上海市吴淞中学2013年第一学期期中考试高二年级化学试题（化学班）考试卷（满分：150分 考试时间：120分钟）相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用2、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期3、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( )A．大量铝土矿 B． 电解氧化铝制取铝的方法C．用金属钠还原氧化铝的方法 D．无水氯化铝与钾制取铝的方法【答案】B【解析】试题分析：金属铝比较活泼，不易还原，从矿石中很难到。金属铝的冶炼方法先进主要为点解氧化铝的方法。考点：金属的冶炼4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期变化 5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有( )A．Fe2O3粉尘 B．FeO粉尘 C．含溴粉尘 D．含NO2粉尘二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列各组中的性质比较，正确的是 ( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确【答案】C【解析】7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C8、已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2,　现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( )A．①②③④ B．只有②③ C．①②③ D．②③④9、下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．含T的盐溶液一定显酸性19、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）A． 溶液中Na+浓度增大，有O2放出；B 溶液PH不变，有O2放出；C． 溶液中Na+数目减少，有O2放出；D 溶液PH增大，有O2放出20、甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为( )A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 21、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为( )A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2OD．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2－+2BaSO4↓+2H2O择AD选项。考点：离子方程式的书写 22、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体四．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；离子半径比较：Y离子 Z离子（填“＞”或“＜”）。写出Z原子的核外电子排布式 。Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。26.元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目考点：非金属性强弱判断。五．A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：A的化学式为 ，在水中的溶解性 （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。28. H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 。G→J的化学方程式为 。反应的现象是 。D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。27、A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3 。故A的化学式为Al2O3 ，水中的溶解性为难溶。28、根据上述可知H为NaAlO2，GFe(OH)2。为故H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是AlO2-+CO2+H2O?Al(OH)3↓+HCO3-，G→J的化学方程式为为六．β型硼氮化合物—－(BN)n是【解析版】上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
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