【摘要】鉴于大家对化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学下册第一次阶段考试题，供大家参考!
高二化学试题
时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
1、下列说法正确的是
A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水(或与水反应)后，水的电离可能不受影响的是
A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物
3、将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.
4、在0.10molL-1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A.NH3H2O的电离程度减小 B.NH3H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变 D.溶液的pH增大
5、已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸(CH3COOH)：1.7510-5氢氰酸(HCN)：4.9310-10
氢氟酸(HF)：7.210-4甲酸(HCOOH)：1.7710-4
物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液，酸性最强的是
A.醋酸 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸
6、下列溶液一定呈酸性的是
A.c(OH-)
C.pH7的溶液D.滴加酚酞显无色溶液
7、室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。下列叙述正确的是
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)= c(H+
8、常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混
合溶液的pH等于
A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4
9、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
10、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶
液的pH
A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.无法判断
二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)
11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)
C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
D.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)
12、下列说法正确的是
A.常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，
则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(Bc(H+)c(Na+)c(OH)
B.常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种
溶液中由水电离的c(H+)相等
C.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3H2O④CH3COONH4中，
c(NH4+)由大到小的顺序是：②④③
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)
13、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l10-11 molL-1
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
14、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述
正确的是
A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D.用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
15、下列有关0.1 molL-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A.c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)
B.c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)
C.c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
16、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸;
溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH 9.6 6.4
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A.可直接加碱，调整溶液的pH9.6
B.加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
17、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17
mol2L-2，下列叙述中，正确的是
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
18、下列说法正确的是
A.1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n(OH-)减少
B.NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
C.常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7
D.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)c(C1-)
19、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
20、下列离子方程式中，正确的是
A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3
D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-
三、非选择题(每空2分，共50分)
21、(8分)
(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足
量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填或=)。
(2)在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字
母，下同)__________。
A.5 B.7 C.3～5之间 D.5～7之间
(3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶
液pH将__________。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
(4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又
不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A.碳酸钠晶体 B.醋酸钠晶体 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.水
22、(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为 。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH-)的值 (填增大、
减小、不变)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填
大于、小于、等于)。
(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
23、(12分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定：①用 式滴定管盛装ca mol/L盐酸标准液。右图
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积
25.10mL(填大于、小于或者等于)。
②下表是3种常见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞
变色范围(pH) 5.08.0 3.14.4 8.210.0
该实验可选用 作指示剂;
③有关数据记录如下：
滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 V 0.50 25.12 24.62
2 V
3 V 6.00 30.58 24.58
(2)根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
cb= 。
(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶;
b.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视;
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;
d.若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
24、(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4=H++HSO4， HSO4 H++SO42。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈 填弱酸性、中性或弱酸性
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ;
(3)在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 (填写编号)
A.c(Na+)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4)
B.c(OH)=c(HSO4)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42)
D.c(Na+)=2 c(SO42)+2 c(HSO4)
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式 ;平衡班同学做25题、实验班同学做26题
平衡班同学做25、(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度(molL-1) NaOH物质的量浓度(molL-1) 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH7
丁 0.1 0.1 pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填是或否)。
(3)丙组实验结果分析，HA是________酸(选填强或弱)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________molL-1。
写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)-c(A-)=________molL-1
实验班同学做26、(12分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤;并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁
(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。
II.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III.制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
请回答：
(1)步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是(填字母序号)。
A. MgO B. Na2CO3 C.蒸馏水
(2)工业上，常通过测定使铁氰化钾(K3[Fe(CN) 6])溶液不变色所需H2O2溶液的量来确
定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的体积如下表所示。
平行测定数据 平均值
实验编号 1 2 3 4
消耗H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢
氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率
的关系如右图所示。
① 根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是(填吸热或放热)反应。
②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因 是。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2( OH-) = 5.610-12
Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.710-6
若用石灰乳替代氨水， (填能或不能)制得氢氧化镁，理由是 。
参考答案
1、C 2、A 3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B11、C12、B13、A14、A15、D
16、C17、B18、C19、A20、D
21、(1)= (2)D (3)A (4)BD
22、⑴①② ⑵ c(Na+)c(HCO3-)c(OH -)c(H+) c(CO32-) ⑶ 增大 ⑷ ⑸10-12mol/L
23、(1)①酸 大于 ②酚酞、甲基橙 ③24.60(2)(24.60mlca mol.L-1)/Vml(3)C
24、(1)弱碱性;(2)HSO4+Ba2+ BaSO4+H+(3)B、C、D
(4)
25、(1)若a=7，则HA是强酸;若a7, 则HA是弱酸 (2)否;
(3)弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) (4)10-5 10-5-10-9
26、(1)A (2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O
(3)① 吸热 ② 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
③能Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化(其他合理答案均可)
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