西安市远东一中2013-2014学年度第一学期高二年级9月月考化学试题可能用到的原子量Cu S O H C64 32 16 1 12?一、 选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是： （ ）A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 －192．9kJ?mol－17、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量（ ）A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q8．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)，下列条件能使反应速率增大的是 （ ）A．增加C的量 C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大B．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大9．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 （ ）A．vA＝0.01 mol/(L?s) B．vB＝0.02 mol/(L?s)? C．v B＝0.60mol/(L?min) D．vC＝1.0mol/(L?min)10．一定温度下，浓度均为1mol?L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol?L－1, c(B2)＝0.16 mol?L－1，c(C)＝0.84 mol?L－1，则该反应的正确表达式为 （ ）A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22ABC．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB211．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol?L-1?s-1? ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1③2?s时物质A的转化率为70% ④2?s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1,其中正确的是（ ） A．①? ③ B．③? ④ C．②? ③ D．①? ④ 12.在一定温度下，下列叙述不是A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的总物质的量不再变化；? （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）13、下列说法不正确的是 （ ? ）A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快14、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A、混合气体的总压强 B、混合气体的密度 ?C、A的物质的量浓度 D、气体总物质的量15.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是 A、A(气)＋B(气)C(气) B、A(气)＋2B(气)3C(气)C、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气) D、以上都达到平衡16.在一定温度下，可以说明可逆反应：A2(气)＋B2(气)2AB(气)已达到平衡的是：(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2；(b)单位时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2；(c)单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2；(d)容器内的总压强不随时间变化而变化A、(a) (b)(c)(d) ?B、只有(a) (b)(c)? C、只有(b)(c)? D、只有(b)17、可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2，同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态?A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥18．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②3I2＋3HSO＋3H2O===6I－＋3SO＋9H＋。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 (　　)A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中，反应速度较大的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①、②的反应速率有关19、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L?min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L?minA.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦20.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol / (L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L?s)，该反应需在什么温度下进行？……（ ）A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃21、在2L的密闭容器中，充有4molSO2和2molO2，发生2SO2+O22SO3，当反应进行到某时刻时，各物质的量不可能是A．2.5molSO2和1.25molO2，1.5molSO3， B．1molSO2和0.5molO2，3molSO3， C．2molSO2和1molO2，2molSO3 D．2molSO2和1molO2，3molSO322、 在10升密闭器中，1摩A与3摩B在一定条件下反应，A（气）+XB（气）2C（气），反应经过8分钟达到平衡，测得此时混和气共3.4摩，测得生成物C有0、4摩，则下列错误的是A.平衡时各物质的物质的量浓度之比1：4：2 B.X=4C.A的转化率为百分之20 D.Vb=0.01mol/L.min。23、 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液24、四个试管中都装有5 ml 0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　）A．20℃，4 mL硫酸，6mL水 ?B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水　　 D．30℃，4 mL硫酸，6mL水?二、填空25、在2L的密闭容器中，充有2molSO2和一定量O2，发生2SO2+O22SO3，当反应进行4分钟时，测得SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，SO2物质的量 __________（填大于、小于或等于） ， ?mol。(6分)26、常温20度时，0.1 mol?L－1Na2S2O310m陕西省西安市远东第一中学2013-2014学年高二9月月考化学试题
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