江西省南昌市进贤县2015-2016学年高二上学期期末联考化学试题 Wo

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试卷说明:

2015~2015学年第一学期高二化学期末测试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。1.下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w..c.o.mA.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯2.决定化学反应速率的根本因素是A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入3.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.7mol/(L? s)B.v(B)=0.3mol/(L? s)C.v(C)=0.8mol/(L? s)D.v(D)=1mol/(L? s)4.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是 A.正极反应为:Cu2++2e?= Cu B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C.在外电路中,电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5.要使NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-),可向其中加入:A.NH3?H2O B.盐酸 C.H2SO4 D.CH3COONH4 6.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A.2H+(aq) +SO42?(aq)+Ba2+(aq)+2OH?(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ?mol?1B.KOH(aq)+ HAc(aq) = KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ?mol?1C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ?mol?1D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== -533KJ?mol-17.反应2A(g)2B(g)+C(g);ΔH>0,达平衡后,要使v(正)降低、c(A)增大,应采取的措施是 A.升温? B.降温 C.加催化剂 ? D.降压8.相同条件下,BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是A .NaCl B.HNO3? ? C.CuSO4? D.NaOH9.下列关于化学电源的叙述错误的是A.普通锌锰干电池中碳棒为正极B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高10.常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是A.等物质的量的浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液:c(Cl-) =c(NH4+) >c(H+)=c(OH-)B.浓度为0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.浓度为0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)11.下列叙述的方法不正确的是A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D.用牺牲锌块的方法来保护船身12.在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离衡:CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是A.温度升高,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小C.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动D.加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离度增大 13.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A.0.05mol/L B.0.017 mol/L C.0.01 mol/L D.0.50 mol/L14.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D.15.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=?701.0kJ?mol-1 2Hg(l)+O2(g) (g)=2HgO(s) △H=?181.6kJ?mol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为A.+519.4kJ?mol-1 B.+259.7 kJ?mol-1 C.?259.7 kJ?mol-1 D.?519.4kJ?mol-1 16.下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3Pb(NO3)2C.FeSO4Al2 (SO4)3D.CuSO4AgNO3二、非选择题(本大题包括5小题,共52分)17.(16分):(1)MgCl2水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示): ,实验室配制MgCl2溶液的方法是 。(2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式: (3)写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2 : 在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体,平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”),KSP (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)1g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收akJ热量,此反应的热化学方程式为(5)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知:N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g),△H = +67.7 KJ?mol-1; N2H4 (g)+O2 (g) == N2 (g)+2H2O (g),△H=-534 KJ?mol-1则N2H4和NO2反应的热化学方程式 。18.(8分)用“〉”“〈”“=”符号填空。(1)PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后:盐酸的PH 醋酸的PH。 (2)PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应,开始时产生H2的速率:前者 后者。 最终产生H2的体积:前者 后者。(3)常温下,PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水电离出的OH-浓度:前者 后者。(4)常温下,PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度:前 后者。(5) 常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7,则溶液中c(NH4+) c(Cl-).(6)常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中,水电离出的H+浓度:前者 后者。(7)1molH2SO4和1molHCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量:前者 后者。19.(10分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_ A极的电极反应式为_ (2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为_ 总反应的化学方程式方程式为_ 若A极产生标准状况下2.24L气体,则电路中通过的电子为 mol。20.(12分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度 (×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。 A.2 v (NH3)=v (CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据,列出该反应的平衡常数表达式: ,并计算25.0℃时的分解平衡常数: 。⑶取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量 (填“增加”、“减小”或“不变”)。⑷氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0,熵变△S___0(填“>、<或=”)。21.(6分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ,盛装标准盐酸的仪器名称为 ;滴定至终点的颜色变化为 。(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如右图,则此时消耗标准溶液的体积为 。(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。(4)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失D. 滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数高二化学参考答案一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。题号12345678答案BCADACBC题号910111213141516答案BDBCACCD二、非选择题(本大题包括5小题,共52分)17.(16分)(1)Mg2++H2OMg(OH)2+2H+ 把MgCl2溶解在浓盐酸中(2)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↑+3CO2↓ (3)Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2 逆向 不变(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △=+a kJ?mol-1(5)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ?mol-118.(8分)(1)> (2)= < (3) < (4)= (5)= (6) = (7) >19.(10分)(1)Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- (2)2H++2e-=H2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 0.220.(12分)BC ⑵K=c2(NH3)?c(CO2) 1.6×10-8(mol?L-1)3(不写单位不扣分)增加 > 江西省南昌市进贤县2015-2016学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含答案
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