河北冀州中学高二上学期期中考试 化学A卷试题

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试卷说明:

试卷类型:A 河北冀州中学上学期期中考高二年级化学(理科)试题考试时间90分钟 试题分数 100分 命题人 刘春梅可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Br-80 Pb-207第I卷 共44分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 ,1-6每题1分,7-25每题各2分)1.中央电视台报道,美国探测发现,在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍.对此有关说法不正确的是(  ) A.碳氢化合物就是我们通常所说的烃 B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料,从而减少开发新能源的投资 C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯 D.相同质量的碳氢化合物中,氢的质量分数越高,完全燃烧消耗的O2越多 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.CH3COOH B.Cl2 C. SO2 D.NH4HCO3下列反应属于取代反应的是① ②乙烯通入溴水③苯与液溴混合后撒入铁粉,④在镍的催化下,苯与氢气反应⑤乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应②④ B、①③C、②③D、①⑤酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低;②乙醇密度比水小;③乙醇有还原性;④乙醇是烃的含氧化合物;②④ B、②③C、①③D、①④0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C.0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D.0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小6.A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯7.将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧,所得固体不可能为纯净物的是A. Fe(NO3)3 FeCl3 B. KHCO3 KOH C. NH4Cl NaCl D. AlCl3 Al2(SO4)38、下列叙述正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 电镀过程相当于金属的迁移,可视为物理变化A. B. C. D.9、在一定的温度、压强下,向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A.1∶4    B.1∶3C.1∶2 D.1∶1 c(H+)=10-3mol/Lc(OH-)=10-3mol/L2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极12. 银器皿日久表面逐渐变黑,这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方法为:将其与Al片接触,一起浸泡在稀NaOH溶液中,放置一段时间后黑色褪去,取出用水洗净,恢复其原貌。总反应为2Al+3Ag2S+8OH-2+6Ag+3S2-+4H2O,下列叙述不正确的是A.反应后溶液的pH降低 B.溶液中的OH-离子向正极移动C.负极的电极反应式为:2Al+8OH--6e-2+4H2OD.正极的电极反应式为:3Ag2S+6e-6Ag+3S2-13. 用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,若电解前后温度变化忽略不计,下列有关溶液叙述正确的有①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小 A.①②③④⑤    B.只有①②③④    C.只有①③⑤   D.①②③④⑤⑥14、把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是A.H2 B.Ag C.O2D. Cl2一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物 9 g,其密度是相同条件下氢气密度的11.25 倍, 当混合气体通过足量溴水时,溴水增重4.2 g,则这两种气态烃是( ) A、甲烷和乙烯 B、乙烷和乙烯C、甲烷和丙烯 D、甲烷和丁烯16.下列除去杂质的方法正确的是(  )①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙的SO2:气体通过盛溶液洗气瓶;③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛溶液洗气瓶;④除去乙醇中少量的:加足量生石灰,蒸馏。⑤溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴 A.①② B.②④ C.③④ D.③⑤在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个 C=C 键是吸热反应,大约需 117 ~ 125kJ/mol 的热 量,但 1,3-环己二烯失去 2 个氢原子变成苯是放热反应,反应热为23.4 kJmol.以上事实表明( ) A、1,3-环己二烯加氢是吸热反应 B、1,3-环己二烯比苯稳定 C、苯加氢生成环己烷是吸热反应 D、苯比 1,3-环己二烯稳定某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,则这种烃可能是:( )①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A. ③④B.② ③ C. ①② D ②④19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )①1 mol Na2O2中含4NA个  ②1 mol—OH中含10NA个电子 ③1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA ④22.4L以任意比例混合的乙和乙在氧气中充分燃烧时,消耗氧分子个数为3NA ⑤1 L 1 mol/L钠溶液中含有AlO2-的个数为NA  ⑥28 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有 NA 个氢原子A.①④ B.②⑥C.③⑥ D.④⑤在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )A.加入铝粉产生H2的溶液中:Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NOC.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SCN_D.=0.1 mol?L-1的溶液:Na+、K+、SiO、AlO2-.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的(  )①A.16O与18O互为同位素;② HO、DO、HO、DO互为同素异形体③互为同分异构体 ④中子数为20的氯原子:Cl⑤Ca2+的结构示意图为⑥ 一氯甲烷和二氯甲烷互称为同系物⑦ H2O2的电子式为⑧ 氧化铁的化学式:FeO ⑨ Na和Na+属于同种元素,且性质相同⑩ 次氯酸分子的结构式为H—O—ClA.B.C.D 5个 22.下列离子方程式书写正确的是(  ) A.小苏打中加入过量的石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+2H2O Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液: 2Fe3++2I-===2Fe2++I2Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑.相同温度相同物质的量浓度的六种溶液:按pH值由大到小的顺序是 ① NaHCO3 ② CH3COONa ③H3PO4 ④ Na2CO3 ⑤ NaHSO4 A.③⑤②①④ B.③⑤①②④ C.④②①⑤③ D.④①②③⑤原溶液中一定含有的阴离子是: OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—CO32- 与AlO2- CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系:  C.CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,若a<b,则不一定存在:D.浓度均为0. 1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:c(Na+) >c(CO32-)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+)II卷 非选择题 二、填空26.(16分)图是几种烷烃的球棍模型,试回答下列问题:A、B、C______。②写出C的同分异构体的。③某种烯烃D能发生加成反应生成B,请写出该烯烃D发生加聚反应的方程式 。(2)制取氯乙烷有以下两种方法:① 乙烷与氯气发生取代反应 ② 乙烯与氯化氢发生加成反应 请分析阐述:哪种方法更好并说明原因(3)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电极反应式分别为______________________________________________________。(4)在焊接铜漆包线时,常先把线头放在火上烧一会,以除去外层的保护漆,并立即在酒精中蘸一下后再焊接。请把其中的道理用化学方程式表示是: _________________________________________________________________________________27、(14分) 已知100℃时水的离子积Kw1.0×10-12,回答下列问题:(1)100 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________________(2) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数,这个常数叫溶度积(Ksp)。如Cu(OH)2Cu2++2OH-Ksp=c(Cu2+)?c2(OH-)=2×10-20。溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀;反之则沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于___________________。要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH为_________________。25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,② 0.05 mol?L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离水的物质的量是_______在 ℃ 时,向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为_______________25 ℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)等于c(Cl-),用含a的代数式表示氨水的电离常数k_______________28.(16分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。?(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是 。(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为河北冀州中学高二上学期期中考试 化学A卷试题
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