高二化学电解知识点

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高二化学电解知识点

1、电解的原理

(1)电解的概念:

化学电解知识点在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例:

阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-Cl2+2e-。

阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e-Na。

总方程式:2NaCl(熔)

2Na+Cl2

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极:2Cl-Cl2+2e-

阴极:2H++e-H2

总反应:2NaCl+2H2O

2NaOH+H2+Cl2

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应:CuCu2++2e-,还发生几个副反应

ZnZn2++2e-;NiNi2++2e-

FeFe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应:Cu2++2e-Cu

(3)电镀:以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应:CuCu2++2e-

阴极反应:Cu2++2e-Cu


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