浙江省台州中学高二上学期第二次统练化学试题 Word版缺答案

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试卷说明:

台州中学学年第一学期第二次统练试题高二化学命题:郭国强 审题 叶巧云(相对原子质量:Fe-56 Na-23 H-1 C-12 S-32 o-16 N-14 Cl-35.5)一:选择题(50分,每题只有一个正确答案)1、下列各方程式中,属于水解反应的是 A. +H2O+H3O+ B +H2OH2CO3+OH- C. +OH-+H2O D. +H+=2、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A. Na+B. HCO3-C Fe2+D. Cl-下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的属于强电解质的是 ①NaOH ②NH3?H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜A.①③⑥⑦B.②④⑥⑦C.①③⑤⑦D.除⑧⑨⑩下列热化学方程式正确的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= 1367.0 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol(中和热)C.S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= 269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 某学生实验仪器的选择及数据记录,都合理的是A. 酸碱中和滴定时,用10mL量筒量取10.00mL待测液B. 用托盘天平称量25.20gNaCl固体C. 常温条件下,用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D. 用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况,测得结果偏高的是 ①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 ⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A.①③④B.②③ C.②⑦ D.④⑤⑥下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-= Cl2 ↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e- = Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀正极反应式:Fe-2e- =Fe2+ X(g)+Y(g) 2Z(g) △H ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大11、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A.Ql<Q3<Q2 B.Ql<Q2<Q3 C.Q1<Q2=Q3 D.Q1=Q2=Q312、高温下,某反应达平衡,平衡常数 恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2B.该反应的焓变为正值C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小D.升高温度,逆反应速率减小 A NaCl B NaOH C CH3COONa D H2SO414、Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容器体积均为V L,发生反应并达到平衡(X、Y状态未知):aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2,则下列说法一定正确的是 A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>ⅡB.若X、Y不均为气态,则平衡时X物质的量:Ⅰ>ⅡC.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>ⅡD.若X为固态,Y为气态,达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平 衡时Z的体积分数变大1在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液:NH4+、Na+、Cl-、NO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液:、I-、K+、Br-D.溶液中:、、Al3+、SO42-16、在25时浓度分别为a、b、c(mol/L)的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中,测得其中NH4+的物质的量的浓度相等,则下列判断正确的是 A.a>b>c B.c>a>b C.a>c>b D. b>a>cpH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18、用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液19、在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)A.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量B. P3<P4,y轴表示B的体积分数C. P3<P4,y轴表示混合气体的密度D.P3<P4,y轴表示B的转化率 CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2CH3OH(g)H2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后,n(CH3OH)最大的是A.甲 B.乙 C.丙 D.丁21、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表(N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= - 92.4kJ?mol-1)容器甲丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3 的浓度(mol.L-1)C1C2C3反应的能量变化放出a kJ吸收6kJ吸收C kJ体系压强(?)P1P2P3反应物转化率a1a2a3下列说法错误的是 A.2c1
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