2013～201学年度高二上学期期末考试化学试题（考试时间 90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列叙述正确的是 A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B． C． D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应2．下列叙述不正确的是A．B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应是O2+2H2O+4e－＝4OH－D．3．用0.1026molL的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL4．在2A＋B3C＋5D的反应中，下列措施一定能加快反应速率的是A．增加A的量 B．增大压强 C．升高温度 D．减少C的量 5．有关盐类水解应用的叙述不正确的是A．热的纯碱溶液去污能力增强 B．加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最终能得到Al2(SO4)3晶体C．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊 D．利用TiCl4制备TiO26．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A．NaHSO4B．Na3PO4 C．CH3COOH D．NH4Cl7．下列表达式正确的是A．Na2CO3溶液显碱性：CO32－+ H2O ? HCO3－+ OH－B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4NH4++CH3COO－C．NaHSO3溶液显酸性：HSO3－ + H2OSO32－+ H3O+D．AgCl的电离：AgClAg++ Cl－ 8．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为Zn ? 2e－ ＝ Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝ Zn2++ CuC．取出盐桥，电流表指针仍然偏转D．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液9．下列能用勒沙特列原理解释的是①H2(g)+ I2(g) 2HI(g)平衡后增大压强颜色变深 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③物质的量浓度相同的NH4HSO4溶液和CH3COONH4溶液，c(NH4+)前者大 ④乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 ⑤向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A．②③④⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．全部10．下列除杂方法不正确的是A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)211． 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH1＝－221 kJ／mol②CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ／mol③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．12g C燃烧生成CO时，放出221 kJ热量B．碳的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ／molC．CO(g)＋O2(g)＝CO2(s) ΔH > ΔH2D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ 热量12．下列电化学实验装置正确的是13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Na+、OH－、HS－、NO3－ B．AlO2－、K+、CO32－、Na+ C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3－14．将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是 A．250℃时，0～10 min H2反应速率为0.015 mol/(L?min)B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃15．可逆反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH > 0 达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 16．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是A．HA为弱酸B在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D常温下，MA溶液的pH＞717．反应A+B→C(ΔH 0)，②X→C(ΔH 10－7 molL时，其pHc(OH－)=c(H+)C．Na2CO3溶液中存在c(OH－ )= c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(H+) D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3－) + c(H2CO3) = 0.1mol/L23．取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L24． 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO 2Ni(OH)2。下列叙述正确的是A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电解质溶液可以是稀硫酸C．外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2g　　　　　　　 D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极25．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）若开始时放入2mol SO2和1mol O2，达平衡后，生成amol SO3；若开始时放入xmol SO2、2mol O2和2mol SO3，达平衡后，SO3的物质的量是3a mol，则x为A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol二、填空题（本题包括3小题，共分）26．（分）观察右图，回答问题。（1）图中反应的ΔH＝ （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知1molH2和O2反应生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的活化能为167.2 kJmol，则其逆反应的活化能为 ，逆反应的热化学方程式为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能降低，单位体积内活化分子的百分数增大，你认为最可能的原因是 。27．（1分）一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的，试回答：（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 gkstkA．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变（）N2的转化率α1%＝ ，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2% α1%（填“>”、“
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