高二化学上学期期末试卷(附答案)[1]

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可能用到的相对原子质量:Cu:64


第I卷


一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共48分)


1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(  )


A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸


B.用托盘天平称量25.20gNaCl


C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3


D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL


2、关于反应3O2(g) 2O3(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(  )


A.ΔH<0 ΔS<0            B.ΔH>0 ΔS<0


C.ΔH<0 ΔS>0            D.ΔH>0 ΔS>0


3、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。


已知:①S(s,单斜) + O2(g) = SO2 (g)  △H1= -297.16kJ•mol-1


②S(s,正交) + O2(g) = SO2 (g)  △H2= -296.83kJ•mol -1


下列说法正确的是(      )


A.S(s,单斜) = S(s,正交)   △H3 = +0.33kJ•mol -1


B.正交硫比单斜硫稳定


C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高


D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ


4、、关于下列装置说法正确的是(    )


A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液


B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应


C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀


D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe


5.下列关于热化学反应的描述中正确的是  (  )


A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应


B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定


C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ


D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的


△H = +2×283.0 kJ/mol


6.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 (     )


A.装置①中阳极上析出红色固体


B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连


C.装置③中外电路电子由a极流向b极


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align=left>D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过


7、下列叙述正确的是   (    )


① 锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率


② 镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀


③ 电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极


④ 冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法


⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3•nH2O


A.①②③④⑤    B.①③④⑤    C.①③⑤      D.②④


8.根据如图所示的装置,判断下列说法不正确的是(    )


A.该装置中铜为阳极


B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L


C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e-== 2H2O


D.该装置中a极为正极,发生氧化反应


9、在一固定容积的密闭容器中,可逆反应: H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是(    )


A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2


B.混合气体的颜色不再发生变化


C.单位时间生成n mol H2,同时消耗成2n mol HI


D. 混合气体的密度保持不变


10、汽车尾气净化中的一个反应如下:


NO(g)+CO(g) 12N2(g)+ CO2(g)   ΔH=-3 73.4kJ•mol-1


在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO,5 min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是(    )


A.达 到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动


B.达到平衡后,再通人稀有气体,逆反应速率增大


C.使用催化剂,平衡常数不变


D.0~5 min内,NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol•L一1•min一1


11、用来表示可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的(    )


12、下列反应中,属于水解反应且书写正确的是       (    )


A.CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O       B.HCO3?+ H2O  CO32- + H3O+


C.NH4+ + H2O  NH3•H2O + H+           D.S2- + H2O H2S+ OH-


13、在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+   对于该平衡,下列叙述正确的是  ( 

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;      )


A.加入少量冰醋酸,溶液的pH减小,CH3COOH的电离度增大。


B.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少。


C.加入少量Na2CO3固体,平衡不移动


D.加水稀释,可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。


14、下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是(    )


A.向水中加入NaHSO4溶液           B.向水中加入Al2(SO4)3固体


C.向水中加入Na2CO3溶液            D.将水加热到100℃,使pH=6


15.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是                             (  )


①常温下HNO2溶液的pH小于7  ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗  ③HNO2和NaCl不能发生反应   ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1   ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2  ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为2.8  ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7


A.①④⑥        B.①②③④      C.④⑤⑥⑦      D.全部


16.物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是(    )


A.NH4Cl       B. CH3COO NH4        C.NH4HSO4         D.NH4HCO3


17.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(    )


A.盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1


B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性


C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线


D.酚酞不能用做本实验的指示剂


18.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是(    )


A.该反应中,X和Y是生成物,Z是反应物


B.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)


C.反应开始10s,Y的转化率为79.0%


D.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g) Z(g )


19.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸H

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A与b mol/L一元 碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(  )


A.混合溶液的pH=7      B.混合溶液中,c(H+)=  mol/L


C.a=b                 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)


20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如图:下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的(  )


①平衡移动过程        ②中和滴定过程


③沉淀的生成和溶解      ④固体物质的溶解度变化过程


A.①②③④    B.②③①④    C.④③②①    D.②①③④


21.已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ•mol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2  和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是


A.Q2


C.Q1


22.在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g);△H<0并达平衡。


HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件,HI的体积分数ω(HI)变化曲线如右图所示,则(I)和(III)改变的条件分别是(  )。


①恒容条件下,升高温度               ②恒容条件下,降低温度


③恒温条件下,缩小反应容器体积      ④恒温条件下,扩大反应容器体积


⑤恒温恒容条件下,加入适当的催化剂


A.  ①⑤,③   B.  ②⑤,④    C.  ③⑤,②    D.  ③⑤,④


23. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是(    )


