命题人 邓雄伟 复核人 田莉莉 2013年 11 月 8 日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷一、选择题（本大题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意，请把正确选项的序号填涂在答题卡上）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是学优①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程?B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果?D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-Fe3+，继而形成铁锈3．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，当电解CuSO4溶液产生2.24 L O2时，转移的电子数为0.4NAB．25℃时，1.0 L pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的OH－离子数为0.01NAC．标准状况下，22.4 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAD．1 L 1 mol?L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3－离子数为NA5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 A．所用烧碱已部分潮解 B．氢氧化钠中混有氢氧化钾杂质C．滴定前读数正确，滴定结束俯视读数 D．盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗6．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极7．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH－－8e-=CO32－+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④8．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在Na2CO3溶液中：c(OH－)+c(HCO3－) =c(H+)+2c(H2CO3)B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：c(Na+)=c(SO42－)＞c(OH－)=c(H+)C．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol?L－1 KHC2O4溶液中：c(C2O42－)＜c(H2C2O4)D．向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性：c(CH3COOH)= c(Cl－)10．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ11．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol?L－1?s－1，下列推断正确的是A．v(C)＝0.2 mol?L－1?s－1 B．z＝3C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%12．一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是①相同时间内，氧气的生成速率为n mol?L－1?s－1，NO2的生成速率为2n mol?L－1?s－1　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO③混合气体的颜色不再变化　④混合气体的密度保持不变　⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化A．①③⑤⑥ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤⑥13．25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3?H2O)＝1×10－3 mol?L－1的氨水bL，②c(OH－)＝1×10－3 mol?L－1的氨水cL，③c(OH－)＝1×10－3 mol?L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为A．a＝b>c>d B．b>a＝d>cC．b>a>d>c D．c>a＝d>b14．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) ＝ 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ?mol-1（2）C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) ＝ H2O(l) △H3＝-285.8kJ?mol-1则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) ＝ CH3COOH(l)的△H为A. -488.3 kJ?mol-1 B.-244.15 kJ?mol-1 C.+488.3 kJ?mol-1 D.+244.15 kJ?mol-115．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 A．13 B．12 C．8　　　D．116．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极17．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n ：m18．0.1 mol?L-1 KHS溶液中，pH＞7下列表达式不正确的是A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)19．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A．0.2mol B．0.3mol　　 C．0.4mol 　　D．0.6mol 20．室温下，NaHSO3溶液的pH7，下列说法错误的是①NaHSO3和NaHCO3都能水解 ②NaHSO3和NaHCO3都会抑制水的电离③NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)nB．m
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