随着能量变化凡是吸热反应都需要加热D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量2、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.?电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等?B.?电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.?电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.?电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等?3、 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ）A．B．C．D．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)A． C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/molB． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/molC．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(　　)A．①②③④ B．①③ C．①②D．①③④制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是(　　)A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小已知：(1)Fe2O3(s) ＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是(　　)A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol二、选择题：本题共小题，每小题4分，共分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/mol下列判断正确的是(　　)A．反应物能量总和于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/molC．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量11、可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.化学方程式中n＞e+f C.达平衡后，若升温，平衡右移D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3 B．△H1△H3>△H213、可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 （ ） A．B． C．D．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ?mol－1②S(正交，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ?mol－1③S(单斜，s)S(正交，s)　ΔH3下列说法正确的是(　　)A．ΔH3＝＋0.33 kJ?mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)S(正交，s)　ΔH30，单斜硫比正交硫稳定 CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是?()?A．加入盐酸B．加入NaOH(s)? C．加蒸馏水D．升高温度第II卷途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3
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