答题时间：90分钟 总分：100分 命题人：王福才 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32 ：第Ⅰ卷 （分）一、选择题（1．下列说法中正确的是A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出2．下列有关化学用语使用正确的是(　　)A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：CC．钾原子结构示意图： D．乙烯的比例模型：3．下列叙述的是 A．乙烯苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．4．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA④标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NAA．①②③④⑤ B ①③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤5．下列反应所得的有机产物只有一种的是()A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．CH3―CH―CH3在浓硫酸作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应6．铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaClB．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC．Fe（OH）3、NaAlO2、NaClD．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl、选择题（7．下列叙述正确的是 （ ）A．0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小8．下表中有关离子方程式的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评价AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH(3(＋3NH4+错误，铝元素的产物应该是AlO2?B过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br( ＝6Cl( ＋2Fe3+＋2Br2正确C用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3?H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O正确D氯化铵溶于水：NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3?H2O错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式9．有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1B．还原产物为NH+4 C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e- D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+―e-=Fe3+10．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。A．①⑤　 B．④⑤　 C．①②　　 D．③⑤ 11．某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是A．一个分子中含有12个H原子 B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol12A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）A．原子半径：D>C>B>AB．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为NAD．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH214．对下列图像的描述正确的是（ ）A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～515．向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是 A．x=20 B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/LC．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)D．a点有：c(NH4+)
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