A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-


B.  pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-


C. 水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+


D. 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、HCO3-、NO3-、Al3+


24.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是 (    )


A.溶液中四种粒子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)


B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性


C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:


c(Na+)>c(CH3COO

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-)>c(OH-)>c(H+)


D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:


c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)


第II卷


二、非选择题(共52分)


(18分)25.水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。


(1)有下列几种溶液:a. NH3•H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4


常温下呈酸性的溶液有                 (填序号)。


(2)已知25CO 时,醋酸的Ka=1.8×10-5  碳酸的Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL,浓度均为0.1 mol•L-1三种溶液的pH由大到小顺序为               (请用序号填空);已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示:_____________________________________、_________________________________,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:_____________________


(3)有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液,(请用序号填空) 三种溶液的pH由大到小 的顺序为                    ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为                ;


(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式:                              ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)=                mol/L(忽略 溶液体积的变化)。


(14分)26.某学生用0.1000 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定 未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:


A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;


B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;


C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;


D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3 cm;


E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;


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ft>F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:


(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________________ ________。


(2)上述B步骤操作的目的是_______________________________________。


(3)实验中用左手控制活塞,眼睛注视      ___________________,直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。


(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:


滴定


次数 待测溶液的体积(mL) 0.100 0 mol•L-1NaOH的体积(mL)


滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积(mL)


第一次 20.00 0.00 26.11 26.11


第二次 20.00 1.56 30.30 28.74


第三次 20.00 0.22 26.31 26.09


依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为


(5)用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH等于____________


(6)下列哪些操作会使测定结果偏高               (填序号)。


A. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定


B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液


C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失


D. 滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数


E. 实验中,用待盛装的溶液润洗锥形瓶


(20分)27.PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx


(1)在一个密闭容器中,发生反应:C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) 则该反应正向反应是:        反应(填:放热、吸热),该反应化学平衡常数表达式为K=                   ,达到平衡后,若减小密闭容器的容积,保持温度不变,原化学平衡向        反应方向移动,v(正)        (填:不变、变大、变小)。


(2)最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇(CH3OH)。


①已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = -1275.6 kJ/mol


2CO(g)+O2(g)

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=2CO2(g)   ∆H = -566.0 kJ/mol


H2O(g)=H2O(1)  ∆H = -44.0 kJ/mol


则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为


_________________________________________________________________________。


②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示,该电池工作过程中O2应从


______(填“c”或“b”)口通入,电池负极反应式为_______________________________。


(3)已知在一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),


ΔH<0    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是___________________。


(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,0.5分钟后达到平衡,测得容器中含SO3   0.18mol,则v(O2)=________mol/(L•min),若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,则达平衡时SO2的转化率_______(填“不变”、“增大”“减小”)


(5)25℃时,将NH3溶于水得l00mL 0.lmol•L-的氨水,测得pH=11,则该条件下NH3•H2O的电离平衡常数约为___________。


第一学期期末联考高中二年化学(理)科参考答案


题号 1 2 3  4 5 6 7 8 9 10 11 12


答案 D B B A D C B D B C C C


题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24


答案 D B C C B C B D A D B D


一、选择题:(每小题2分,共48分)


二、选择题:(共52分)


电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣1分,未配平不得分


(18分) 25.(1)  c d    (2分,多选、错选不得分,漏选得1分)


(2)③>①>② 或③ ① ②  (2分)


HCO3- H++CO32-               (2分,没写可逆符号扣1分)


HCO3-+H2O H2CO3 +OH?     (2分,没写可逆符号扣1分)


C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-  )(2分)


(3)③>①>②或

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③ ① ②    (2分) ;


②>③=①       (2分)


(4)KSP= c(Ag+). c(Cl-)    (2分);


9×10-10           (2分)


(14分)26.(1) ABDCEF或BDCEAF   (2分)


(2)除去附在滴定管壁上的水,防止 水稀释标准溶液  (2分)


(3) 锥形瓶中溶液的颜色变化(2分)


溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色 (2分,前后句各1分)


(4)0.1305mol/(L)  (2分,写0.1不得分,写0.13得1分)


(5) 10 (2分)


(6)B、C、E(2分,多选、错选不得分,漏选得1分)


(20分)27.(1)吸热  (1分)


K=      (2分)


逆 (1分)   增大(1分)


(2) ①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H=-442.8kJ•mol-1(3分)             ②c (1分)  CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+(3分)


(3)b d (2分)


(4)0.036 (2分)


增大   (2分)


1×10-5      (2分)


 

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