2015 ~ 2015学年度第一学期宁中高二年级第一次段考化学试题命题人：王孝堂 审题人：沈艳 本卷满分100分，考试时间90分钟一、选择题（每题3分，共计54分）1.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式CO(g)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-283 kJ?mol-1的说法中，正确的是( )A.当2NA个电子转移时，该反应放出283 kJ的能量B.当NA个CO2分子生成时，吸收283 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出283 kJ的能量2.下列做法不利于改善环境的是( )A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧 B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C.限制燃油汽车数量的增加 D.将煤进行脱硫处理3.下列反应不是氧化还原反应，但是放热反应的是（ ）A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应 D.生石灰与水反应4.下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ?mol-1B.H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.5 kJ?mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=+393.5 kJ?mol-15.已知H—H键能为436 kJ?mol-1,H—N键能为391 kJ?mol-1， N≡N键的键能945.6 kJ?mol-1则化学方程式：N2+3H2 2NH3 ΔH的值是（ ）A.92.4kJ?mol-1 B.-92.46kJ?mol-1C.184.8 kJ?mol-1 D.-184.8 kJ?mol-16.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ?mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ?mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 (　　)A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532 kJ?mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02x10237.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　)A．沼气、风能、太阳能 B．水能、生物能、天然气C． 煤炭、石油、地热能 D．潮汐能、海洋能、核能8.当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/molA．①②　　　　B．①③ C．①②③ D．全部9.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。以下四个化学反应方程式：①CH3COOH(aq)＋NH3?H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3?H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l);其中反应热为ΔH＝－57.3 kJ?mol－1的是(　　)A．①和③ B．②和④ C．④ D．以上都不对10.反应3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)在不同条件下,反应速率分别为:①v (A) = 0.6mol?L-1?min-1 ②v (B) = 0.45mol ?L-1?min-1 ③v (C) = 0.015mol L-1?s-1 ④v (D) = 0.45mol?L-1?min-1 则此反应在不同条件下进行，其中进行得最快的是（ ）A.②③ B.①③ C.②④ D.①11.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速度C.增大正反应速度,降低逆反应速度 D.改变平衡混和物的组成12.在2HI ( g) H2 (g) + I2 (g) (正反应放热)的平衡体系中,欲使正反应速率加快,可（ ） A.降温 B.增大HI的浓度 C.增大反应容器的体积 D.减小H2的浓度13.在高温下，反应2HBr（g） Br2（g）+H2（g）ΔH>0达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是（ ）A.增大HBr浓度 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.增大H2的浓度14.反应CO + H2O(g) CO2 + H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,平衡常数K发生改变的是 （ ）A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1000℃C.及时把CO2分离掉 D.增大水蒸气的浓度15.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O(g) CO2+H2,,ΔH>0下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是 （ ）各组分的浓度相等 各组分在容器中共存 C.容器内温度不再发生变化 D.单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等16.工业上制硫酸，重要的一步是：2SO2+O22SO3 ，ΔH
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