考试时间：90分钟 总分：100分（本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 ： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 I—127第Ⅰ卷 选择题 (满分48分)一．选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2．化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0.5 mol?L－1盐酸C．0.5 mol?L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol?L－1 KCl溶液4．已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ＝ ZnO(s) △H1； Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) △H2；则 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为A． △H2－△H1 B．△H2+△H1 C． △H1－△H2 D．－△H1－△H25．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂C．降低反应体系的压强 D．升高温度6．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）7．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热8．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ【答案】C【解析】试题分析：设反应放出的热量为x，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q KJ/mol 2 QkJ 4mol×90% x 2/ (4mol×90%)=QkJ/x解得x=1.8QkJ， 故选C考点：化学平衡的有关计算9．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O311．20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol?L－1，已知其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是 A．通入适量的HCl B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体【答案】C：A、溶液已经饱和，再通入氯化氢气体抑制氢硫酸的电离，但氯化氢气体溶于水得到强酸，所以氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以不符合，故A错误 B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以B不符合，故B错误C、通入适量的SO2抑制水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，所以符合，故C正确D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，所以D不符合，故D不正确．考点：弱电解质电离的影响因素12．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋14．一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，则下列说法正确的是A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时溶液中的OH－ 移向正极D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O16．鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核子共振氢谱第II卷 非选择题（ 共52分）17．（10分）北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式： ；（2）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ?mol－1，则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ；（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为： ，正极反应式为： ；（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式： （4） 。【答案】（1）2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1096.5kJ?mol－1 （热化学方程式和反应热各1分）（2）318.1 kJ（未写单位不得分） （3）N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－（4）2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O【解析】试题分析：（1）已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。则2mol液态肼放出的热量为219.3 kJ×5=1096.5 kJ18．（12分）（1）按系统命名法为下列有机物命名① ，② ；（2）根据名称写出有机物结构简式2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ；（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写戊烷此同分异构体的结构简式： ；（4）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/L（已折算成标准状况下的值）， 则第一种有机物的结构简式为 ，第二种有机物的分子式为 。=26×7.7%=2，分子式C2H2,结构简式 CH≡CH；第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/L（已折算成标准状况下的值），分子量=3.49×22.4=78，C原子个数=78×92.3%/12=6; H原子个数=78×7.7%=6，分子式C6H6；考点：有机物的命名，分子式的确定19．（6分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 ；（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极 ，阳极 。20．（8分）用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用 做指示剂，滴定终点的判断依据是 ；（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；(4) 该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。21．（6分） 根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： ①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1【解析版】江西省新余市2013-2014学年高二上学期期末考试试题（化学）
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