广东实验中学201—2014学年（上）高二级期末考试化 学 （理科）本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题的整洁。第一部分 选择题（共分）一．单项选择题本题包括1小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关能量转换的说法正确的是(　　)A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．根据下列热化学方程式：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ?mol－1（2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ?mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ?mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．ΔH＝＋244.1 kJ?mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ?mol－1C．ΔH＝－996.6 kJ?mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ?mol－13．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况4．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol?L-1。下列有关判断正确的是A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%B．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变C．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)＝0.30mol?L－1D．反应进行到10s末时，NH3的平均反应速率是0.015mol?L－1?s－1 5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10—141.015.4755.0A． B．C． D．6．甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．1 mol?L—1甲酸溶液的pH值约为2 B．甲酸电离出的阳离子全部是H+C．10mL1 mol?L—1甲酸与10 mL1 mol?L－1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性D．1LH+浓度为0.1 mol?L－1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L7．25℃时，在0.1 mol?L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－) B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．CH3COONa溶液中： c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)8．下列关于原电池的叙述正确的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极9．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小 C．图C中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn—MnO2干电池放电主要是由MnO2被氧化引起的10．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A．阴极始终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水 D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7二、双选题（本题包括3小题。每小题4分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）1．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常温下PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜71．下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全1．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，溶液中的Zn2＋移向Cu电极B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn沿导线流向Fe，溶液中有Fe2+生成第二部分 非选择题（共58分）14．（10分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molN2和0.6 molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g?)　 △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图：试回答下列问题：（1）从反应开始到平衡时， (N2)＝_______________。（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡__________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。15．（分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为___________________________________________________________________。SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。16．（分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液，排除气泡并调节液面。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9该中和滴定中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。（如有几种，可任填一种）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。样品中，NaOH的质量百分含量为 。17．（14分）如下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：（1）电源电极Y的名称为________。（2）C 中pH值________。(填“增大”“减小”或“不变”)（3）通电5 min后，B中共收集112 mL气体(标准状况)，请写出生成该气体的电极反应 。B中电解总反应的离子方程式为 ，溶液体积为200 mL，则通电后该溶液的c（H＋）为_________(设电解前后溶液体积无变化)。（4）若A中200 mL １mol/L 的KCl溶液A中电解总反应的离子方程式为 ，电解后溶液的PH＝________(设电解前后溶液体积无变化)。18．（14分）常温下，向25mL 0.1 mol?L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol?L－1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因 。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2 mol?L－1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系 ；（4）D点时，该溶液中溶质的物质的量的浓度均为 ，溶液中c(A－)+c(HA) 2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）。高二化学上期末参考答案BBDDC BCBBD CD BD AB 14．（1）0.025 mol/（L?min）　（3分）　（3）向正反应方向，不变（4）15．(11分) （1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HClBaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀（3）Mg(OH)216、（分）（1）碱式滴定管（2）用待装液润洗 （）甲基橙或酚酞 溶液由黄色变为橙色，且30s内不。或者溶液由粉红色变为无色，且30s内不（）偏大96%（3分） 广东省实验中学2013-2014学年高二上学期期末模块考试化学（理）试卷 Word版含答案
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