双语中学2015—2015学年度第一学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 N-14 Zn-65 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16x3=48分）1．下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ2．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1B．v(A2)＝30 mol?L－1?min－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?S－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?S－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1，其中正确的是A、①③ B、①④ C、②③ D、③④6．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ?mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A．v(NH3)=0.2 mol/（L?s） B．v(N2)=1.0 mol/（L?min）C．v(H2)=1.67 mol/（L?min） D．v(H2)=0.3 mol/（L?min）8．下列溶液一定呈中性的是A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol?L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液．下列有关电解质的说法中正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1[SO]>[H＋]>[OH－]B．0.1 mol?L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－]．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1 mol?L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOHB＋＋OH－D．由0.1 mol?L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1　　　　 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9．用水稀释0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是①[H＋]　 ②n(H＋)　 ③④　⑤[OH－]　⑥[CH3COO－]A．①②③　　　B．②③⑤C．④⑤ D．④⑤⑥__________________石墨棒C1为______极，电极反应式为__________石墨棒C2附近发生的实验现象为______________(3)当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g18．(1) 25 ℃时，0.1 mol?L－1NaOH溶液的pH为________；(2) 25 ℃时，0.1 mol?L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]( ) 25 ℃时，0.1 mol?L－1NaOH溶液0.1 mol?L－1NH4Cl溶液______C2(填“”)．现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小关系为：[Na＋]________[CH3COO－]。(5)取25 mL的溶液，加入等体积pH＝12的，反应后溶液中_________________20．现有25 ℃时0.1 mol?L－1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“”、“＝”或“<”) (3)0.1 mol?L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。—2015学年度高二期末考试化学答题卡选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共5大题，共52分）17．（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题(1) (2) __________________石墨棒C1为______极，电极反应式为______ ____石墨棒C2附近发生的实验现象为_______ _______(3) _ _g. ______g18．(1) ________；(2) ________7(填“”)，原因是__________________________(用离子方程式表示)；(3) ________(4) )C1 ______C2(填“”)．(1) ________(填“向左”、“向右”或“不”)移动； ________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2) pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(3) V(甲)________V(乙)。(4) [Na＋]________[CH3COO－]。(5) _________________20．________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2) _________________； pH________7(填“>”、“”、“＝”或“[SO]>[H＋]>[OH－]：(1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－　(2)
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