闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中2013—2014学年第一学期高二期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：Cu—64 Zn—65 K—39 Cl—35.5 O—16第Ⅰ卷 选择题（共48分）选择题（本题包括小题，每题3分，共分。每题只一个选项符合题意）．下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.gkstk.c.o.mA．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯．A．葡萄糖在人体内氧化 B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2C． Ba(OH) 2?8H2O与NH4Cl反应 D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法的是 A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失4.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ）A．N4分子是一种新型化合物 B．N4和N2互为同素异形体C．N4比N2稳定D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)；△H＜0 D．2FeCl3(1)＋Fe(s)3FeCl2(1)；△H＜09．如图所示，U管中装入含有紫色石蕊的液，通直流电，一段时间后U管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫2SO4=FeSO4+H2↑表示的是( ) A．2SO4溶液的烧杯中 B．2SO4溶液的烧杯中 C．2SO4溶液 D．2SO4溶液12．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A．电子沿ZnabCu路径流动 B．片刻后可观察到滤纸b点变红色C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．电极上发生还原反应被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是() A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molD．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-．下列变化过程中，Δ＜0的是 ()A．氯化钠溶于水中 　B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华 　 D．CaCO3()分解为CaO()和CO2(g) 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(C)=0. mol / (L?s( B．υ(B)=0. mol / (L?s( C．υ(A)=0.15 mol / (L?s(D．υ(D)=0. mol / (L?s(16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210II卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17.（9分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH =－566 kJ?moL－1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH =－483.6J?moL－1 H2O(g)＝H2O(l)ΔH =－44.0J?moL－1（1）氢气的燃烧热△H= kJ?moL－1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程 。（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。18.（分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H = a J?mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：（1）图中A点表示_______________________，a=__________ 。（2） Ea的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。（）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol1，写出反应的热化学方程式：____________________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成1mol SO3（g），放出的总热量为______ 。（分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）（2）①若两池中均CuSO4溶液，反应一段时间后有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。②乙池中碳极上电极反应式是 。（3）若两池中均饱和NaCl溶液①写出乙池中总反应的化学方程式为 ，若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变 的离子方程式为 ；若往乙池中滴入酚酞试液， （填铁或碳）棒附近呈现红色。若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的(OH-)为 。＋ 2Fe(s)＋，K和温度t的关系如下表：t℃100011501300K64.050.742.9请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选项,多选不得分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不υ正（）＝υ逆（O2）c（CO2）＝c（CO）υ(CO)＝ ，CO的平衡转化率为： 。闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中2013—2014学年第一学期高二化学（理科）答案一、 选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。 二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．（9分）（1）（2）CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH =－4.2 kJ?moL－1化学式错误H（含单位）没写或写错、物质的聚集状态没写或写错的均不给分，（）H2O （3分）（4）0.006 mol/（L?）福建省长乐二中等五校2013-2014学年高二上学期期中联考化学试题
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