辽宁省葫芦岛市第一高级中学2013-2014学年高二下学期期初考试 化

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试卷说明:

(考试时间:90分钟 满分100分)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 :14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 K:39 Na:23第Ⅰ卷 选择题(共42分)2.下列有关化学用语表示正确的是 .....设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是A.46g乙醇溶液中,所含的氧原子数为NAB.常温常压下,1 mol碳烯(:CH2)所含的电子总数为8NAC.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4 LD.1 mol OH- 参与电解,反应过程中转移的电子数为NA7.下列说法正确的是A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O; c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aC.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+) +c(H+) = c (S2?) +c (HS?)+c (OH?)D.AgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl?(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,Ksp减少碘是卤族元素中原子半径较大的元素,可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是( ) A.I2能与NaOH溶液反应已经制得I、I等卤素互化物碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3- 离子已经制得I (NO3 3 、I (ClO4 3?2H2O等含I3+离子化合物选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物12. 下列有关说法正确的是A.反应NHHCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的H>0B.解法精炼铜时以粗铜作阴极纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小13.一定条件下存在反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和于115.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是A.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+ H2O 2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-加。计算电极d上生成的气体,在标准状态下体积是(---)升A.2.8B.5.6C.8.4D.11.217.有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是(  )A.不能确定原气体中是否含有SO2B.原气体中肯定有HClC.原气体中肯定没有CO2D.原气体中肯定没有HBr、NO2已知:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ,其中,KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6mol/L)反应>8mol/L)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是( )A....KMnO4 >K2Cr2O7> Cl2> MnO2把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL, 则x:y可能为 ①1:1 ②2:1 ③5:4 ④75 只有① B.只有② C.只有③④ D.①②③④.把300ml有BaCl和AlCl3的混合溶液分成3等份,取一份加入含a硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液,恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为A.20a+3b B.20a/3 +b C.2a+3b D.10a+2b 22.(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H?0 (I)反应(I)的平衡常数表达式K= ,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 (3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 (4)25℃时,H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(5)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反式 。回答下列问题:若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。(1)反应I中,甲在通常条件下和A剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是 。 A.热分解法 B.热还原法 C.电解法(2)反应Ⅱ中,乙与A在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是 。(3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系,比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可)。(4)将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产装置中可供选择的试剂有:稀H2SO4、浓H2SO4、KMnO4溶液、品红溶液、无水CuSO4、碱石灰、Fe粉、CuO。(1)以下两个装置中需要盛放的试剂:B3 ,C2 。如果不用装置D可不可以, ,原因是 。(2)需用酒精灯加热的装置字母代号是 (若涉及B、C,应填写更详细的字母代号)。(3)可证明产生的气体中含有氢气的实验现象是 (4)A中溶液在反应后期变为浅绿色,原因可能是 (用离子方程式表示)。(5)设计实验证明反应后溶液中含有浅绿色的离子 .(15分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:请完成并配平化学方程式。C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H1=-116 kJ?mol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是? _______;A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度C.增大体系压强? ? D.使用高效催化剂已知: H2=-283 kJ?mol-1 H3=-242 kJ?mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ;?)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K = 。CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为×10 -5 mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。高二期初考试参考答案:选择题(共21小题,每小题2分,共42分)题号12345678910111213答案DBCABBADADDCC题号1415161718192021答案CAADDDDA二.填空题(共4小题,共58分)(合理给分) 22.(1分)(1)或(1分),66.7%(1分)23.(13分)(1)C (2分) (2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)(3)NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱(合理给分)(2分)(4) ①H+ + OH- = H2O(1分); CO32- + H+ = HCO3-(1分) ②224 (2分) (5)Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+2Fe3++ 6Na+ (3分)24.(15分)(1)浓H2SO4(1分);无水CuSO4(1分);不可以(1分),因为无法防止空气中的水蒸气进入装置以至干扰实验(2分)(2)A、C1 (2分)(3)黑色的CuO粉末变成了红色,白色的Cu辽宁省葫芦岛市第一高级中学2013-2014学年高二下学期期初考试 化学试题
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